归纳与整理教学设计和教学实录

化学反应与能量专题复习（家）

一、反应热

焓变

1．

定义：化学反应过程中吸收或放出的热量叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，又称为“焓变”。

2．

表示及单位：△H，kJ/mol 3.焓与焓变

焓的定义是 H＝U＋PV 即焓是体系内能加上体系的压强与体积乘积的一个物理量，无明确的物理意义。但是它具有以下性质：

（1）焓是状态函数。因为U、P、V均为状态函数，它们的组合（U＋PV）也必然是状态函数。体系的焓值仅与体系所处的状态有关，与通过什么途径达到这个状态无关。

（2）焓具有能量的量纲，因为U和PV的量纲都是能量的量纲。

当体系经受一个只作体积功的等压变化过程，从状态1变到状态2时，体系的焓变为：ΔH＝H2－H1

此时ΔH数值正好等于这个过程的热效应Qp。这样这个等压过程的焓变就有了一个明确的物理意义：

Qp＝H生成物－H反应物＝ΔH ΔH<0时，为放热反应；ΔH>0时

，为吸热反应。

4.研究对象：一定条件下，在敞开体系中发生化学反应吸收或放出的热量

5.测量仪器：量热计

6.化学反应的实质：旧的化学键断裂和新的化学键形成。

旧键的断裂：吸收能量

新键的形成：放出能量

旧键断裂吸收能量的能量>新键形成放出能量，反应为吸热反应。

旧键断裂吸收能量的能量<新键形成放出能量，反应为放热反应。

H2 + Cl2 = 2HCl 放热：

2431-（436+243）

=183 kJ/mol

例：拆开1mol H-H，1mol N-H，1mol NN需E分别为436kJ，391kJ，946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为

6、从总能量的相对大小分析反应热

反应物的总能量+吸收的能量=生成物的总能量

生成物的总能量>反应物的总能量

反应为吸热反应。

反应物的总能量-释放的能量=生成物的总能量

生成物的总能量<反应物的总能量

反应为放热反应。

1

7、根据反应物和生成物的相对稳定性判断

由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。物质能量越低越稳定。

说明：①△H<0 放热，△H>0放热，一个反应吸热或放热为H。

②对放热反应：△H↘，放热↗；对吸热反应：△H↗，吸热↗

8、常见的放热反应

1.金属与酸的反应。2.所有的燃烧反应，3.酸碱中和反应，4.大多数化合反应

9、常见的放热反应

1.氢氧化钡与氯化铵晶体的反应2. C(s) + CO2(g)== 2CO(g) 3. C(s) + H2O(g) ＝＝CO(g) + H2(g) 4.大多数分解反应

例题：已知：H2(g)＋

O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。

(1)a、b、c分别代表什么意义？

a：__________________；b：________________；

c：__________________。

(2)该反应是________________反应(填“放热”或“吸热”)，ΔH______________0(填“＞”、“＜”或“＝”。) 练习：下列说法正确的是

(

) A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol 物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”

D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”

练习：1molC(s)与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g),需要吸收131.5 kJ 的热量，该反应的反应热为

△H＝

。

2

二．热化学方程式的应用：

1、定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫热化学方程式

例如：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-483.6kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol 注：气体用g；液体用l；固体用s 2.书写要点：

注：热化学方程式的书写：

（1）、必须标明各种物质的状态（s、l、g、aq）；

（2）、方程式后面必须标明反应热，吸热反应ΔH为“+”、放热反应ΔH为“-”

（3）、热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，所以，可以用分数表示；

(4)、ΔH的数值与反应物的计量数成比例；

3、ΔH（kJ/mol）表示每摩尔反应所放出的热量，ΔH的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同，时其ΔH不同。

【练习】1、1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。

2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A、2CH4( g )＋4O2( g )＝2CO2( g )＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol B、CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/mol C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol 三、燃烧热

1．定义：在 25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：

实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。 (1)条件：25 ℃、101 kPa (2)可燃物的用量：lmol (3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)， H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2 (4)单位：kJ / mol (5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。

例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol 例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol 2．研究物质燃烧热的意义

了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。

如根据什么标准来选择燃料？

根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。

四、中和热

1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。

2）中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=HO (l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要点

2

3

①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。

②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。

③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。

④放出的热量：57.3kJ/mol 例：已知H+(aq)+OH-(aq)=HO(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。

2（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ的热量。

（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。

燃烧热与中和热的区别与联系

燃烧热

放热反应

△H<0，单位：kJ/mol 101kPa 1mol(O2的量不限) 不限量

1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物燃烧热也不同。

在稀溶液中

可能是1mol，也可能是0.5mol H2O是1mol 生成1molH2O时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol。

中和热

相同点能量变化

△H 反应条件

反应物的量

例1．10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。

解析：

10 g硫磺燃烧共放出热量为：Q = m·C(t2－t2)＝500 g × 4.18 × 10kJ/(g·C)(62.4－18)C 1= 92.8 kJ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为五、能源

1.指出能源的定义及分类。

能源就是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。

我国能源状况

化学方程式为S(s)+ O2 (g) ＝SO2 (g) ΔH=-297 kJ / mol －3分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？

1．主要是化石燃料，蕴藏量有限，而且不能再生，最终将枯竭。 2．能源利用率低，浪费严重。

3．能源储量丰富，我国的人均能源拥有量较低。

4．近年来能源的总消费量与人均消费量情况呈下降趋势，但是，仍然出现了能源危机问题。

如何解决我国的能源危机问题？

1．调整和优化能源结构。

4

不相同点生成物的量

反应热的含义

92.8kJ32gmol=-297 kJ/mol，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol，热10g

