复习题优质课教案

高二化学训练

可能用到的相对原子质量：H-1

C-12

N-14

O-16

S-32

Na-23

Fe-56

C-64

Zn-65

Ti-48 一、选择题。每题给出的选项中只有一个选项最符合题目要求，共7题，每题6分，共42分。

1.化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是

A. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子

B. 二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料

C. 燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量，燃烧中硫元素转化为CaSO4

D. 生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冾炼

2.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其新的合成方法之如下：CH3-C≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是

A. 已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2

B. CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面

C. 该方法的优点是原料无爆炸危险

D. CH3- CCH与丙烯的化学性质相似，可以发生加成、氧化反应

3.下刎有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是

pd

A. 装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

B. 用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C. 装置丙可用于收集氢气

D. 装置丁可用于

NaOH溶液除去溴苯中单质溴

4.太阳能光伏电池可通过并网，使用半导体照明(LED)；已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是

A. 光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化

B. 图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

C. LED是新型有机高分子材料

D. LED中的Ga和Y都显+3价

5.下列叙述正确的是

A. 3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mol B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定

C. 25℃HCN的电离平衡常数为5.0×10－－10，则浓度均为0.10mol·L1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN)>c(OH－－) >c(H+) －－D. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：Fe2++NO3+4H++2I=I2+Fe3++NO↑+2H2O 6.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，若E不为主族元素，B的气态氢化物的水溶液显碱性，C元素在大气中存在两种常见单质，D原子最外层电子数是次外

层电子数的0.875倍，下列叙述正确的是

A. A的气态氢化物的水溶液显酸性

B. 原子半径的大小顺序：r(A)>r(B)>r(C) C. D的非金属性强于A，所以D的含氧酸的酸性强于A D. 含有A，B两元索的盐溶液不可能显中性

7.恒温条件下的可逆反应：A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)

△H<0，在甲容器充入2molA、2molB并保持压强不变，乙容器充入2molC、

1mol D并保持体积不变，起始时甲、乙两容器气体体积相等。为使平衡时两容器中B的浓度相等，下列措施不可行的是

A. 乙容器中分离出一定量的D气体

B. 向甲谷器中再充入一定量的B气体

C. 将甲的活塞往下压至反应前的位置

D. 适当降低乙容器的温度

二、填空题（共58分）

8.亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛，外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组通过如下装置(夹持及加热装置略去)制取NaNO2样品并对样品含量进行测定

该小组先查阅资料知：NO、NO2能被酸性高锰酸钾氧化为NO3。

(1)装置A中用于盛放浓硝酸的仪器名称为__________，装置D中发生的化学反应方程式为___________。

(2)①装置C中所装的液体需满足的条件是____________________。

②其作用为____________________。

(3)装置E的作用是____________________。

(4)为测定制得样品中NaNO2的含量，该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择__________(填化学式)来酸化KMnO4溶液。

(5)已知：在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0g样品溶于－－－水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4溶液(杂质不反应)。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是____________________，所得样品中NaNO2的质量分数为__________。

9.LiFePO4可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质)为主要原料生产TiOSO4，同时得到的绿矾(FeSO4·7H2O)与磷酸和LiOH反应可制各

LiFePO4，

LiFePO4的制备流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)酸溶时

FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为____________________。

(2)①加铁屑还原的目的是__________，②过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为_________。

(3)①“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入顺序应为____________________，②其理由是______________________________。

(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O，Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的__________极，石墨电极的电极反应式为____________________，当有0. 1mol Cu2O生成时电路中转移__________mol电子。

10.大气、水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题，燃煤的烟道气和汽车尾气是造成雾霾天气污染的原因之一。

(1)用CH4催化还原氮氧化物，已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H1= a kJ/mol，欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)的焓变△H2，则还需要查找某化合反应的焓变△H3，该化合反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=bkJ/mol，则该化合反应的热化学方程式为__________

__________。据此计算出△H2=__________kJ/mol(用含a和b的式子表示)。

(2)汽车尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)

△H=－746.5kJ/mol。在某温度时，可按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

①前2s内的平均反应速率υ(N2)=______________________________。

②在该温度下，反应的平衡常数K=___________(只写出计算结果)。

③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明___________(填字母)。

A.该反应的反应物混合后很不稳定

B.在催化剂的作用下，该反应一旦发生将在较短的时间内完成

C.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小

D.该反应在一定条件下能自发进行

E.该反应使用催化剂意义不大

－(3)通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液可将废水中的CN转化为碳酸盐和N2而除去。写出该反应的

离子方程式为______________________。

－－(4)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×1021，Ksp(CuS)=1.3×1036，国家规定的排放标准：镍低于1.1×105mol·L1，铜低于7.8×105mol·Ll。则需要控制溶液中S2的浓度不低于_

_mol·L1。

－－－－－－11.钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疔等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________。

(2)化学式为[Ti(H2O)6]Cl3的绿色晶体是TiCl3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti3+形成配位键的原子是___________ (填元素符号)，该原子的杂化类型为___________杂化，该晶体所含元素中，电负性最大的元素是___________ (填元素符号)。

(3)化学式为[Ti(H2O)5 Cl]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型，取1mol该晶体溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3溶液使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物质的量为___________mol。

(4)钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，

TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是______________________。

(5)TiO2能溶浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如下图所示，阳离子化学式为___________，写出一种与SO42互为等电子体的分子___________。

－

(6)下图是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式名称为___________，钛原子的配位数为__________。已知：－－晶胞体积为V cm3，则该钛晶体的密度为___________g·cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。