第二节　资源综合利用　环境保护教案教学设计

第1课时 资源的综合利用

授课班级

课

时

2 1、

使学生了解乙烯的物理性质和主要用途,掌握乙烯的化学性质和实验室制法

知识

2、

使学生了解加成反应、聚合反应以及不饱和烃的概念

与

3、使学生了解烯烃在组成、结构、重要的化学性质上的共同点，以及物理性质

随分子中的碳原子数目的技能

增加而变化的规律性

过程与

1、

通过实验分析、讨论，训练学生透过现象看本质的能力；

方法

情感态度

2、

通过比较、分析、归纳，使学生形成科学的思维方法，培养自学、想象能力

1、通过乙烯的结构与性质的关系，帮助学生树立辩证唯物主义的基本观点；

2、通过对乙烯用途的教学，使学生认识到科学在人类社会进步中的作用；

价值观

3、通过介绍我国乙烯工业的发展，对学生进行爱国主义教育。

重

点

难

点

乙烯的分子结构和化学性质，乙烯的实验室制法

乙烯的分子结构

第二节

来自石油和煤的两种基本化工原料

---乙烯(ethene) 一、乙烯

1、乙烯的来源及其在石油化工中的地位

来源——石油及石油产品的分解

知

识

结

构

与

板

书

设

计

分子式：

结构简式：

，6个原子共平面。

乙烯的产量衡量一个国家的石油化工水平

2、乙烯的工业制法：石油化工厂所生产的气体中分离出来的。

分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃。

3、乙烯的结构

乙烯是平面型结构，键角都是

二、物理性质：

乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25 g/L，比空气略轻（分子量28），难溶于水。

三、化学性质

1、氧化反应

(1) 燃烧

现象：明亮火焰并伴有黑烟。

方程式：

(2) 使酸性KMnO4溶液褪色，可用于鉴别甲烷和乙烯。

2、加成反应

与溴水反应方程式：

有机物分子中的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。

与氢气：

与氢化氢：

与水：

与氯气：

3、加聚反应

聚合反应：分子量小的化合物分子（单体）互相结合成分子量大的化合物（高分子化合物）

加聚反应：加成聚合反应

教学步骤、内容

【引入】右图为刚刚摘下不久的香蕉和成熟的香蕉，掺在一块放置几天的结果是香蕉已经全部变黄。为什么刚刚摘取不久的青香蕉与较熟的香蕉保存在一块就都变黄了呢？这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。

【板书】第二节

来自石油和煤的两种基本化工原料

――乙烯

【讲解】我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料，乙烯就是一种重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。

【思考与交流】体会它们(乙烯)作为基本化工原料的重要价值。

【板书】一、乙烯

【提问】衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么? 【板书】1、乙烯的来源及其在石油化工中的地位

来源——石油及石油产品的分解

乙烯的产量衡量一个国家的石油化工水平

【讲解】乙烯是重要的化工原料。中国现有的乙烯生产能力为600.5万吨／年，即便加上目前正进行扩能改造的产能，也不过1112万吨，而有数据显示，目前乙烯年增长率达8.5％，估计在2005年乙烯年需求量将达到1500万吨，国内产能仅能满足市场需求的50％左右。目前还需大量进口。

（乙烯的产量）乙烯在化学工业上有哪些重要的用途？

【学生】参照课本P58思考与交流中乙烯的用途

【教师】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？

【过渡】从石油分溜中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？

【探究实验】教材P59石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象

【科学探究一】椐图3-6进行石蜡油分解实验：

实验步骤

1、将气体通入酸性KMnO4溶液中

2、将气体通入溴的四氯化碳溶液中

溶液褪色

溶液褪色

实验现象

结论一：石蜡油分解产生了能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物，由此可知产物中含有与烷烃性质(烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色)不同的烃

