归纳与整理课件配套优秀

高一化学（必修2）

第二章 化学反应与能量

【教学目标】

知识与技能

1、复习化学能与热能

2、复习原电池

3、复习化学反应速率和限度

过程与方法

通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。

情感态度与价值观

能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

【教学重点】原电池

【教学难点】化学反应速率和限度

【教学方法】讲授

【教学过程】

一、

化学能与热能

1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a. 吸热反应：

反应物的总能量小于生成物的总能量

b. 放热反应：

反应物的总能量大于生成物的总能量

3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

4、常见的放热反应：

A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应；

E. 物质的缓慢氧化

5、常见的吸热反应：

A. 大多数分解反应；

氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

6、中和热：（重点）

A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。

二、

化学能与电能

1、原电池（重点）

（1）

概念：

（2）

工作原理： a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应 b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应

（3）

原电池的构成条件

：

关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

b. 电极均插入同一电解质溶液

c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

（4）

原电池正、负极的判断：

a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高

1

b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 （5）

金属活泼性的判断：

a. 金属活动性顺序表

b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼

；

c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较

不活泼金属

（6）

原电池的电极反应：（难点）

a. 负极反应：X－ne＝Xn－

b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

2、原电池的设计：（难点）

根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）

A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）

B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨

C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）

3、发展中的化学电源

（1）

干电池（锌锰电池）

a. 负极：Zn －2e -

＝ Zn 2+

b. 参与正极反应的是MnO+2和NH4

（2）

充电电池

a. 铅蓄电池：

铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

放电时电极反应：

负极：Pb + SO2--4－2e＝PbSO4

正极：PbO+2--2 + 4H + SO4 + 2e＝ PbSO4 + 2H2O b. 氢氧燃料电池：

它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的

催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

①

氧燃料电池

总反应：2H2 + O2＝2H2O 电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）

负极：2H--2 + 4OH - 4e

→ 4H2O 正极：O--2 + 2H2O + 4e

→ 4OH

三、

化学反应速率与限度

1、化学反应速率

（1）

化学反应速率的概念：

（2）

计算（重点）

v(B)c(B) a. 简单计算 t

b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v c. 化学反应速率之比

＝

化学计量数之比，据此计算：

2

已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；

已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。

d. 比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）

2、影响化学反应速率的因素（重点）

（1）

决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）

（2）

外因：

a. 浓度越大，反应速率越快

b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率

d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

e. 固体表面积越大，反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等

3、化学反应的限度

（1）可逆反应的概念和特点

（2）绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

（3）化学反应限度的概念：

一定条件下，

当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

（4）化学平衡的曲线：

（5）

可逆反应达到平衡状态的标志：

反应混合物中各组分浓度保持不变

↓

正反应速率＝逆反应速率

↓

消耗A的速率＝生成A的速率

（6）

怎样判断一个反应是否达到平衡：

（1）正反应速率与逆反应速率相等；

（2）反应物与生成物浓度不再改变；

（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；

（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。

（7）化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

3