第二单元 溶液的酸碱性优秀教案内容

盐类的水解说课

我说课的内容是：人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》的第一课时。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学模式、教学方法、教学设计、板书设计这七个方面展开说课。

一、教材分析

盐类的水解这节课在教材的第三章，题为水溶液中的离子平衡。全章共4节内容。在教材的第二章学***衡理论之后，讨论盐在水溶液中的电离和变化，是对平衡理论的延伸和丰富。

纵观本章的内容设置，教材把这部分的内容安排在弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性之后，目的是让学生运用所学知识探讨盐类水解的实质。这样安排符合由易到难的认知规律。这两个单元知识上是相互联系的，认知上是层层递进的。教材进入第三节盐类的水解，除了重点讲述了盐类水解的实质，对盐的分类方法也做了补充，增加了按形成该盐的酸和碱的强弱进行分类的标准。也对离子反应发生的条件进行再认识。高一时界定的“生成沉淀、放出气体或生成水”在本节把“生成水”扩展为“生成难电离”的物质。在本章的第四节把“生成沉淀”扩展为“生成更难溶物质”。前三节课程已经让学生对溶液中存在的平衡有了一个比较全面和深刻的认识，可以把各种平衡对比，系统归纳，提炼升华。在获得这样的知识体验后，教材又把视角延伸到了第四节难溶电解质的溶解平衡。这样的安排既降低了学生的学习难度，也可以让学生把前面学到的知识用于本节的学习实践。让学生体验探索新知识的快乐，有利于学生构建完整的平衡体系。

本节教材的核心是平衡理论在盐溶液中的具体应用。教材的呈现方式，充分体现了宏观(实验现象)、微观（溶液中粒子组成和相互影响）及符号（离子方程式）的统一。本节教材包括了三个部分。第一部分是找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的关系。第二部分是查原因。以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。第三部分是表示方法，学会盐类水解方程式的书写，对之前离子方程式的书写有了更深刻的理解。

二、学情分析

1.知识基础

高二的学生通过本学期第二章和第三章前两个单元的学习，学生已经掌握了化学平衡、弱电解质的电离平衡特别是水的电离平衡等知识，对本节课的学***的帮助。

2.学习方法

小组合作探究的学习方法，让大多数的学生具备了通过阅读课本的实验说明，完成实验以及通过观察实验现象，分析、推理得出实验结论的能力，同时消除学生对基本理论知识学习的神秘感和乏味感。

三、教学目标

根据化学学科的核心素养，我确定了这几方面的教学目标。

1.宏观辨识与微观探析

能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。

2.变化观念与平衡思想

通过本节课的学习，转变盐溶液一定呈中性的观点，并完善了化学平衡理论。

3.证据推理与模型认知

能根据实验现象和平衡理论知识进行分析、推理，得出盐类水解的实质，并准确书写盐类水解的方程式。

4.实验探究与创新意识

通过实验探究，分组讨论，恰当的引导和质疑，培养学生的实验操作、分析、归纳、推理的逻辑思维能力和知识的综合应用能力。

5.科学精神和社会责任

通过对实验数据的处理，养成实事求是的科学态度，培养学生热爱科学、勇于探索的精神。深刻体会到化学对社会发展的重大贡献。

四、教学模式

我校智慧课堂“34624”教学模式，体现智慧教育“以学习者为中心”的教育思想，认知学生是自己发展的主人，主张把学生当做一个个富有生命活力的、健康的个体来看待，把教育看做是追求学生生命成长的过程。

34624教学模式的具体展示。 本节课的教学模式为合作探究教学模式。让学生自主参与教学活动，使学

生亲历探究过程，获得直接体验，培养发现问题和解决问题的能力，组织形式是小组合作探究，使学生面对面交流，充分发表自己的看法。教师的角色从教学活动的主宰者变为引导者、组织者，在教学过程中，适时的提炼、点拨、升华。

五、教学方法

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

1.

实验探究法：学生进行分组实验，观察实验现象，进一步探讨不同盐类的酸碱性，归纳得出盐溶液的酸碱性规律。

2.

合作破疑法：在学生已经知道了盐溶液酸碱性规律的基础上，教师设疑，盐溶液酸碱性规律的本质原因是什么？学生思考、小组讨论、课堂展讲，教师指导、点拨升华，得出正确的结论。

六、教学设计

学生在课堂学习的注意力主要有入轨、集中、消退、回升四个阶段，我的教学设计主要是针对这一规律，在教学管理中，进行了智慧课堂教学设计

。

1创设情境，引入新课（2分钟）

2实验探究，组内交流（8分钟）

3理论分析，合作破疑(25分钟) 4问题训练，应用拓展（8分钟）

5归纳概括，点拨升华（2分钟）

（一）创设情境，引入新课

从高一学过的知识引入，碳酸钠又叫纯碱，从分类角度，碳酸钠是盐，而不是碱，从实际应用角度，碳酸钠可用于油污的清洗和面食制作。焊接金属时常用的焊接液为氯化铵溶液.其作用是消除焊接金属表面的铁锈.通过这节课的学习我们就会清楚其中的原因。

