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第三节

化学反应速率和限度

（第1课时）

一、教学目标

知识与技能

1、了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。

2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。

3、学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。

过程与方法

1、了解实验原理，熟练掌握实验操作。

2、培养学生观察能力、实验能力、实验设计能力、语言表达能力。培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。

情感态度与价值观

培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，培养学生的团队协作精神。

二、教学重难点

重点：化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。

难点；影响化学反应速率的因素。

三、教学过程

【引入新课】

展示爆炸、铁桥生锈、溶洞的形成和牛奶变质等过程。

教师：不同的化学反应快慢差异很大。有些反应我们希望它快点，而有些反应我们希望它慢点。

思考 1: 我们通常可以通过哪些现象来描述化学反应进

的快慢?

学生：化学反应速率的定性描述

1、冒气泡快慢

2、颜色变化快慢

3、固体的减少快慢

4、溶液变浑浊快慢

5、温度的变化快慢

思考 2: 那么化学反应速率如何定量表示呢? 一、化学反应的速率 1、概念: 单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(均取正值)来表示。 2、表达式: v=Δc/t

3、单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)

例题: 在2 L的密闭容器中，充入N2和H2，

发生反应 N2 + 3 H2 = 2 NH3, 2 min后测得生成 NH3

0.12mol。

试计算分别用N2、H2和NH3表示的反应

的速率。 v(N2)=0.015 mol·(L·min)-1 v(H2)=0.045 mol·(L·min)-1

v(NH3)=0.03mol·(L·min)-1

v(N2) ∶v(H2) ∶v(NH3) = 1∶3∶ 2 结论: 同一个化学反应里，用不同物质表示化学反应速率时，其数值不一定相同，但都表示同一个

反应的速率。则表示化学反应的速率时，必须说明反应物中哪种物质做标准。数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。 注意: (1)不同物质(纯液体和固体除外)表示溶液或者气体 (2)一般来说，化学反应速率指某一段时间内的反应速率，是平均速率，而不是指瞬时速率。 练习1. 已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(g) 若反应速率分别 v(NH3)、v(O2)、 v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A.4/5 v(NH3)=v(O2) B.5/6 v(O2)=v(H2O) C.2/3 v(NH3)=v(H2O) D.4/5 v(O2)=v(NO)

二、影响化学反应速率的因素:

教应和

率

的决定因素是什么? 学生：内因——决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质。

教师：同一反应中什么条件能够影响化学反应的速率呢? 科学探究:实验2-5

内因:反应物的性质 外因:外界条件 我们本节课重点探究的内容

师：在通常情况下，Na与水的反Mg与水的反应哪个剧烈(反应速快)?为什么?这说明化学反应速率

现象

结论

热水中

常温

冷水中

快速产生气泡

较快产生气泡

较慢产生气泡

在其他条件相同时，升高温度能加快化学反应的速率，降低温度则减慢速率

（1)温度对化学反应速率的影响

规律:当其它条件不变时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。

实验测得，温度每升高10度，化学

速率通常增大原来的2~ 4倍。

教师：为什么夏季吃剩的饭菜要放在冰箱中保存？

学生：降低温度反应速率减

。 教师：为什么大多数反应需在加热的条件下进行? 学生：加热升温反应速率加快。

科学探究:实验2-6

（2）催化剂对 H2O2分解速率的影响 试管

1

反应条件

现象

反应速率很快

其他条件 定时,加

合适

催化剂,能加快

化学反应速率

结论

加入MnO2

2

加入FeCl3

3

不加其他试剂

反应速率较快

反应速率较慢

【解释】

1.为什么带火星的木条可在纯氧中复燃? 2.压强对化学反应速率的影响，想一想压强与体积有什么关系？

【讨论】如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响? 回答：对无气体参加的反应速率影响可以忽略。

适用范围: 压强仅对反应体系中有气体参与的反应速率有影响。 【小结】

影响化学反应速率的因素

规律（在其他条件相同时）

内因

外

因

性质

温度

催化剂

反应物的浓度

气态反应物的压强

反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快;反之则越慢

升高温度，化学反应速率加快;反之减慢

使用催化剂，化学反应速率加快

增加反应物的浓度，化学反应速率加快;反之减慢

增大气态反应物的压强，化学反应速率加快;反之减慢

固体反应物的表面积

增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快;反之减慢

其他

光波，电磁波，超声波，溶剂等

【问题解决】为了研究CaCO3与HCl反应的反应速率，一位同学通过

实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出曲线。请分析讨论以下问题。 1)在0~t1、t1~t2、 t2~t3各相同的时间段里,反应速率最大的是 t1~t2 时间段，收集到气体最多的是 t1~t2 时间段。

2)试分析三个时间

段里( 0~t1、t1~t2、 t2~t3 )，反应速率不同的可能原因(该反

应是放热反应)。

3)在t4后，为什么收集到的气体的

体积不再增加?

【板书】

第三节

化学反应速率和限度

一、化学反应的速率 1、概念: 单位时间内反应物浓度的减少或

成物浓度的增加来表示。

2、表达式: v=Δc/t 3、单位: mol·(L·s)-1 或 mol·(L·min)-1 二

、影响化学反应速率的外界条件

温度、催化剂、固体反应物的表面积、浓度、压强等等

【课堂练习】