归纳与整理教学实录

第三讲 化学反应的进行方向

三维目标：

知识与技能 了解自发反应和非自发反应的区别和联系，了解熵的含义，掌握判断化学反应进行方向的判据

过程与方法 让同学们密切联系实际，进行分析，讨论，小结。

情感态度与价值观 学会判断问题的基本方法，培养思辨能力

教学重点：

如何判断一个化学反应的进行方向

教学难点：

如何判断一个化学反应的进行方向

预设问题：

1、什么是自发过程？它的特点是什么？

2、什么是自发反应？举例说明

3、化学反应方向的判断依据

反馈问题：

1、自发过程，自发反应一定属于化学变化吗？

2、放热反应一定能自发进行吗？

3、什么是熵变，熵增大的反应一定能自发进行吗

自主学习：知识梳理

1.

自发过程：

(1)

含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点

①体功②在体2．自系_或)。

密系)。

发_更反状态转变为趋__释闭__向状态_(体_于放转变为_条_加应热_系_从量的倾向性_件_(无序__下稳定在一定条件下_应。

就能自发进行的反应称为自发反___

3．判断化学反应方向的依据

(1)焓变与反应方向

研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越____，体系能量______________，反应越______。可见，____________是制约化学反应能否自发进行的因素之一。

(2)熵变与反应方向

①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的________。大多数自发反应有趋向于体系混乱度______的倾向。

(3)综合判断反应方向的依据

①ΔH－TΔS<0，反应____________。

②ΔH－TΔS＝0，反应______________。

③ΔH－TΔS>0，反应______________。

[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 高温(1)CaCO3(s)=====CaO(s)＋CO2(g)是一个熵增加的过程。(

) (2)吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行。(

) (3)由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程进行方向的判断。(

) (4)凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的。(

) (5)－10 ℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性。(

) 2．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是(

) A．ΔH>0，ΔS>0

C．ΔH>0，ΔS<0

B．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0

(1)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响。

(2)化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。

(2017·最新改编题)下列反应中，一定不能自发进行的是(

) A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)

ΔH＝－78．03 kJ/mol

ΔS＝＋1 110 J/(mol·K) B．CO(g)===C(石墨，s)＋1/2O2(g)

ΔH＝＋110．5 kJ/mol

ΔS＝－89．36 J/(mol·K) C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)

ΔH＝－444．3 kJ/mol

ΔS＝－280．1 J/(mol·K) D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋37．301 kJ/mol

ΔS＝＋184．05 J/(mol·K)

焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响

ΔH

ΔS

－

＋

＋

＋

－

＋

ΔH－TΔS

负值

正值

反应情况

在任何温度下均能自发进行

在任何温度下均不能自发进行

低温为正；高温低温时不能自发进行；高温时能为负

自发进行

－

－

低温为负；高温低温时能自发进行；高温时不能为正

自发进行

本节小结：

1、自发过程

（1）概念

（2）特点：

2、自发反应

3、综合判断化学反应方向的依据

ΔG=ΔΗ-TΔS

当ΔG<0

化学反应能自发进行

当ΔG=0

化学反应处于平衡状态

当ΔG>0

布置作业：教学反思

化学反应不能自发进行

课后习题