归纳与整理第二课时教学实录

新课标（人教版）高一化学选修3 教学案

第一章 原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。

注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

相关知识回顾（必修2）

1.

原子序数：含义： （1）

原子序数与构成原子的粒子间的关系：

原子序数＝ ＝ ＝ ＝ 。（3）原子组成的表示方法

a. 原子符号： zX A z A

b. 原子结构示意图： c.电子式：

d.符号 表示的意义： A B C D E （4）特殊结构微粒汇总：

无电子微粒

无中子微粒

2e-微粒

8e-微粒

10e-微粒

18e-微粒

2.

元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。

（2）结构： 各周期元素的种数 0族元素的原子序数

第一周期 2 2 短周期

第二周期 8 10 第三周期 8 18 ①周期

第四周期 18 36

（共七个）

短周期

第五周期 18 54

第六周期 32 86 不完全周期

第七周期 26 118 ②族 族序数

罗马数字 用表示；主族用 A 表示；副族用 B 表示。

主族 7个

族

（共

个）

副族 7 个

第VIII族是第8、9、10纵行

零族是第 18 纵行

阿拉伯数字：1 2 3 4 5 6 7 8 罗马数字： I II III IV V VI VII VIII （3）元素周期表与原子结构的关系：

①周期序数＝

电子层数

②主族序数＝

原子最外层电子数＝元素最高正化合价数

(4)元素族的别称：①第ⅠA族：碱金属 第ⅠIA族：碱土金属②第ⅦA 族：卤族元素 ③第0族：稀有气体元素 3、

有关概念：

（1）

质量数： （2）

质量数（ ）＝ （ ）＋ （ ）

（3）

元素：具有相同 的 原子的总称。

（4）

核素：具有一定数目的 和一定数目 的 原子。 （5）

同位素： 相同而 不同的同一元素的 原子，互称同位素。

（6）

同位素的性质：①同位素的化学性质几乎完全相同

②在天然存在的某种元素里，

无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。

（7）

元素的相对原子质量：

a、

某种核素的相对原子质量＝

b、

元素的相对原子质量＝

练习：用A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数填下列空格。

①原子种类由 决定 ②元素种类由 决定

③元素有无同位素由 决定 ④同位素相对原子质量由 决定

⑤元素原子半径由 决定 ⑥元素的化合价由 决定

⑦元素的化学性质由 决定 4、元素周期律：

（1）

原子核外电子的排布：电子层 。 分别用n＝ 或 来表示从内到外的电子层。

（2）排布原理：核外电子一般总是尽先从 排起，当一层充满后再填充 。

5、判断元素金属性或非金属性的强弱的依据

金属性强弱

非金属性强弱

1、最高价氧化物对应水化物碱性强弱

最高价氧化物对应水化物酸性强弱

2、与水或酸反应，置换出H的易难

与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性

3、活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属

6、比较微粒半径的大小

活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质

（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越 如: H＜

H＜

H; Fe ＞ Fe ＞ Fe Na Na; Cl Cl

（2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越 ．如：

①与He电子层结构相同的微粒: H＞Li＞Be

②与Ne电子层结构相同的微粒：O＞F＞Na＞Mg＞Al

③与Ar电子层结构相同的微粒: S＞Cl＞K＞Ca

7、

电子数和核电荷数都不同的微粒：

(1)同主族的元素,半径从上到下 (2)同周期:原子半径从左到右递减.如：Na Cl Cl Na (3)比较Ge、P、O的半径大小 8、核外电子排布的规律：

（1） （2） 练习：

1．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A．

RaCl2的熔点比CaCl2高

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．一个22688Ra原子中含有138个中子

D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（

）

A、D3O+

B、Li+

C、OD¯

D、OH¯

- +2--+2+2--+2+3+-+2++-2+3+ +-3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是

A．是一种新的氧化物

C．是氧元素的一种同位素

B．不可能含有极性键 D．是臭氧的同分异构体

4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )

A. N: 1s22s22p3

B. S2-: 1s22s22p63s23p6

C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2

5．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是: A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差

B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性

C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解

D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性

6．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是

A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1

7．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4 8．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，

R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为

x 和

y ，则R元素的碳酸盐的式量是

A、2（ax+by）+60

B、

ax+by+60

C、（ax+by）/2+60

D、

ay+bx+60

9．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A.半导体材料砷化镓

B.吸氢材料镧镍合金

C.透明陶瓷材料硒化锌

D.超导材K3C60

10．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为( ) A.XY

B.XY2

C.XY3

D.X2Y3

11．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是( )

A.原子序数：A＜B

B.A和B可能在同一主族

D.A肯定是金属元素

C.A可能在第2周期ⅣA族

12．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ) A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2