元素周期表优质课一等奖

第一节重要的氧化剂和还原剂

（第二课时）

【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见反应。 【板书】

三、重要氧化剂和还原剂的常见反应 【学生实验】【实验3-l】 【提问】请同学叙述上述实验现象，解释原因并写出反应的方程式。 【投影】2NaBr＋Cl2 = 2NaCI＋Br2 2KI＋Cl2 = 2KCl＋I2 2KI＋Br2 = 2KBr+I2 【设疑】通过以上反应说明了什么问题？ 【讲述】通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2顺序逐渐减弱。

【板书】

对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。 【设疑】若是金属间的置换反应呢？ 【板书】

2．对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 【说明】一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。 【设疑】高价物质具有氧化性，低价物质具有还原性，通过实验如何验证呢？

【演示】【实验3—2】

引导学生对实验过程进行分析，观察实验现象。 【提问】产生上述现象的原因是什么？写出对应的化学方程式。

【投影】Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑ 6FeSO4＋3Br2

＝ 2Fe2(SO4)3＋2FeBr3 2FeSO4＋2HNO3(浓)＋H2SO4

＝ Fe2(SO4)3＋2NO2＋2H2O Fe3+＋3SCN- = Fe(SCN)3 【补充对比实验】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；

FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。 【提问】通过上述实验进一步说明了什么问题？(学生回答后归纳) 【板书】

3．元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。 4．元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。 5．具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。 Fe3+ Fe2+ Fe 氧化性较强

氧化性较弱

无氧化性，还原性较强 【练习】书写下列反应的方程式。 1．

C+CO2 2．

FeCl3+Fe 3．

FeCl2+Cl2 4．

MnO2+HCl 5．

CO+CuO 【提问】回忆Fe与浓硫酸、稀硫酸反应现象；Cu与浓硫酸反应现象；Cu与浓硝酸、稀硝酸反应现象，写出对应的化学反应方程式，并分析起氧化作用的元素。

【板书】6．浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反应后一般生成SO2。

稀

硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。 浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。 【说明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得电子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。 【小结】通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见反应，可归纳出发生氧化还原反应的一般规律。 【板书】

四、发生氧化还原反应的一般规律： 强氧化剂十强还原剂 = 弱还原剂十弱氧化剂 【讲述】在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质；也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如：Cl2

＋ 2KI = ZKCl＋I2 Al + 3CuCl2= 2AlCl3 + 3Cu 【讨论】已知在常温时能发生下列反应： Fe ＋ Cu2+

＝ Fe2+

＋ Cu Fe2+

＋ Br2

＝ 2Fe3+

＋ 2Br-

2Fe3+

＋ Cu ＝ 2Fe2+ ＋ Cu2+

根据上述实验事实，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化能力的强弱顺序。 【板书】根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱： 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 【强调】根据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可判断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能判断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。

【练习】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，判断下列反应不能发生的是()。 A．

2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+ B．

I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI C．

H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O D．

2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 【小结】本节重点要掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应，并能分析判断氧化性、还原性的强弱。 【作业】教材习题一、3；四。 【板书设计】 三、重要氧化剂和还原剂的常见反应 1．

对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。 2．对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱

3、元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4、元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。 5、具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。 Fe3+ Fe2+ Fe 氧化性较强

氧化性较弱

无氧化性，还原性较强 6．

浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反应后一般生成SO2。

稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。 7．

浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、

NO等。 四、发生氧化还原反应的一般规律： 强氧化剂十强还原列二弱还原剂十弱氧化剂 根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱： 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物