归纳与整理优秀教学设计

化学反应速率与影响因素

教材分析：

《化学反应速率》是高一化学必修2第二章化学反应与能量中的第3节化学反应速率和限度的第一课时，是高中阶段重要的化学基础理论知识。

但必修2中暂时只要求理解相关概念并会处理简单的速率计算问题，在选修4中会对它做更深一步的研究学习。本节课的学习是为了更好的理解化学反应，为今后更好的研究化学反应打好理论基础。化学反应速率是高考的必考内容之一，题型有选择题和综合题。本部分主要考查：化学反应速率的概念及有关反应速率的简单计算；外界条件对化学反应速率的影响；

三维目标：

知识与技能：1. 解化学反应速率的含义及其表示方法

2. 化学反应速率的简单计算

3 .理解影响化学反应速率的因素

过程与方法：1. 联系生活，通过类比学习，由旧知转为新知，学会举一反三

2. 通过练习，培养学生思考能力和归纳总结能力

情感态度与价值观：通过对实际生活中反应快慢的探讨对化学联系生活有切身的感受，提高学生对化学的兴趣。

教学重点：化学反应速率概念的理解；影响速率的因素

教学难点：化学反应速率的表示方法及计算

教学过程：

【教师互动】我们知道日常生活中许多现象都伴随着化学反应的发生，只是反应进行的时间长短不同。课件展示：例如，炸药爆炸需要多久？（点燃后瞬间爆炸）；钢铁锈蚀需要多久？（几年）；食物变质需要多久？（几天，夏天一天就坏了）冬天食物放几天就坏了，夏天一天甚至半天就坏了；溶洞形成需要多久？（上千年上万年），也就是那么长时间的沉淀才给我们旅游提供了那么多美景。除了这些，生活中还有许多不同程度的化学反应。

【教师设疑】以上现象说明什么？

【学生思考】化学反应有的快有的慢

【教师总结】化学反应有的快有的慢，也就是说化学反应是有快慢之分的，它们是相对的。

【教师引导】刚才我们是通过一些现象从感性上判断出的化学反应的快慢，那么，理性上我们应该如何判断化学反应的快慢，也就是说理论上，我们如何衡量化学反应进行的快慢？

【学生回答】（反应速率）

【教师】对，这就是我们这节课要复习的化学反应速率。这节课我们要掌握的就是化学反应速率的概念和表示方法。复习化学反应速率的定义

【学生回答】化学反应速率就是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量所表示的一个物理量。

【提问】从定义中我们可以看出，单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，说明化学反应速率是一个时间段内物质浓度的变化量。也就是说，对于反应物来说，反应速率怎么表示？

【学生回答】单位时间内反应物浓度的减少量

【提问】反应物的反应速率用一段时间内反应物浓度的减少量来表示，那么生成物呢？生成物的反应速率怎么表示？

【学生回答】用单位时间内生成物浓度的增加量表示

【教师】也就是说，在一个化学反应中，不管是反应物还是生成物，反应速率都可以用一段

时间内浓度的变化量来表示。也就是说反应速率可以表示为某一个物质浓度变化与时间变化的比值，它是一个过程值，即反应速率体现的是一段时间的平均值。（记）

【思考】化学反应速率能不能是负值，小于零？

【学生回答】正值。

【教师点评】对。反应速率是单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，是浓度变化与时间变化的比值。一般取正值。

【教师】根据化学反应速率的定义可以看出，反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，即用某物质浓度的变化与时间变化的比值表示反应速率。那么用v表示反应速率，具体某个物质的反应速率用数学公式可以怎么表示？

【教师提示】浓度用C表示，时间用t表示，则浓度变化表示为△C，时间变化表示为△t。

【学生回答】 v=△C/△t 【教师总结】对，速率就等于单位时间内某指定物质浓度的变化量，

即vB=△CB/△t 【教师提示】前面我们学习的体积也用V表示，由于大写V和小写v写不好的话就混淆了，所以我们这里把速率的v稍微往进弯一点，写成这样

《化学反应速率》教学设计

【教师提问】试根据上面的计算公式推导速率的单位。

【教师提示】浓度C的单位为mol/L，时间t的单位为h、min、s 【学生回答】反应速率的单位为mol/( L·h)，mol/( L·min)，mol/( L·s) 【教师总结】速率是浓度与时间的比值，它的单位也就是浓度的单位与时间的单位的比值。即单位：mol/( L·h)，mol/( L·min)，mol/( L·s)（强调：L·h；L·min；L•s用括号括起来一起做分母）

【练习】从练习及其概念分析总结：

对于同一个化学反应，它可以用多种物质来表示它的平均反应速率，且各物质表示反应速率的数值不同。而且，各个物质的反应速率之比等于化学反应中计量系数率之比。

【教师讲解】理论上我们也可以推导出物质的反应速率之比等于化学反应中计量系数率之比。

前面我们知道，一个确定的反应中：物质的量之比=计量系数之比，从这些计算公式（vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)）可以看出，对于一个确定的反应，当反应体积和反应时间一定时，浓度的变化之比=物质的量变化之比，化学反应速率之比=物质的量变化之比，从而可知：化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比。

【学生笔记】一个确定的化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比。

【教师提问】知道这个结论之后，我们以后计算还要不要一个一个物质去找浓度变化来表示每个物质的反应速率？

【学生回答】不要，用比值计算就可以了

【教师总结】对，一个确定的化学反应中各个物质的反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比，我们只需表示出一个物质的反应速率，就可以表示出其他物质的反应速率来。而且，知道这里面任意一组物理量的比例就可以算出其它的数值。

【思考】对于有固体参与的反应，能不能用固体物质来该反应的反应速率？为什么？

【学生回答】（不能，固体的浓度不变）

【教师讲解】对，不能用固体表示化学反应的反应速率。

因为固体的浓度是一个常数，反应速率是用单位时间内浓度的变化来表示的。所以不能用固体表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表示。例如锌与盐酸反应时就不能用锌表示这一反应的速率。同样纯液体的浓度也是不变的，不能用于表示反应速率。

【学生记笔记】不能用固体或者纯液体表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表示。

【课堂总结】以上就是我们这节课要学习的内容，要知道化学反应速率是表示单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量的一个物理量，可用公式vB＝ΔCB/Δt来表示，根据浓度和时间的单位具体确定反应速率的单位。

【教师引导总结】这节课我们要注意的几点是：①反应速率是一个平均值，而且一定大于0；②同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同；③化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比；④固体或者纯液体不能表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表示。

【教师设疑】不同反应，速率不同，那么影响化学反应速率的罂粟有哪些的？

课件展示：从生活中的一些常见现象和列子总结影响化学反应速率的因素

【总结】（1）温度：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。

（2）浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。

（3）压强：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，压缩体积使压强增大，反应速率加快；扩大容器的体积使压强减小，反应速率减慢。

恒温恒容：①充入气体反应物，导致压强增大，此时浓度也增大，化学反应速率加快。

②充入与反应无关的气体，导致压强增大，但是浓度不变，则化学反应速率不变。

③恒温恒压：充入与反应无关的气体，导致体积增大，从而浓度减小，化学反应速率减慢。

（4）催化剂：催化剂可以加快化学反应的速率

（5）表面积，光波，电磁波，超声波等也会影响化学反应速率

（6）构成原电池，也会加快化学反应速率

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