第二单元　研究物质的实验方法教学目标

专题一

2.1

物质的分离与提纯

导学案

学习目标：

1．能够比较过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等几种分离方法的原理及分离对象。

2．知道过滤、结晶、萃取、蒸馏的操作方法，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。

3．能够根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离。

学习重难点：

过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏等常用物质分离和提纯的方法

基本概念

分离将混合物中________________，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。

提纯是将混合物中的_______（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。

[讨论1] 实验室制取氧气用的是KClO3

在MnO2 催化下受热分解的方法，实验后固体剩余物的成分有哪些？我们可以用什么方法将它们分离？

一、过滤

1. 原理：

利用物质的_____________差异，将________________________分离开来的方法。

例如用过滤法除去粗盐中的泥沙

。

2. 实验仪器：_____________________________________ 3 . 操作要点：

一贴：___________________________________________ 二低：____________________________________________

____________________________________________ 三靠：____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________ 【讨论2】在初中我们已经学过粗盐提纯的实验，那么现在我们进一步来思考：如何提纯含有氯化镁和泥沙等杂质的粗盐？

二、粗盐的提纯

1

三、

结晶

1. 原理：

利用溶剂对被提纯物质及杂质的___________不同，可以使被提纯物质从___________中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。

2. 实验仪器：______________________________________________________ 3.

结晶方法：

(1)蒸发结晶

具体操作：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。

适用物质：

此法主要用于_________________________________。

操作注意事项：

１. 蒸发皿中的液体不能超过其容积的___________。

２. 蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，

防止局部温度过高而使_____________。

３. 当蒸发皿中________________时，应停止加热，用余温烘干。

４. 不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应__________________。

【讨论3】氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，请设计实验方案从氯化钾和硝酸钾粉末的混合物中提纯硝酸钾。

（2）降温结晶

具体操作：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。

适用物质：此法主要用于____________________________________。

三

、

蒸馏

1 . 原理：

将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程叫做蒸馏。蒸馏一般用于分离____________________的液体混合物，也可除去水等液体中___________________的杂质。

2 . 实验仪器：

圆底烧瓶，水冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等

3. 注意事项：

①

验前在蒸馏烧瓶中先加入几粒沸石（或碎瓷片）目的是___________________ ②

温度计的水银球处于_____________________________- ③

冷凝水的方向：______________________________

2

4. 思考：

（1）

为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？

（2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管口处于同一水平线？

【讨论4】请同学们思考，如果要从一瓶溴水中提取溴，该怎么办？

四、

萃取和分液

1 . 原理：

萃取：利用某溶质在___________的溶剂中的___________不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。萃取时，在液体混合物中加入的溶剂成为___________. 分液：把两种_________________的液体（且_________不同）分开的操作

2 . 实验仪器：

分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯

3.

操作要点：

萃取：

（1）萃取剂必须具备的三点性质__________________

__

（2）萃取溶液和萃取剂

总量不要超过漏斗容积的_________。

（3）操作时先检验分液漏斗是否漏液。

分液：

静置到液体分成清晰的两层时开始分液。先把玻璃盖子取下，目的是_______________。然后旋开活塞，使_______液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。从漏斗口倒出_______液体。分液漏斗的液体量最多可达分液漏斗容量的2/3。

随堂练习

1．下列化学实验操作中，一般情况下不能相互接触的是

（

）

A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸处

B.过滤操作中，漏斗下端与烧杯内壁

C.分液操作中，分液漏斗下端与烧杯内壁

D.用胶头滴管向量筒内滴加液体时，胶头滴管与量筒内壁

2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

(

) A．酒精和水

B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳

D．汽油和植物油

3

3．下列实验可行的是

(

) A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的Zn(NO3)2杂质

B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．用降温结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钾

D．用乙醇从碘水中萃取碘

4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

(

) A．NO(NO2)——通入足量水中，再用向上排空气法收集气体

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)——通入过量CO2

C．Cl2(HCl)——用排饱和NaCl溶液的方法收集气体

D．CuO(C)——直接在空气中加热

5．用实验方法除去下列①~④各物质中的少量杂质，限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。

A．加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶

B．加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀

C．加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀

D．加适量水溶解、过滤、蒸发

①CaCO3中含有少量杂质NaCO3

；

②Cu粉中含有少量杂质Fe粉

；

③CaCl2中含有少量CaCO3

；

④NaCl中含有少量杂质MnO2

。

6.

现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。

实

例

分离方法

选择的依据

除去澄清石灰水中的碳酸钙

蒸馏

溶解度随温度变化的差异

用CCl4提取溴水中溴单质

过滤

在不同溶剂中溶解度的差异

分离醋酸

与

乙醇

分液

沸点的差异较

（沸点118℃）（沸点78.5℃）

分离汽油和水

结晶

两溶剂互不相溶

从含有氯化钠的硝酸钾溶液中

萃取

物质在水中溶解度的不同

提取硝酸钾

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