第二节　资源综合利用　环境保护多媒体教学设计及其点评

互助一中教师教案

第

18

周

总第

61

课时

主备人：包秀太

授课人：

201 8

年

6 月

25

日

课题：

金属矿物的开发利用

课型:

1.金属冶炼的一般原理及冶炼的一般方法

考纲要求

2.掌握铝热反应原理及实验步骤

1.了解金属冶炼的一般原理及冶炼的一般方法。2.掌握铝热反应原理及实验步骤

教

学

目

标

新课程

标准

学科核

了解金属回收的意义，树立资源保护意识。

心素养: 金属冶炼的一般原理及冶炼的一般方法

金属冶炼的一般原理及冶炼的一般方法

教

学

流

程

教学重点

教学难点

教师活动

学生活动

二次备课

学习

1.了解金属冶炼的一般原理及冶炼的一般方法。

目标

2．了解金属回收的意义，树立资源保护意识。

展示

导

导入

历史上有一段时间，铝比黄金还贵，你知道原因吗？

阅读教材，找出问题：

读

1.金属在自然界的存在方式？

2.金属的冶炼原理是什么？

议

1.金属的冶炼方法与金属活动性有关吗？

2.金属钠、镁、铝、银的冶炼方法.

3.铝热反应的原理和实验步骤. 4．请你列举身边常见的金属制品的成分，并讨论它们被人类使用的历史。

(1)铜：使用历史悠久；

(2)铁：比铜的使用稍晚；

(3)铝：近代才开始广泛使用；

(4)镁合金、锂电池：现代才开始使用。

1．金属在自然界中存在的形态

除了金、铂等极少数金属以外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界。在这些金属化合物中，金属元素都显正化合价。

2．金属冶炼的原理

金属的冶炼是利用氧化还原反应原理，在一定条件下，使金属离子得到电子被还原成金属原子，从而获得金属单质。即：Mn＋ne===M。

＋－

3．金属的冶炼方法

(1)热分解法：适用于金属活动顺序表中Hg及其以后的金属。

△2HgO=====2Hg＋O2↑；

展

△2Ag2O=====4Ag＋O2↑。

(2)热还原法：适用于金属活动顺序表中Zn、Cu之间的金属。

高温Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2；

高温WO3＋3H2=====W＋3H2O；

高温Cr2O3＋2Al=====Al2O3＋2Cr。

(3)电解法：适用于金属活动顺序表中Al及其以前的金属。

电解2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑；

电解2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。

4.铝热反应

(1)概念：铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反

应并放出大量热的化学反应。

(2)原理：

Al作还原剂，另一种氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来。

(3)铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。

高温（3）反应2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3

二、金属资源的合理开发利用

1．合理开发利用金属资源

金属的冶炼需要消耗大量的资源和能源，还会造成环境污染，地球上的金属资源是有限的，是不可再生的，因此金属资源应合理地开发利用。

2．有效利用金属资源的途径

(1)提高金属的利用率，减少金属的使用量；

(2)加强金属资源的回收和再利用；

(3)使用其他材料代替金属材料。

评

对学生的表现及回答问题的准确性评价. 1.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是

选项

A 检

冶炼原理

△2HgO=====

2Hg＋O2↑

通电2Al2O3(熔融)冰晶石=====4Al＋3O2↑

方法

热分解法

B 电解法

C D 课练

中练

高温Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2

热分解法

高温Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3

热还原法

2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是(

)

A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

B．MgO＋H2C．Fe3O4＋4COMg＋H2O 3Fe＋4CO2

D．2HgO2Hg＋O2↑

3.．下列说法正确的是(

)。

A．有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂

B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠

C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

D．回收旧金属不如冶炼矿石更经济

1．下列金属元素在自然界中可以游离态形式存在的是

(

)

A．K

B．Na

C．Ca

D．Au 2．下列说法错误的是

(

) A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用

B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

课后练

C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液

D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等

3.(1)Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式为____________________________ ___，

该反应中氧化剂是__________，还原剂是___________。

(2)工业上电解冶炼铝的化学方程式为__________________________________ __。

若电路中通过1 mol电子，可以得到Al________g。

作业

布书面

前置

置

性作

业

1．金属在自然界中存在的形态

本节课知识要点总结

2．金属冶炼的原理：Mn＋ne===M ＋－3．金属的冶炼方法

(1)热分解法：适用于金属活动顺序表中Hg及其以后的金属。

(2)热还原法：适用于金属活动顺序表中Zn、Cu之间的金属。

(3)电解法：适用于金属活动顺序表中Al及其以前的金属

高温4.铝热反应

2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3

二、金属资源的合理开发利用

1．合理开发利用金属资源

2．有效利用金属资源的途径

高考年份及考题内容

高考

链接

教学

反思

备课组长签字：

教研组长签字：

学科蹲点领导签字：

年级蹲点领导签字：

互助一中教师教案

第

18

周

总第

62

课时

主备人：包秀太

授课人：

201 8

年

6

月

25

日

课题：

海水水资源的利用

课型:

考纲要求

1.

