第三单元　人类对原子结构的认识第二课时教案

课 时 计 划

No:9 2019年3月20日

课

共价键

题

知识与技能

三维过程与方法

目标

情感、态度、价值观

重点

难点

关键

和学生共同学习共价键的知识

培养学生分析问题解决问题的能力

激发学生学习化学的兴趣。

课时

2 课型

新授

用电子式表示共价键的形成过程是本次课的重点

用电子式表示共价键的形成过程是本次课的重点

共价键的形成原因是本次课的关键

辅助教学手段、教具

启发分析、学练结合

板书设计

一、共价键：

1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。

2、成键微粒：原子

；

3、实质：形成共用电子对

4、成键条件：一般在非金属原子之间形成。（举例子）

5、用电子式表示共价键：

二、极性键和非极性键

（1）非极性键

①共用电子对不偏向任何原子；②相同原子间形成；③共价键两端不呈电性。

（2）极性键

①

共用电子对偏向吸引电子能力强的一方；②不同原子间形成；③共价键两端分别呈正负电，一端相对显正电，一端相对显负电。

三、化学键

相邻的的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。

四、分子间作用力

1、影响分子间作用力的因素：

教 学 过 程 与 内 容

[复习]①基本概念：离子化合物、静电作用、离子键；

②离子键成键方式、成键元素、成键粒子

二、共价键

[分析]H原子的电子层结构特点及Cl原子的电子层结构特点，要达到稳定结构，又不能通过得失电子的方式，如何形成呢？

[结论]通过形成共用电子对，两个原子核共同对共用电子对产生吸引，而形成稳定的分子。

1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。

[教师讲解]介绍下列分子电子式的书写方法：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O，进一步用电子式表示它们的形成过程。

[知识补充]电子式表示共价化合物时，比较复杂，将共用电子对用一根短线表示，得到结构式，写出下列分子的结构式：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O、N2、CO2，出示有关的结构模型。

2、成键微粒：原子

；

3、实质：形成共用电子对

4、成键条件：一般在非金属原子之间形成。（举例子）

5、用电子式表示共价键：

①在原子间标出共用电子对。

②通常原子有几个未成对电子就能形成几对共用电子对。

③举例：H2、F2、O2、N2、HCl、CH4、CCl4。

用电子式表示共价键的形成过程: [例]氯化氢的形成过程（注意与离子化合物的形成过程表示方法相同）

[练]用电子式表示出

氧气、氮气、二氧化碳、水、氨气形成过程。

结构式：用“—”表示一对共用电子对

举例：氢气 H—H、氟气 F—F、氧气 O=O、氮气 N≡N 改写下列结构式为电子式：HCl、CH4、H2O、NH3、CCl4、CO2、H2O2

[板书]6、共价键的存在：

①非金属的单质双原子分子中；②非金属元素形成的双原子或多原子分子中；③部分离子化合物（原子团）中；

分析出下列物质中存在的化学键类型：H2、O2、HCl、CO2、H2O2、NaOH、NH4Cl、Na2O2。

[过渡]如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合，键显极性。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。

7、极性键和非极性键（1）非极性键

单质分子中共价键的特点：①共用电子对不偏向任何原子；②相同原子间形成；③共价键两端不呈电性。

[板书]（2）极性键

[例子分析]化合物分子中共价键的特点：

师生活动

时间

复习

讲解

①共用电子对偏向吸引电子能力强的一方；②不同原子间形成；③共价键两端分别呈正负电，一端相对显正电，一端相对显负电。

区别极性键与非极性键的最直观方法，是成键原子是否相同。

[设问]是不是只有单质中才有非极性键呢？

举例：Na2O2、H2O2、C2H2分子中均含有非极性共价键。

[设问]极性键与非极性键的区别

[小结]成键粒子——原子

，成键元素——非金属元素与非金属元素，成键方式——共用电子对，存在物质——单质、共价化合物、离子化合物（与离子键不同）,成键条件——有未成对电子。

化学键的概念：相邻的的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。

三、化学键

相邻的的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。

离子键——离子化合物

化学键

共价键——共价化合物、单质、离子化合物（含原子团）。

[小结]通过填表的形式，与学生共同总结。

比较

类型

定义

成键条件

成键粒子

表示方法

形成过程

成键方式

存在

离子键

共价键

启发

总结

[结论]把分子聚集在一起的作用，因存在于分子间，叫做分子间作用力，又叫范德华力。对物质的物理性质产生影响：熔沸点、溶解度等。

[板书]四、分子间作用力

1、影响分子间作用力的因素：（让学生思考）

①结构相似的物质的相对分子质量，如HCl、HBr、HI等；

②分子间距离；③分子的极性；

反馈练习

.写出下列电子式：Cl2_________ HBr_______ NH3______

2.用电子式表示下列化合物的形成过程：

I2____________ __H2O___ _____H2S____________ NH3______ ___CO2____________O2__________________ Na2S_______________ CaCl2____________

教学后记