（二）实验探究，组内交流

探究盐溶液的酸碱性：

[分组实验]对盐溶液进行酸碱性测定。见下表：

各实验小组汇报实验现象并填写下表中的前两项。

NaCl NH4Cl Na2SO4

盐溶液

NaHCO3

pH 7

AlCl3

CH3COONa

酸碱性

盐类型

设计意图:根据实验现象更直观的反映出盐溶液有中性、酸性、碱性，比教师直接给出结论更有说服力。

教师设疑：请同学们分析盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系？完成表格的第三项。小组内交流讨论，得出规律。

设计意图：教学过程中问题的提出有一定的梯度，符合认知规律，从而发挥了学生的主体作用，使学生更好的参与到教学活动中。

将教材图表中七种盐调整为六种，去Na2CO3换AlCl3，

设计意图：

将教材图表中七种盐调整为六种，去Na2CO3换AlCl3，好处是不影响盐类水解概念的建立，却能降低“越弱越水解”规律提炼的难度。把Na2CO3的水解放在水解方程式书写环节中处理。

（三）理论分析，合作破疑

教师设疑：我们已经知道了盐溶液呈现酸碱性的规律，那么大家是否知道其本质原因呢？

以氯化钠、氯化铵、醋酸钠

的盐溶液为例，引导学生思考理论上分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1.教师提出问题：①盐

溶液中存在哪些离子？

②

哪些离子可能相互结合？

③对水的电离平衡有何影响？

2.合作破疑：教师呈现出问题后，给学生独立思考的时间，之后学科长组织本组成员进行组内讨论，讨论中要有针对性，带着问题去讨论。之后课堂展讲，解决老师提出的三个问题，在学生展讲过程中，老师要适时的指导、点拨，以求问题的精确解决和知识的精准掌握。

最后师生共同归纳总结出盐类水解的概念、实质和特征。

设计意图：首先教师提出的这三个问题，引导学生从哪些个角度探究盐类水解的实质，其次学生带着问题去有针对性的思考，把自己不能理解的拿出来，进行小组讨论，进行重难点突破。激活课堂思维，并培养了学生交流与合作的能力。

3.教师设疑：根据刚才的理论分析，我们是否能总结出盐类水解的规律？

学生思考，师生共同总结出盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。

教师再次设疑：上述规律似乎不够完整，NaHCO3 的pH为什么大于

CH3COONa，弱酸弱碱盐CH3COONH4溶液呈中性又是为什么呢？ 学生思考：教师点拨升华，补充完整盐类水解的规律：都弱都水解，越弱越水解。

设计意图：教师把本节课的难点分散开，降低学生接受新知识的难度。引领学生学会迁移知识解决新问题的方法。

4.根据上述盐类水解的实质，归纳盐的水解方程式书写方法。

请写出NaHCO3、Al2(SO4)3、AlCl3、Na2CO3 等水解反应的离子方程式。（前三个学生板书，后一个师生共同完成）学生书写，教师指导。

设计意图：

在弄清盐的水解本质以后，加上离子反应方程式书写的基础，学生能够准确书写盐的水解方程式，课堂上要多加练习，让他们自己突破难点；Na2CO3 的水解方程式要迁移多元弱酸分步电离的知识。强调多元弱酸的酸根离子水解方程式要分步写，师生共同突破难点。

(四)问题训练

应用拓展

1. 下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是（ ）。

A.NH4++H2O NH3·H2O+H+

B.HCO3－+H2O CO32－+H3O+

C.Al3+ +3H2O Al(OH)3

+ 3H+

D.3NO2+H2O == 2H++2NO3－+ NO 2. 下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（

）。 A.P2O5 B.NaHSO4 C.CuCl2 D.NaF 3.物质的量浓度相同的3种盐，NaX、NaY、NaZ 的溶液，其pH依次为7、9、10，则HX、HY、HZ的

酸性由强到弱的顺序是 ( ) A．HX HY HZ B. HZ HY HX C. HX HZ HY D. HY HZ HX 4．下列水溶液的浓度均0.1mol·L－1,请按溶液pH由大到小的顺序排列，并说明原因。

①.Na2CO3溶液 ②.NaOH溶液 ③.NaHSO4溶液 ④.NH4Cl溶液

⑤.NaNO3溶液

精选习题，要求学生精力集中进行限时训练，训练结束后，教师给出答案，学生自己核对答案，组内、组间合作交流，解决问题。

设计意图：通过习题, 检验学生对知识的掌握程度，将学生易混淆的问题提出,使学生掌握的知识更加准确. (五)归纳概括

点拨升华

一、盐类的水解

以投影的形式展出本节课的重点内容。

1．概念：盐电离出 与水电离出的 结合成 的化学反应。

2．实质： 。

3．特征：反应一般很 ，是 的逆反应。

4．水解规律： 。

5．水解反应方程式（离子方程式）的书写规则：

（1）水解反应一般很微弱，进行不彻底，所以用 符号。

（2）多元弱酸根 水解，以第一步为主。

设计意图：归纳出本节课重点内容，以填空的形式展出，让学生独立思考，加深对知识的理解记忆。

七，板书设计

第三节

盐类的水解

实质

中和反应的逆过程

盐类的水解

规律

水解方程式的书写

以上是我对盐类水解这节课的分析设计，我的说课到此结束，谢谢您的耐心聆听，不足之处敬请各位评委老师批评指正。谢谢大家!