了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。

2.通过案例探究培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。

新课程

教

标准

学

目

体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立

标

学科核

心素养: 资源保护意识及合理开发意识

教学重点

教学难点

海水资源开发中的作用

海水资源开发中的作用

教

学

流

程

教师活动

学生活动

二次备课

学习

1.知道海水淡化的意义和方法。

目标

2.熟知从海水中提取溴、碘、金属镁的原理。

展示

3.会写相关反应的化学方程式。

海洋约占地球表面积的

71%，具有十分巨大的开发潜力。海洋

导

导入

人类的意义，已不再局限于传统的提供生存的自然环境、

渔盐之利、航运交通、国家安全等方面。海水中溶存着

80多种元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的

开发价值。我国对海水化学元素的提取都有一些研究，

可以列为未来的开发产业。

阅读课本并思考

1、海水中水资源的利用包括哪几部分？

读

2、海水淡化有哪些方法？

海水水资源的利用

包括两个方面，

1、海水直接利用。

2、海水的淡化。

。

蒸馏

议

海水中几种重要元素的提取：

1、

海水提溴

2、

海带中碘元素的证明

3.

从海水中提取镁

阅读教材，

1.写出有关海水提溴用

原理的化学方程式。

2、描述“海带中碘元素

的证明”实验现象写出

相关的化学方程式

3. 从海水中提取镁

生产过程.

二、海水水资源的利用：

1、海水直接利用。

2、海水的淡化：主要有

蒸馏法

、电渗析

法

、

离子交换

法等

3.

从海水中提取溴的主要工艺流程

展

（1）用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。

（2）向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质。反应的化学方程式为：

2NaBr + Cl2 == Br2 + 2NaCl

；

（3）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的，反应的化学方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4

（4）向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气，反应的化学方程式为：2HBr+ Cl2 == 2HCl+ Br2

（5）用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单

得到产品溴。

4.从海带中提取碘

（1）反应原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂（H2O2)将其氧化成I2，再用有机溶剂将I2萃取出来。

用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是：

2I-+ H2O2 + 2H+ == I2 + 2H2O

。

（2）操作步骤：

①取约3g干海带，把表面的浮着物用刷子刷净（不要用水冲洗，以免

洗去表面的碘化物），用剪刀剪碎后，用酒精湿润，放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全变为灰烬（注意通风）停止加热，冷却。

②将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10ml蒸馏水，搅拌、煮沸2～3min ,过滤。

③在滤液中滴入几滴稀硫酸（3mol/l）,再加入1mLH2O2（3%），现象：溶液

变棕黄色

。

再加入几滴淀粉溶液，现象是：溶液

变蓝色

。

二、从海水中提取镁

海水提镁的生产流程：

MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2

Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O △MgCl2·6H2O=====

MgCl2＋6H2O↑

电解MgCl2(熔融)=====

Mg＋Cl2↑

评

对学生的表现及回答问题的准确性评价. 1.下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：

物质

熔点/℃

氧化镁

2 852 3 600 氯化镁

714 1 412

检

沸点/℃

请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是(

) A．海水――→Mg(OH)2――→Mg NaOH电解

B．海水――→MgCl2溶液―→MgCl2晶体――→Mg C．海水――→Mg(OH)2――→MgO――→Mg D．海水――→Mg(OH)2――→MgCl2溶液――→MgCl2(熔融)――→Mg 2．溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65

mg·L1。在实验室模拟海水中溴的提取：

－HCl电解石灰乳灼烧电解石灰乳HClHCl气流电解

实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol·L课中练

－1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作________________剂，涉及反应的离子方程式为________________________________________。

得到的单质溴可以用有机溶剂在____________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用____________、苯等，得到的有机层显______色。

1从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是(

)

练

课后练

2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(

) A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①

作业

书面

布前置

置

性作

业

1.海水中制取溴

主要方法：空气吹出法。

本节课知识要2.海带中提碘

点总结

海带―→晒干、灼烧―→浸泡―→过滤―→氧化―→提纯―→碘单质

3.从海水中提取镁

海水提镁的生产流程可表示为

由MgCl2·6H2O加热制取无水MgCl2时，要不断通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解生成MgOH2。

高考年份及考题内容

高考

链接

教学

反思

备课组长签字：

教研组长签字：

学科蹲点领导签字：

年级蹲点领导签字：