复习题精品学案

第一章 原子结构和元素的性质

一、教材分析 本节课选自人教版是高中化学选修3第一章《原子结构与性质》本节课是必修2第一章《物质结构

元素周期律》的延伸，在其基础上，系统而深入的介绍了原子结构与元素的性质。引入了电离能和电负性两个定量体现或衡量原子的得失电子的能力的物理量，能够使同学更直观的比较原子得失电子的能力。电离能是元素的重要性质，决定电离能的主要因素是原子的结构，反过来电离能的大小又体现原子的结构，因此本节学习能使同学们加深对性质和结构之间关系的理解，为以后学习化学键、分子的结构和性质、晶体结构与性质奠定基础。

二、学情分析

学生已经有了一定的基础，对本章进行复习，为高考奠定一定的基础。

三、教法分析

在本课教学中，针对上述对教材和学情的分析，遵循“学生为主体，教师为主导”的原则，主要采用课前相关知识铺垫，图表辅助、问题教学、讨论与讲述相结合等教学方法，从激发学生求知欲和探究意识出发，围绕本课重点和难点，设计一些环环相扣、层层深入的问题，启发、引导学生思考探究，并通过开展小组讨论、辩论等轻松愉悦的学习活动，激发学生快乐学习，合作交流、共同分享。

在教学手段上，将现代信息技术与化学课堂进行整合，采用多媒体辅助教学。

四、教学目标

【知识与技能】：

1．理解同周期主族元素及同主族元素原子半径变化的规律。

2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3. 掌握逐级电离能、第一电离能的变化规律及其成因。

【过程与方法】：

1.通过习题归纳总结电离能的引入意义及变化规律。

2.根据图像、表格分析递变规律，同时注重特殊性，并分析其成因。

【情感态度与价值观】：

1.，培养学生分析问题、总结问题的能力和科学态度。

2.培养学生科学推理能力和综合运用知识解决问题的能力。

【教学重难点】：

教学重点：1.原子结构核外电子排布。

2.元素出现性质周期性变化。

教学难点：原子结构排布

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【考纲要求】

1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

能层(n) 能层符号

能级

最多容纳电子数

一

K 1s 2 2 2s 2 8 二

L 2p 6 3s 2 三

M 3p 6 18 3d 10 4s 2 4p 6 32 四

N 4d 10 4f 14 …

…

…

…

…

n

…

…

…

2n2

2.原子轨道



ns能级上1个np能级上3个各能级上的原子轨道数目nd能级上5个nf能级上7个……原子轨道①相同能层上原子轨道能量的高低：

ns

1s<2s<3s<4s……关系③同一能层内形状相同而伸展方向不同的

原子轨道的能量相等，如2p、2p、2p

轨道的能量相等s电子的原子轨道呈球形对称轨道形状p电子的原子轨道呈哑铃形

yxz

3．基态原子核外电子排布依据

(1)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。

构造原理示意图：

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(2)泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。

(3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

4．基态原子核外电子排布的表示方法

表示方法

电子排布式

简化电子排布式

电子排布图(轨道表示式)

价电子排布式

5.基态、激发态与光谱

3s3p

24举例(以S原子为例) 1s22s22p63s23p4

[Ne]3s23p4

6．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)p能级能量一定比s能级的能量高。(

) (2)钠元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p62d1。(

) (3)磷元素基态原子的电子排布图为

。

(

)

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(4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。(

) (5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2。(

) (6)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等。(

) 答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

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