归纳与整理课堂实录【2】

本章重难点专题突破

化学反应速率影响因素探究

及化学平衡图像问题的分析方法

一、影响化学反应速率的因素：

1.内因

决定化学反应速率大小的主要因素是反应物的性质，而不是外界条件。

2.外因

影响化学反应速率的外界条件很多，如浓度、压强、温度、催化剂等。另外，形成原电池也可以加快反应速率。

影响化学反应速率的

因素

规律

在其他条件相同时，反应物的性内因

反应物的性质

质

，化学反应速率

；反应物的性质越不活泼，化学反应速率越慢

反应物的浓度

在其他条件相同时，

反应物的浓度，可使反应速率加快

反应温度

在其他条件相同时，

温度，可加快化学反应速率

外因

对有气体参加的反应，在其他条件相反应时的压强

同时，

压强，可加快化学反应速率

催化剂

在其他条件相同时，使用

，可极大的加快化学反应速率

固体反应物在其他条件相同时，

固体反应物

的表面积

的表面积，即固体反应物的颗粒越小，化学反应速率越快

其他

光波、超声波、磁场、溶剂等也能改变某些反应的速率

注意

①对于有固体或纯液体参加的化学反应，改变它们的量不会引起浓度的变化，高温2CO(g)，增加C的量，对此反对它们的反应速率无影响。例如：C(s)＋CO2(g)=====应的反应速率无影响。②压强只对有气体参加或生成的化学反应的速率有影响，若一个化学反应中反应物、产物中均无气体，则压强对此反应的反应速率无影响。压强对反应速率的影响关键是看改变压强是否改变相关物质的浓度。对于有气体参加的反应体系，压强改变的实质是气体物质浓度的改变。有以下几种情况：

A.恒温：增大压强→体积 →浓度 →反应速率加快

B.恒容：充入气体反应物→浓度 →反应速率加快

充入稀有气体→总压 ，但各物质浓度 →反应速率不变

C.恒压：充入稀有气体→体积 →各反应物浓度 →反应速率减慢

③多个因素影响反应速率变化要看主要因素

例如：锌与稀硫酸反应的图像如下图，由图像可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。

【典例1】

反应E＋F===G在温度T下进行，反应M＋N===K在温度T下进行，已知：T>T，1212且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率(

)

A．前者大

B．后者大

C．一样大

D．无法判断

【典例2】

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应

的实验组别是(

)

组别

1 2 3 4 c(HCl)(mol·L－1温度(℃) 25 30 50 50 ) 状态

块状

块状

块状

粉末2.0 2.5 2.5 2.5 状

A.4－3－2－1

B.1－2－3－4 C.3－4－2－1

D.1－2－4－3 二、化学反应速率及化学平衡的图像

化学反应速率及化学平衡的图像，能直观描述反应进行的快慢、反应进行的程度等问题。图像题是化学中常见的一种题目，做这类题既要读文字内容，又要读图。解答化学反应速率图像题三步曲：“一看”、“二想”、“三判断”；

“一看”——看图像

①看坐标轴：弄清纵、横坐标表示的含义；②看线：弄清线的走向、趋势；③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如曲线的折点、交点、最高点与最低点等；④看量的变化：弄清是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化等。

“二想”——想规律

如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系、各物质的速率之比与化学计量数之比的关系等。

“三判断”——通过对比分析，作出正确判断。

【典例3】

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(

)

A.反应的化学方程式为2M⇌N B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

【典例4】

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是(

) A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C.反应的化学方程式为Z(g)

⇌X(g)＋Y(g) D.反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) ⇌2Z(g)