【讲解】在这里我们要注意的是：石蜡油是碳原子数大于17的烷烃混合物，碎瓷片的作用是催化剂，并且酒精灯加热的位置是碎瓷片。

【提问】以上生成的气体是仅仅只是烷烃吗？为什么？

【回答】生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪为无色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色。因为烷烃不具有此性质，因此生成的气体中不都是烷烃，含有与烷烃性质不同的物质

【讲解】研究表明，石蜡油分解的产物中含有烷烃和烯烃，烯烃分子中含有碳碳双建，乙烯是最简单的烯烃，也是烯烃的代表物

【投影】想一想，请写出乙烷的电子式，然后设想从乙烷的每个碳原子上去掉一个氢原子后的电子式，分析其是否能稳定存在？为什么？如何改变可稳定存在

【学生交流】当乙烷按上述后书写的电子式不能稳定存在，因为碳原子为满8个电子的稳定结构，移动动两个成单电子于两个碳原子中间即可达到稳定。

【板书】2、乙烯的工业制法：石油化工厂所生产的气体中分离出来的。

【板书】3、乙烯的分子组成和结构

分子式：C2H4，

电子式：

结构式：

结构简式：CH2== CH2

【强调】

乙烯分子里出现了C=C双键，它所结合的氢原子个数比乙烷少了两个，像这样碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数的烃，就叫做不饱和烃。乙烯中的C=C可以看成有一个键相当于乙烷中的碳碳键，另一个碳碳键相当于乙烷去氢之后形成的。

【课件演示】乙烯的球棍模型和比例模型

【展示】乙烯分子的模型，练习写结构简式（参见投影）：

【讲解】大家再观察一下乙烯的球棍模型，看看四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点？

【教师】引导学生观察

【讲解】乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为都是1200，乙烯是平面型结构6个原子共平面。

【板书】乙烯是平面型结构6个原子共平面。

【提问】下面请对比乙烷和乙烯分子中的键参数，能得到什么结论？

【投影】

乙烯与乙烷的对比表

分子式

结构式

结构简式

键的类别

键长/10-10m 键能kJ/mol 键角

乙烷

C2H6

CH3—CH3

C—C 1.54 348 109°28 乙烯

C2H4

CH2=CH2

C=C

615 120°

【讲解】从结构上我们可以判断出，C=C的键能和键长并不是C—C键的二倍，说明C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。

【过渡】乙烯不同与乙烷的结构决定了乙烯有不同于烷的化学性质，主要发生在那个易断裂的键上。

【板书】二、化学性质

【投影实验二】将收集乙烯的导气管换成带玻璃尖嘴的导气管，点燃酒精灯，使反应温度迅速升高170℃，排空气，先收集一部分乙烯于试管中验纯，之后用火柴点燃纯净的乙烯。

【提问】乙烯燃烧有什么样的实验现象呢？产物又是什么呢？反应方程式该如何配平？

【板书】1、氧化反应

【注意】有机中所指的氧化反应是得氧失氢的反应，而还原反应是得氢失氧的反应。

【板书】(1) 燃烧

现象：明亮火焰并伴有黑烟。

方程式：【提问】乙烯燃烧为什么会有黑烟现象呢？

【回答】含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光

【投影实验】将乙烯通入到酸性KMnO4溶液中，(溶液酸性是为了增强氧化性) 【板书】(2) 使酸性KMnO4溶液褪色，可用于鉴别甲烷和乙烯。

【提问】甲烷气体中混有少量乙烯能否用高锰酸钾除去？

【讲解】但在这里我们要注意的是，若想除去甲烷中的乙烯却不能这么做，因为乙烯与KMnO4溶液反应后会生成CO2，即除掉了CH4中的乙烯去引入了CO2杂质。那么，要想除去CH4中的乙烯可以怎么办呢？

