复习题ppt专用说课稿内容

原子结构与性质(章节复习)

考试说明

（1）原子结构与性质

①认识原子核外电子的运动状态；了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。

②了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1—36号元素的原子及简单离子的核外电子排布。

③了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。

考点突破

1.核外电子排布式、核外电子排布图的书写

1.写出下列微粒的电子排布式：

N: 1s2s2p

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1

Fe3+：226265 2231s2s2p3s3p3d2.已知一元素的价层电子结构为3d4s，试确定其在周期表中的位置。 第四周期,ⅦB族。

3.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ C ）

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4.根据电子排布特点，铜元素在周期表中属于( D) A.s区

B.p区

C.d区

D.ds区

5. A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________N____；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__ Cl _____，C的元素符号为_____K____；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为___Fe__,其基态原子的电子排布__1s2s2p3s3p3d4s．

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_ Cu_____，其基态原子的电子排布式为___1s2s2p3s3p3d4s____________； 小结：（1）核外电子排布式（图）的书写

掌握核外电子排布规律：

能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则

熟记构造原理示意图: 22626101 2262662

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特别提醒

由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。 电子排布式能直观地体现原子核外电子分层、分能级排布情况。在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。

原子的外围电子又称为价电子。主族元素原子的外围电子就是最外层电子；过渡元素(ⅢB～ⅦB族）原子的外围电子一般包括最外层电子和部分内层电子。 2.原子结构与元素的性质

6. 有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3-核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D-的核外电子构型与Ar相同。

（1）写出A、C、D的元素符号：A__Na__，C___Al_______，D_____Cl_______。

（2）写出B元素原子的电子排布式：______1s22s22p63s2_________________ ____ ____________

D元素原子的电子排布图：_____。 （3）A、B、C、第一电离能由小到大的顺序为_____________Na< Al< Mg______________________，电负性由小到大的顺序为________Na

7．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>①

C．电负性：③>②>①

( A )

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D．最高正化合价：③>②>① 小结：电离能、电负性的大小判断

第一电离能的周期性递变规律： ①同周期，自左向右，元素的电负性逐渐增大 ②同主族，自上而下，元素的电负性逐渐减小

注意：同周期主族元素，第ⅡA族(ns)全充满、第ⅤA族（np）充满，比较稳定，所以其第一电离能23大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA元素。

电负性的周期性递变规律： ①同周期，自左向右，元素的电负性逐渐增大 ②同主族，自上而下，元素的电负性逐渐减小

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