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第二章 第二节化学能与电能-发展中的化学电源三维目标：【知识与技能】学生掌握简单的电极反应式的书写方法，能推导出较复杂的电极反应式的书写。【过程与方法】讲练结合，启发教学【情感态度价值观】通过对发展中的化学电源的学习，学生对未来化学电源有了新的认识与憧憬。认识到环境保护的相关问题一、发展中的化学
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归纳与整理教案教学设计导入设计
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第二章 第二节
化学能与电能-发展中的化学电源
三维目标：
【知识与技能】学生掌握简单的电极反应式的书写方法，能推导出较复杂的电极反应式的书写。
【过程与方法】讲练结合，启发教学
【情感态度价值观】通过对发展中的化学电源的学习，学生对未来化学电源有了新的认识与憧憬。认识到环境保护的相关问题
一、发展中的化学电源
电 源
一
次
性
电
池
以NH4Cl为电解质：（酸性锌锰干电池）
总反应：Zn+2MnO2+2NH4Cl == ZnCl2+Mn2O3 （s）+2NH3+H2O 负极：
正极：
以湿的KOH为电解质（碱性锌锰干电池）
总反应：Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH（s）+Zn(OH)2 （s）
负 极：
正 极：
二
次
电
池
充电电池（汽车电瓶-铅蓄电池、镍镉电池、Li离子电池-绿色电池）
铅蓄电池：（以硫酸为电解液）
总反应： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4(S)+2H2O 负 极：
正 极：
【思考】（1）正负极电极质量有什么变化？
（2）每有1mol电子转移消耗硫酸的物质的量是多少？
（3）放电时电解质溶液的PH如何变化？
电
极
反
应
式
最早使用的化学电池是锌锰电池，它是一种一次性电池，放完电后不能再继续充电使用。
1
氢氧燃料电池----高校环保电池
电解质为碱性溶液（OH-）
+电解质为酸性溶液（H）
总反应:2H2+2O2=2H2O
总反应:2H2+2O2=2H2O 负极：
负极：
燃
--正极：O2+2H2O+4e=4OH
+正极：O2+4
H+4e-=2H2O
三
【注意】（1）燃料电池不写点燃反应条件
(2)电解质是酸性溶液时只能出现氢离子而不能出现氢氧根离料
子，电解质是碱性溶液时反之。
电
电解质为酸性溶液（H+）
池
总反应：
负
极
：
正极:
甲烷燃料电池：
电解质为碱性溶液（OH-）
总反应：
负
极
：
正
极:
CH3OH燃料电池
电解质为酸性溶液（H）
总反应：
负
极
：
正极:
+电解质为碱性溶液（OH-）
总反应：
负
极
：
正
极:
总结
在燃料原电池里正极电极反应式共同点：
电解质为酸性条件：
电解质为碱性条件：
※书写电极反应式遵循三大守恒：质量守恒、元素守恒、电荷守恒。
环境问题：废旧电池不能随意丢弃防止污染地下水，应该
2
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