【知识拓展】（3）乙烯的催化氧化

2 CH2=CH2 +O2

催化剂

△

2CH3CHO

【过渡】乙烯使KMnO4溶液褪色是由于发生了氧化还原反应，把乙烯氧化通入溴的四氯化碳溶液，褪色的原因又是什么呢？

【投影实验】

实验

通入溴的四氯化碳溶液，再加入酸化的AgNO3

溶液。

实验现象

溴的四氯化碳溶液退色；加入酸化的AgNO3溶液，无沉淀生成。

实验结论

乙烯能与溴反应，但产物中没有溴化氢. 【板书】2、加成反应(addition reaction) （1）与溴水反应方程式：

【提问】1，2-二溴乙烷中的C—C键能否再断裂发生加成反应？

【回答】不能再加成，说明C=C中只有一个键活泼，易断裂

【讲解】该反应的实质是C=C断开一个, 2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合，那么乙烯与溴水反应的机理又是什么呢？

【投影】多媒体动画：乙烯与溴水反应的机理：动画展示化学键断裂的方式

【讲解】由上述反应可知：乙烯分子双键中的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成二溴乙烷。(此反应也可用于鉴别甲烷和乙烯)，像这样的反应叫做加成反应

【板书】（2）有机物分子中的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。

【讲解】除了溴水之外，还可以与水、氢气、卤化氢、氯气等在一定条件下发生加成反应。工业制酒精的原理就是利用乙烯与水的加成反应而生成乙醇。

【板书】

（3）与氢气：

【过渡】乙烯和乙烯也能发生加成反应

【课件演示】

乙烯的聚合反应

【讲解】

乙烯的这种加成反应形成了相对分子质量很大的物质，我们把这种相对分子质量很大的物质叫作高分子化合物，而像乙烯这样由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应就叫做聚合反应，乙烯的聚合实质上也是一种加成，因此这种反应也叫做加成聚合反应，简称加聚反应。

【板书】3、加聚反应

聚合反应：分子量小的化合物分子（单体）互相结合成分子量大的化合物（高分子化合物）

加聚反应：加成聚合反应

【讲解】加聚反应的实质是不饱和键的断裂和相互加成。不论加成还是聚合，根本原因都是含有不饱和的C=C双键

【讲解】生活中用来包装仪器的塑料袋是聚乙烯。如果将乙烯分子中的一个氢原子用氯代替，聚合后成为聚氯，它就不能用来包装食品了，因为有毒。塑料在高温或长期光照情况下，容易老化，变脆。反应如下：

【思考】根据乙烯发生加聚反应的原理，判断下列物质能否发生加成反应，能发生的写出反应的化学方程式。

【提问】你能总结出乙烯具有的物理性质吗？

【展示样品】让学生观察乙烯的颜色、状态，并嗅气味，小结物理性质。

【板书】二、物理性质：乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25 g/L，比空气略轻（分子量28），难溶于水。

【板书】三、乙烯的用途

【讲解】制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长调解剂和水果的催熟剂等。

【投影小结】

【自我评价】

1．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（

）

A.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶

B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C.将混合气体通过盛有水的洗气瓶

D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

2、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是

(

)

A.溴水

B.酸性高锰酸钾溶液

C.苛性钠溶液

D.四氯化碳溶液

3、制取一氯乙烷最好采用的方法是

(

)

A.乙烷和氯气反应

B.乙烯和氯气反应

C.乙烯和氯化氢反应

D.乙烷和氯化氢反应

4. 乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是

(

) A.

与氢气反应生成乙烷

B.

与水反应生成乙醇

C.

与溴水反应使之退色

D.

与氧气反应生成二氧化碳和水

5.下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中，不正确的是（

）

A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃

B．乙烯能使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色，乙烷则不能

C．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定

D．乙烯分子为“平面形”结构，乙烷分子为立体结构

6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是(

) A．与足量溴反应

B．通入足量溴水中

C．在一定条件下通入氢气

D．分别进行燃烧

参考答案

1.B

2.AB

3.C

4.D

5. C

6.B 教学回顾：

乙烯典型的反应是加成反应，即碳碳双键中的一个断裂，变成单键，双键两端的碳原子各接上其他的原子或原子团。通过举例和练习让学生深刻记住。乙烯的氧化反应即与高锰酸钾反应的现象，及应用。乙烯与溴水的反应现象及应用。