2．加强科技投入，提高管理水平，科学的控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。

3．节约利用现有能源。

4．研究开发新能源。

2．新能源包括那些？有什么特点？

太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能和生物质能等。特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。

六、盖斯定律

1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

2、通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。

2.盖斯定律直观化

△H＝△H1+△H2

3、盖斯定律的应用

（1）写出目标方程式确定“过渡物质” (要消去的物质) （2）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。 【例1】已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算: ④2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH 【解】：①×2 + ②×4 - ③ = ④

ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3

＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 【练习】已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

5

①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是（ ）

A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

反应热专题训练

1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（

）

A. 2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol1

－B. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·molC. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1 －1 －1 D. 1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol热化学方程式正确的是

（

）

2、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的A. C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)；

△H＝－48.40kJ·mol1

－B. C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－5518kJ·molC. C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol－1 －1 －D. C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－48.40kJ·mol1

3、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（

）

A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；

ΔH＝＋242kJ·molB. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；

ΔH＝－484kJ·mol－1 －1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；

ΔH＝＋242kJ·mol1

－D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；

ΔH＝＋484kJ·mol1

－4、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（

）

A．CH3OH（l）+1.5O2（g）

CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）

2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）

2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）

2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol mol1

5、已知:（l）H2(g) +0.5O2(g) ＝H2O（g）;△H1＝a kJ·mol1

（2）2H2(g) +O2(g) ＝2H2O（g）;△H2＝b kJ·mol1

（3）H2(g) +0.5O2(g)＝H2O（l）;△H3＝c kJ·mol1

（4）2H2(g) +O2(g) ＝2H2O（l）; △H4＝d kJ·下列关系式中正确的是（

）

A. a＜c ＜0 B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0 6、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨) + O2(g) === CO2(g)

△H = －393.51kJ ·mol1

6 -

C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)

△H = －395.41kJ ·mol1 据此判断，下列说法中正确的是

（

）

-A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

7、已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（

）

A、26.0kJ B、51.9kJ

C、155.8kJ

D、467.3kJ 8、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H=

—285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H=

—283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H=

—5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H=

—890.3 kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（

）

A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g) 9、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

（

）

A．2C2H2（g）+5O2（g）

4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4b kJ/mol

B．C2H2（g）+5O2（g）

2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol 2C．2C2H2（g）+5O2（g）

4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2b kJ/mol

D．2C2H2（g）+5O2（g）

4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol 10、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（

）

A.

C(s)+0.5O2(g)=CO(g)；△H =-393.5 kJ/mol B.

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H =+571.6 kJ/mol C.

CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H =-890.3 kJ/mol D.

0.5C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H = -1400 kJ/mol 11、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（

）

1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2

2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4

1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6

2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

12．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；H =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的H等于(

) (A)－317.3 kJ/mol

(B)－379.3 kJ/mol(C)－332.8 kJ/mol

(D)317.3 kJ/mol 13．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量

下列叙述正确的是(

)

7

(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是

H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) (B)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H = 183 kJ/mol (C)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H =－183 kJ/mol (D)氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H =－183 kJ/mol 14．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(

) (A)920 kJ

(B)557 kJ

(C)436 kJ

(D)188 kJ

15．下列说法正确的是(

) (A)需要加热的化学反应都是吸热反应

(B)中和反应都是放热反应

(C)原电池是将电能转化为化学能的一种装置

(D)水力发电是将化学能转化为电能的过程

16、已知：

H2(g)＋F2(g)=2HF(g); △H =−270 kJ·mol1，下列说法正确的是(

)

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 、17、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为(

) A．-44.2kJ·mol-1

B．+44.2kJ·mlo-1

C．-330kJ·mol-1

D．+330kJ·mlo-1 －18、下列关于热化学反应的描述中正确的是(

)

A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

19、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol

-1-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（

）

A. +519.4kJ·mol B. +259.7 kJ·mol C. -259.7 kJ·mol

D. -519.4kJ·mol 20、根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)

I2(g)+ H2(g)

(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g)+ 9.48 kJ

2HI(g) - 26.48 kJ

下列判断正确的是（

）

-1-1-1-1A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

21、在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)2H2(g)

⊿H1

Cl2(g)H2(g)2HCl(g)⊿H2

2Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g)

⊿H3

8

则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是（

）

A .⊿H3=⊿H1+2⊿H2

B ⊿H3=⊿H1+⊿H2

C. ⊿H3=⊿H1-2⊿H2

D. ⊿H3=⊿H1-

⊿H2

22、

已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)

ΔH= -571.6KJ·

mol-1

CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH= -890KJ·

mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（

）

A．1∶1

B．1∶3 C．1∶4

D．2∶3

二、填空题

1、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) 的

△H=____________kJ·mol-1。氢气的燃烧热为___________ kJ·mol-1。

2、已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是

3、已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t

℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：

。

4、 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态S02，放出的热量能使500gH20温度由18℃升至62．4℃，则硫磺的燃烧热为_____，热化学方程式为______

5、0．3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649．5kJ热量，其热化学方程式为：___________。又已知H20(1)=H20(g)；烧生成气态水时放出热量是多少kJ?

6、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

9 =+44kJ／mol，则11．2L(标准状况)乙硼烷完全燃

(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是___________________________。

(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________。

10