第一单元 化学反应速率公开课教案

“三点四步”问题导学工具单

高一年级

化学必修一

专题二

第一单元

专题二 第一单元 化学反应速率

NO.

9

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学习目标：

1、知道什么是化学反应速率，认识影响化学反应速率的因素，并能用于说明有关问题

2、学会化学反应速率的计算

学习重点：有关化学反应速率的计算及影响化学反应速率的因素

【知识建构】

一、什么是化学反应速率

思考1、化学反应的快慢用什么来衡量？（结合书本Pg30观察与思考）

思考2、单位时间用⊿

t表示，物质的量浓度的改变用⊿c表示，化学反应速率用v表示，则

v=

，单位

思考3、化学反应速率v是瞬时速率，还是一段时间内的平均速率？

例1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为

。

-1-1例2、A+2B=3C，反应2分钟后，A的浓度从1.0mol·L降到0.8 mol·L，求

(1)计算分别用A、B、C表示的反应速率的大小。

（2）各物质的速率之比有何规律？

结论

练习1、反应A（g）+2B（g）

2C（g）+ D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

A、v（C）= 0.04 mol /（L·s）

B、v（B）= 0.06 mol /（L·min）

C、v（A）= 0.05 mol /（L·min）

D、v（D）

= 0.01 mol /（L·s）

2、反应

A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：

(1) v(A)=0.3mol/(L·s)

(2) v(B)=0.6mol/(L·s)

(3) v(C)=0.4mol/(L·s )

(4) v(D)=0.45mol/(L·s)

则该反应速率的快慢顺序为

。

3、已知反应N2 +3H2

2NH3

，根据右图判断

（1）A是______物质的量浓度变化情况；

（2）C是______物质的量浓度变化情况；

（3）2分钟内N2的平均速率是_______________

我主动，我参与，我体验，我成功

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二、影响化学反应速率的因素

思考实验1、2、3并讨论以下问题：

决定化学反应速率大小的内因是什么？

影响化学反应速率的外因是什么？如何影响？

（举生活中的实例说明速率的快慢在生活中的优劣）

完成书本Pg31的问题和解决1、2.

【巩固练习】

1.下列关于反应速率的说法中，错误的是

A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

2. 合成氨的反应在通常条件下反应速率极小,工业上却可以实现氨的合成。联系合成氨的条件讨论:人们是如何提高合成氨反应的速率的? 3.请解释下列现象

（1）在28℃时，鲜牛奶约4h后变酸，但在5 ℃的冰箱内，鲜牛奶48h后才变酸

（2）加热氯酸钾，产生氧气的速率很慢；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，产生氧气的速率明显加快。

（3）将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，前者产生氢气的速率明显大于后者。

（4）将大小相等的铁片分别放入相同体积的0.1mpl L^-1及1mol L^-1盐酸中。后者产生氢气的速率大于前者。

4.在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A + 3B == 2C 。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol・L

下降到0.9mol・L

，已知B的起始浓度为1.6mol・L。求：

(1)2min 末B的物质的量浓度。 (2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。

-1-1-1我主动，我参与，我体验，我成功

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