第二节　资源综合利用　环境保护教学设计及教案分析

郫都二中化学组活动元四步导学案

必修一导学案6

第一章

从实验学化学

第二节

化学计量在实验中的应用（第三课时）姓名

班级

【学习目标】

1、了解物质的量浓度的含义。

2、掌握物质的量浓度的有关计算。

3、掌握容量瓶的使用方法。

4、掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。

活动一

温故知新

活动小结

活动

主题

复习

回顾

活动内容

溶液质量分数的定义是什么？ 表达式w = 【考考你】实验室要配制100g20%的NaCl溶液，需要哪些仪器？

简述操作步骤（水的密度近似看作1 g/cm）(1)用 称取NaCl g，放入 中

；（2）用 量取 mlH2O倒入烧杯中；（3）用 搅拌，使固体全部溶解，将所配溶液装入 （1）质量分数可以表示溶液的组成，由图1—16可知还有哪些单位可以表示溶液的组成呢？请分享你百度所知这些单位的含义。

（2）这些单位有一个共同特点，都表示每一升溶液中含有多少溶质。

请思考，为什么不用质量分数来表示这些体检指标呢？

3阅读

阅读教材思考

p15第一、二、三自然段。和图1—16回答右侧的问题

活动二

理解物质的量浓度及简单计算

活动

主题

自主

学习

活

动

内

容

根据教

材p15 内容填

写学案

活动小结

(1) 物质的量浓度的定义：

溶液里所含溶质B的

，

也称为

(2)符号

单位：

(3)表达式：c(B)＝

(4)均一性：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓

度

1

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观察

思考

观察两个试剂瓶上的标签回答问题

（1）“5%硫酸铜溶液”的5%的含义是什么？

（2）“0.4mol/LNaCl溶液”的0.4mol/L的含义是什么？

（3）从上述两种溶液中分别取出5ml其浓度分别为

、

典例

例1、将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。该溶液中MgCl2的物质的量浓度为 ，溶液中Mg的物质的量浓度为 ，溶液中Cl的物质的量浓度为 。将该溶液取出10mlMgCl2的物质的量浓度为 MgCl2的物质的量为 例2、将标况下22.4LHCl溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/ml，求所得溶液中HCl的质量分数和HCl的物质的量浓度。

2+－检测

反馈

1、下列说法正确的是（ ）

A、将1molNaCl溶于是1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L B、将2molKCl溶于水中，配成1L溶液，所溶液的物质的量浓度为2mol/L C、将3mol CuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物质的量浓度为3mol/L D、将4molNaOH溶于水中，配成1000g溶液，所得溶液的物质的量浓度为4mol/L 2、将5.3 g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，则溶质的物质的量浓度为 +2—Na的物质的量浓度为 CO3物质的量浓度为 配制溶液时，不知道溶液体积时（已知溶液密度），怎么办？

V(溶液)= 阅读教材p17【思考交流1】

相关内容，完

成思考与交流

【思考交流2】

【归纳整理】

（1）稀释定律的表达式： 其本质就是溶质的物质的量在稀释前后 ，我们称为溶质守恒。

【拓展提升】假如把100g20%的硫酸稀释为10%，该如何操作？请问得到的稀硫酸与原硫酸中所含的H2SO4的质量是否相等？

点拨

提升

阅读

归纳

2

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（2）稀释定律还可表示为： 其本质就是溶质的质量在稀释前后 ，我们也称为溶质守恒。

（3）相同溶质的两溶液混合后溶质溶质守恒可表示为：

①溶质的物质的量不变：

②溶质的质量不变：

检测

反馈

4、配制250ml 1.0 mol/L的H2SO4溶液，需要18mol/L的溶液的体积是

ml，应选用

ml的量筒来量取。稀释浓硫酸时应怎样操作？

活动三

配制一定物质的量浓度溶液

活动内容

活动小结

阅读教材p15例题和p16实验1—5.然后填写学案

并讨论交流p16 【学与

问】

1、所需仪器：以配制100 mL 1.00 mol·L1 NaCl溶液为例。

－活动

主题

自主

学习

(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、________、_______、

。

2、容量瓶：用于精确配制一定物质的量浓度的溶液。

①

标有： 、 和刻度线。

②

常见规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。

③ 使用时的注意事项：

a．使用容量瓶的第一步操作是

；

b．不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液；

c．容量瓶不能作反应容器或长期存放溶液；

d．选择容量瓶遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积

④如何检查是否漏水：向 中注入一定量水，盖好瓶塞。用 ，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将 ，再把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。

【记忆关键词】

3、根据实验1—5归纳配制一定摩尔浓度溶液的步骤：

1计算：所需氯化钠 mol， g ○2称量：用托盘天平称取氯化钠 g ○3溶解并冷却：将称取的氯化钠放入烧杯中加适量水，用 ○

3

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观察

思考

实践

体验

小组合作完成实验1—5 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法

4转移和洗涤：将溶液用 引流转移到 并洗涤 ○ 5定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至 ○ 改用胶头滴管 6摇匀装瓶、贴标签：盖好瓶塞，上下颠倒摇匀， ○（1）观察教师演示配制100ml1.0mol/LNaCl溶液

（2）思考并回答p16【学与问】

（1）计算配制100ml1.0mol/LNaCl溶液所需NaCl的质量为5.85g，用托盘天平称量应称5.9g为什么？

（2）根据上述配制一定物质的量浓度溶液的步骤完成实验：

根根据cB＝nB/V＝m/M·V判断。其他不变时：

①凡是使m或nB增大的因素，使CB 。

②凡是使m或nB减小的因素，使CB 。

③凡是使V增大的因素，使CB 。

④凡是使V减小的因素，使CB 。

点拨

提升

检测

反馈

5、下列操作使所配溶液浓度偏小的是（ ）

A．天平的砝码沾有其他物质或已生锈

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．溶解搅拌时部分液体溅出

D．药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码

E．溶液稀释时，用量筒量取浓溶液时，俯视读数

F、定容时俯视刻度线

G、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液。

6、实验中需要2 mol·L的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是

(

) A．1000 mL,212 g

B．950 mL,201.4 g －1C．500 mL,286 g D．任意规格，572 g

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