归纳与整理教案3

《第二章化学反应与能量》归纳与整理

一、教学目标

【知识与技能】

1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。

2．用探究实验的方法解决化学反应中化学反应的速率和限度、能量的转化等化学问题。

【过程与方法】

1．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

3．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

【情感、态度与价值观】

1．有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

2．赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

二、教学重难点

【教学重点】

运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

【教学难点】

培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

三、教具准备

实物投影仪

多媒体课件

四、教学过程

【导入新课】

多媒体课件显示：

目前人类正在使用的能源一览表

1

[师]从这张表中我们容易发现化学能与电能、热能、其他形式的能量的密切关系，充分说明了本章内容的重要性。同学们请看书和笔记本等内容，然后归纳、整理一下本章内容，最后比较，看谁归纳得最好。

[生]开始归纳、整理

[师]巡视，了解、掌握学生情况

[用实物投影仪投出学生归纳、总结的情况] 【板

书】

一、化学反应与能量

【例题1】下列叙述中不正确的是

（

）

A.放热反应在常温下不一定能够发生

B.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应

C.旧键断裂要放热，新键产生要吸热

D.吸热反应在常温下有可能发生

【归纳】

常见的放热反应：（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）

（1）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应 （3）大多数的化合反应

2

（4）金属与酸或与水的反应 常见的吸热反应：（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）

（1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应 Ba(OH)2 •8H2O

+2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑+10H2O

（2）大多数的分解反应 （3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应

二、化学能与电能

【例题2】以FeCl3溶液为电解质，铜棒和铁棒为电极，构成闭合回路，下列说法正确的是

（

）

A.Fe3+得到电子被氧化

B.Cl—向铜棒移动

C.工作一段时间后，溶液中阳离子数目增多

D.总反应可表示为：2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+

【小结】1、原电池的定义？构成原电池的条件有哪些？

2、原电池工作时溶液中阴、阳离子如何移动？电子和电流怎么移动？（判断）

3、工作原理：原电池工作时两个电极分别发生什么反应？举例说明。

4、应用

【练习】某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题。

干电池示意图

(1)有关干电池的基本构造和工作原理，下图是干电池的基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应式是__________________________，MnO2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是________________________________。

(2)锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干净，将电池的黑色粉末移入小烧杯中。

(3)氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。如何从黑色粉末中提取NH4Cl、ZnCl2等晶体的混合物？写出简要的实验步骤(填操作名称)。

____________________________________________。

(4)最后剩余黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外有______________________________。

[师]干电池是同学们熟悉的电源，它的负极是锌片，正极是石墨碳棒。书写电极反应方程式时：1.要根据化合价的变化，确定正负极；2.根据质量守恒、电荷守恒写出电极反应方程式。

答案：(1)Zn－2e===Zn

2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O (3)①溶解、过滤、蒸发、结晶

②(a)取所得晶体适量于烧杯中，加水溶解

3

－2＋

(b)取(a)所得溶液少许于试管中，加NaOH溶液，加热

(c)产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

(d)NH4＋OH=== NH3↑＋H2O (e)取(a)所得少量溶液于试管中，加入NaOH溶液使全部生成沉淀，将沉淀分成三份，一份加盐酸至过量，一份加NaOH溶液至过量，一份加氨水至过量

(f)三份白色沉淀均溶解

(4)坩埚、玻璃棒、三脚架、泥三角等

三、化学反应速率和限度

1．化学反应速率的概念——化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度

2．化学反应速率的表示方法__________________________________________________ 3.化学反应速率的影响因素____________________________________________________ 4．对化学反应限度的认识____________________________________________________ 控制化学反应条件的意义_____________________________________________________ ＋－【例题3】下列说法正确的是

（

）

A.加压时所有的反应速率会增大

B.升温时任何反应速率增大

C.炭和水蒸气反应时达到平衡后再加入碳进去，反应速率会增大

D.常温下铝与浓硫酸反应速率比稀硫酸快

【课堂小结】

本节课我们对本章内容进行了归纳总结，同学们要善于不断总结，不断地将所学知识系统化、网络化，以便记忆、应用。

【布置作业】

习题

1、10 4