归纳与整理教案2

必修2化学第二章测试卷

1 高一化学第二章单元测试题

相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10*2=20分）

1．下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是

（

）

A．石油

B．天然气

C．氢气

D．太阳能

2．下面的能源中属于二次能源的是

（

）

A．电能、蒸汽

B．电能、风能

C．蒸汽、风能

D．煤、石油

3.下列反应中属吸热反应的是 （ ）

A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

4.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是 （ ）

A.都需要达到着火点 B.都产生热量 C.都要点燃 D.都属于氧化反应

5.下列说法正确的是（ ）

A．

需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化

6．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是(

)。

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C.

X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

7、决定化学反应速率的主要因素是

（

）

A、反应物的浓度

B、反应温度

C、使用催化剂

D、反应物的性质

8．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是

（

）

A．锂电池

B．锌锰电池

C．氢氧燃料电池

D．镍镉电池

9．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是

．．．A．空气量越多越好

B．应通入适量空气

Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎

Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

10、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）

（

）

Fe A、

Zn

Fe

B、Cu

Fe

C、

C

Fe

D、

C

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2 11．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确

的是

（

）

A．化学能

→

电能

B．化学能

→

机械能

→电能

C．化学能

→

热能

→电能

D．化学能

→

热能

→

机械能

→电能

12．下列有关化石燃料的说法正确的是(

) A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的

B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的

C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的

D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源

13、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是

(

) A、加入10mL 1mol/L的盐酸

B、加入30mL 10mol/L的盐酸

C、所用的大理石研磨成粉末

D、加入10mL H2O

14、已知反应A ＋

3B ＝

2C ＋

D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为－－1mol·L1·min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

（

）

－－－－A、0.5mol·L1·min1

B、1 mol·L1·min1

－－－－C、2 mol·L1·min1

D、3 mol·L1·min1

15、铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是 （ ） A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极

16、下列装置中，电流计G中有电流通过的是

（

）

17、合成氨的反应为：3H2

+ N2

2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、－1－1v(NH3)(单位为mol·L·s)，则下列关系正确的是

（

）

A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)

B、v(H2)＝3 v(N2)

C、v(N2)＝2 v(NH3)

D、v(NH3)＝3/2v(H2)

18．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

（

）

A．铝片与稀硫酸反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷在O2中燃烧反应

19、可逆反应H2(g) ＋

I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是

（

）

A、H2、I2、HI的浓度相等

B、H2、I2、HI的浓度保持不变

C、混合气体的密度保持不变

D、混合气体的质量不再改变

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3 20．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是(

) ①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境

③氢气是一种再生能源

④燃烧时放出大量热量

A、①②③

B、①②④

C、①③④

D、②③④

三、填空题（每空2分，共34分）

21．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 ---------反应。

22．（6分）如图所示是8000C时，X、Y、Z三种气体的浓度（c）随时间（t）的变化情况，t2是反应达到平衡的时间，写出反应的化学方程式：

23．已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要

（填“放出”或“吸收”）

k J的热量。

24．指出下列变化能量是怎样转化的：

(1)学校燃烧煤煮饭

，(2)给手机的电池充电

，

(3)用蓄电池点亮灯泡

，(4)电解水得到O2和H2

25．某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量物5 的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是

，生成物质4 C A B 1 2 3/分的3 是

，化学方程式为

；反应开量2 1 （第24题图）

始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率0 为

，若不能，则其原因为

_

_________

；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________ 状态。

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4 四、计算题（共16分）

26、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。

27、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为

；

；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为

下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是

A．V(H2)==0.1 mol／(L·min)

B．V(N2)==0.1mol／(L·min)

C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)

D．

V(N2)==0.002mol／(L·s)

将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（

）－－1－－1A．0.05mol·L1·min

B．0.1mol·L1·min－－1－－1C．0.2mol·L1·min

D．0.4mol·L1·min

如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。（1）铁片上的现象是

，Cu

Fe 电极反应式

。

（2）铜片上的现象是

，电极反应式

。

（3）写出该电池总反应的离子方程式

稀硫酸

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（

）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

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5 选择题

1 D 11 D 2 A 12 D 3 D 13 C 4 D 14 C 5 C 15 D 6 C 16 D 7 D 17 B 8 C 18 C 9 A 19 A 10 D 20

三、填空题（每空2分，共34分）

21吸收能量，放出能量，反应物和生成物能量的相对大小，放热，吸热

22

2X=Y+3Z

23 放出，11 。24 （1）化学能转变热能（2）电能转变化学能（3）化学能转变电能(4)电能转变化学能

25 A B ,C ,2A+B=2C，不能，因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度，平衡

26 VA=0.1 mol·L1·minA+2B=3C －－1

VB=0.2 mol·L1·min1

VC=0.3 mol·L1·min1

－－－－－－27

(1)Y+3X=2Z

(2)

Vz=0.1 mol·L1·min1

典型试题例说：

13、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是

(

) A、加入10mL 1mol/L的盐酸

B、加入30mL 10mol/L的盐酸

C、所用的大理石研磨成粉末

D、加入10mL H2O 解析：固体物质参加的化学反应，要提高化学反应速率可以提高反应物的浓度和物质的接触面积，这样在选项中只有D答案在降低反应物的浓度，所以速率降低。

16、下列装置中，电流计G中有电流通过的是

（

）

解析：形成原电池的基本条件为1、金属性不同的电极2、电解液3、可以组成闭合回路4、可以形成氧化还原反应。只要通过这些条件判断就可以得出答案。

物5 25．某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量质4 的3 的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是

，生成物量2 C A B 1 2 3/分是

，化学方程式为

；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率1 0 为

，若不能，则其原因为

_

_________

；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________ 状态。xkb1.com 解析：图像题目要注意1、纵横轴的意义2、要看图像中曲线的变化趋势。由于该题目中A、B的物质的量在减少而C得物质的量在增加，所以A、B为反应物，C为生成物。根据在反应方程式中计量系数的比值等于反应速率之比，又在同一容器中，也等于它们的物质的量变化量之比。26、27题目的计算方法和这个方法相同。同时纵轴的意义表示的不是物质的量浓度，因此不能计算出速率。xkb1.com