第二单元化学反应的方向和限度课时教案｜教案在线预览

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对应课文《第二单元 化学反应的方向和限度》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

资料摘要

第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向（第一课时）【学习目标】1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。2、能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。【教学难点、重点】能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。【使用说明及学法指导】1.认真阅

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所属课文：第二单元化学反应的方向和限度

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2019-07-18 10:18:00

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学校：河北省涿鹿县涿鹿中学

第二单元化学反应的方向和限度课时教案

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2019-07-18 10:18:00

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关键词：第二单元化学反�…课时教案

正文

第二章化学反应速率和化学平衡

第四节

化学反应进行的方向（第一课时）

【学习目标】

1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。

2、能说出化学反应

的焓变与熵变对反应进行方向的影响。

【教学难点、重点】能说出化学反应的焓变与熵变对

反应进行方向的影响。

【使用说明及学法指导】

1.认真阅读教材，参考资料，进行知识梳理；完成导学案

【自主学习】

1、化学反应发生与否的判断依据有哪些？是如何影响的？

2、你学过的自发的化学变化有哪些？

一、

焓变与自发反应的关系

1、科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于

，也就是⊿H

0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化（⊿S

0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。

二、

熵变与自发反应的关系

2、熵指的是

，用

表示。作为固液气三态的熵值比较大小顺序为

。

3、为何物质的溶解是自发过程？（请用熵变来解释）

三、

自发反应的判断依据

〖基础要点3〗焓变（焓判据）只能判断

熵变（熵判据）只能判断

因此二者的复合判据才是自以反应的判断标准。

【合作探究】

探究点

一、

焓变与自发反应的关系

问题1

是不是只要焓变小(放热反应)的反应就是自发的反应？

问题2

从上述的化学变化中，找出自发反应与焓变的关系？

问题3

与下表对比，你找出的规律是否正确？

化学反应

反应焓变(KJ/mol) 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)

⊿H(298K)=-444.3 NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)

⊿H(298K)=37.3 CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)

⊿H(298K)=178.2 〖结论1〗焓变只是决定化学反应方向的

。

探究点

二

、熵变与自发反应的关系

问题1

为何发生离子反应的条件之一是生成气体？

问题2

是不是只要熵变大的反应就是自发的反应？

问题3

从上述的化学变化中，找出自发反应与熵变的关系？

⊿S

问题4

与表2对比，看你找出的规律是否正确？

化学反应

2H2O2（aq）=2H2O(l)+O2(g)

⊿S(KJ﹒mol—1﹒K—1) 57.16 NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)

184 CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)

C(s, 石墨)+H2O（g）=CO2(g)+H2(g)

2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)

〖结论2〗熵变只是决定化学反应方向的

。

探究点

三

、自发反应的判断依据

〖结论3〗请填写下列表格（用自发反应，非自发反应，不一定）

焓变大

焓减小

〖拓展1〗

二者对反应方向的影响存在着关系：

⊿H—T⊿S<0

正反应自发进行

⊿H—T⊿S>0

逆反应自发过行

熵增大

熵减小

169.6 133.8 -39.35

关于本教案的常见问题

Q：第二单元化学反应的方向和限度课时教案是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《第二单元化学反应的方向和限度》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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