第二节　资源综合利用　环境保护教案推荐

课题：必修2第四章第一节

开发利用金属矿物和海水资源

授课教师：李清清

授课班级：高一（1）班

【学习目标】

1、通过阅读课本，归纳总结，习题训练多种途径，使学生了解海水提碘的工业生产流程，并掌握相关的化学原理；

2、通过本节课的学习，让学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。

【教学重点】

了解化学方法在海水资源开发中的作用

【学情分析】

通过必修1的学习，学生对氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质已有一定的认识，并且对海水资源也有一定的了解。这些都为本节内容的学习创造了条件。

【教学过程】

第一部分：海水水资源的利用

[达成路径] 预习填空

1、海水水资源的利用主要包括： 、 ；

2、海水淡化的主要方法： 、 、 等。

第二部分：海水化学资源的开发利用

[引入]海水中元素种类很多，总储量很大，海洋是一个远未完全开发的巨大资源宝库！

[复习旧知] 海水制盐

回答下列问题：

1、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4

等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2 溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤。不正确的操作顺序是 ( ) A．③②①⑤④ B．②③①⑤④ C．③①②⑤④ D．②①③⑤④

2、步骤①发生的化学反应方程式为： 。

[学习新知] 海带提碘

[达成路径] 阅读课本—教师总结归纳—学生练习

练习一：

海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白: (1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是

(从下列仪器中选出所需的仪器,将标号字母填写在空白处)。

A.烧杯

B.坩埚

C.表面皿

D.泥三角 E.酒精灯

F.干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是

;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是

。

(3)步骤④反应的离子方程式是： 。

(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。

练习二：

（2014江苏）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：

－

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I－的目的是 。

（2）操作X的名称为 。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 。

锥形瓶里盛放的溶液为 。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O 某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； 。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

练习三：

（2015浙江）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一) 碘含量的测定[来源:Zxxk.Com]

取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。

实验(二) 碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：[来源:学科网]

[来源:Zxxk.Com]

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

请回答：

（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A和B的 。

（2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。

③下列有关步骤Y的说法，正确的是 。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

④实验(二) 中操作Z的名称是 。[来源:学#科

（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。

【小结】

1、算分，5分/空，共100分，你的得分： 。

小组平均分： 。

2、通过练习，你发现自己还有哪些知识或技能需要加强？

3、阅读课本91页的资料卡片，试着总结海水提溴的简单工业流程，并至少设置出两个比较有难度的问题。