复习题优秀教案范文

第四节

1. 含有非极性键和离子键的晶体是(

) A．N2

B．Na2O2

C．金刚石

D．NH4Cl 【解析】选B。含有离子键的晶体一定是离子晶体，Na2O2和NH4Cl是离子晶体，其中Na2O2含有非极性键。

2．(2012·青岛高二调研)根据下列性质判断，属于离子晶体的是

(

) A．熔点2700 ℃，导电性好，延展性强

B．无色晶体，熔点3550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂

C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800 ℃，熔化时能导电

D．熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

【解析】选C。A项符合金属晶体的特征，B项符合原子晶体的特征，D项符合分子晶体的特征。

3．(2012·武汉高二质检)共价键、离子键、范德华力、氢键和金属键是构成物质粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用的是

(

) A．冰

B．氢氧化钠

C．铁

D．石墨

【解析】选C。冰中分子内含有极性键，水分子间含有氢键和范德华力；氢氧化钠中含有离子键和极性键；铁中只含金属键；石墨是混合晶体，含有非极性键、范德华力和金属键。

4．(2012·天津高二质检)下列各物质的晶体中，晶体类型相同的

(

) A．金刚砂(SiC)、金刚石和金

B．Si、SiO2

和Na2SiO3

C．冰、干冰和冰醋酸

D．NaCl、MgCl2

和AlCl3

【解析】选C。金刚砂(SiC)、金刚石、Si、SiO2都属于原子晶体，金属于金属晶体，Na2SiO3

、NaCl和MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、冰、干冰和冰醋酸都属于分子晶体。

5．下列关于晶格能的说法中正确的是(

) A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量

B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量

C．晶格能指气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量

D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关

【解析】选C。晶格能指气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量

6．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(

) ．A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3

B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2

D．硬度：MgO＞CaO＞BaO 【解析】选A。由于Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减小，所带电荷依次增加，所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大，即熔点依次升高；F－、Cl－、Br－的离子半径依次增大，NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小；CsCl、NaCl、CaF2阴离子的配位数分别为8、6、4；Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋离子半径依次增大，MgO、CaO、BaO晶格能依次减小，即硬度依次减小。

1．(2012·中山高二检测)如图表示NaCl晶胞，直线交点处的圆圈为Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

(1)请将其中代表Cl－的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶胞示意图。

(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近且距离相等的Na＋共有________个。

(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即

(填计算式)。

【解析】(1)如图所示

(2)从体心Na＋看，与它最接近且距离相等的Na＋共有12个。

(3)根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比用均摊法。1由此可知，如图NaCl晶胞中，含Na：12×＋1＝4个；含4＋11Cl－：8×＋6×＝4个。

82答案：(1)如图(答案不惟一，合理即可) (2)12 111(3)4

8×＋6×＝4

4

12×＋1＝4(答案不惟一，只要与第1824问对应即可)

2．有下列八种晶体：

A．水晶；B.固体乙醇；C.氧化镁；D.白磷；E.晶体氩；F.氯化铵；G.铝；H.晶体硼。

用序号回答下列问题：

(1)属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是______________，直接由原子构成的分子晶体是________。

(2)由极性分子构成的晶体是________，含有配位键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。

(3)在一定条件下能导电并发生化学变化的是________。受热熔化后化学键不发生变化的是________。

【解析】属于原子晶体的是：晶体硼、水晶(由硅原子和氧原子构成)；属于分子晶体的是：冰醋酸、白磷和晶体氩，其中晶体氩中没有化学键；属于离子晶体的是：MgO(由Mg2＋和O2－组成)、－＋NH4Cl(由NH＋和Cl组成，NH而Al属于44中含有配位键)；金属晶体，金属导电是靠自由电子的移动，并不发生化学变化，但金属熔化时金属键就被破坏。分子晶体的熔化只需要克服分子间作用力，而原子晶体、离子晶体熔化时分别需要克服共价键、离子键。

答案：(1)A

AEH

E

(2)B

F

DE

(3)CF

BD

3. (2012·北京东城区高二)现有几组物质的熔点(单位：℃)的数据：

A组

B组

C组

D组

金刚石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl：801 晶体硅：1410 Na：98 HCl：－115 KCl：776 晶体硼：2300 K：64 HBr：－89 RbCl：718 二氧化硅：1723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645 据此回答下列问题：

(1)A组属于_____晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是

。

(2)B组晶体共同的物理性质是________ (填序号)。

①有金属光泽

②导电性

③导热性

④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于

___________________________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小

②水溶液能导电

③固体能导电

④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：

________________________________________________________________________。

【解析】通过读取表格中数据先判断出晶体的类型，然后联想各类晶体的性质；应用氢键解释HF的熔点反常现象，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。

答案：(1)原子

共价键

(2)①②③④

(3)HF分子间存在氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间有氢键即可)

(4)②④

(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高