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关键词：归纳与整理教学设计(第一课时)

正文

第三节

化学键

（第2课时）

教学目标

知识与技能

使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；

过程与方法

通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感态度与价值观

通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。

培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重点

用电子式表示共价分子的形成过程

教学难点

共价键的形成及特征；用电子式表示共价分子的形成过程；

教学方法

启发引导、探究式

教学媒体

多媒体

教学过程

[复习]1、什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？

2、用电子式表示NaI，CaF2的形成过程。

在学生回答、板书后，给予纠正，补充。

[引入新课]活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H 2、HCl是怎样形成的？

[投影]氢分子、氯化氢分子的形成过程

[分析]引导学生与离子键的形成过程进行对比导出共价键的概念。

电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对（电子云的重叠）。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。

[板书]一、共价键

1．

概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

[举例]如 Cl2、N2、H2O、NH3、CO2等分子中原子之间都以共价键结合。

[课堂练习]请用电子式表示下列分子：Cl2、N2、H2O、NH3、CO2

[检查校对] [过渡]在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程那么共价键的形成过程如何呢？

[板书]2.用电子式表示共价分子的形成过程。

[讲解] 用电子式表示共价分子的形成过程的书写要点

①

左边写原子的电子式，中间用→连接，右边写分子的电子式；

② 不用箭头表示电子的偏移；

③

相同原子不能合并在一起。

[课堂练习]Cl2、H2O、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。

[投影]Cl2、H2O、NH3、H2S、CO2的形成过程及这些分子的结构（电子式和结构式）

[小结]共价分子成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质，共用电子对

围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之间可形成共价键。

[板书]3、共价键的极性

[投影] 共用电子对偏移程度

构成元素

实例

极性键

偏移

不同种非金属元素

HCl、H2O、CO、H2SO4 2非极性键

不偏移

同种非金属元素

H2、N2、Cl2

[练一练]指出下列化合物中化学键的类型：NaBr、H2S、NaOH、HF、SO2、Na2O2、H2O。

[板书]三.化学键

相邻原子间强烈的相互作用，叫化学键。

[讲述]化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程. [投影]以HCl的形成为例进行讲解

[课堂小结] [布置作业]P24-25 第1、7题

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归纳与整理教学设计(第一课时)

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