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教学设计

[课题]

第二章第二节

原电池原理的应用

【学习目标】：

1、能正确书写电极反应式，会设计原电池；

2、了解原电池原理的应用。

【学习重点、难点】 原电池原理的应用

【教学过程】

[课堂检测]

请写出以下化学电源的电极反应式

1.铝-空气-海水电池;

铝-空气-氢氧化钠溶液电池

2.CH3OH燃料电池（碱性介质）

你能总结出电极反应式书写的规律吗？

1、加快氧化还原反应速率

例1：将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。请画出产生H2的体积V（L)与时间t(min)的关系图像. [当堂训练]

1.将少量锌与20ml 0.2mol/L盐酸在烧杯中混合，下列操作能加快反应速率但不会影响生成H2生成量的方法的是（ )

①向烧杯中加入2ml 2mol/L的盐酸②向烧杯中加入少量碳粉③加入少量CuCl2晶体④加热 A. ①② B.③④ C.①②④ D.②③④

2、比较金属活动性强弱

例2：①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；

③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序是（ ） A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④ [当堂训练]把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极； c、d相连时，电流由d到c； a、c相连时，c极上产生大量气泡; b、d相连时，电子由d经导线流向b，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： (

) A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a

3、设计原电池

依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(或电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。

[当堂训练] 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________________________________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

图：

正极反应：___________________，负极反应：__________________。

4、保护金属设备（牺牲活泼金属） 例如：船体是钢铁材料，在海水中易被腐蚀。在船体外壳焊接上比铁活泼的金属（如Zn），则构成以Zn 、Fe为电极的原电池，Zn被消耗掉而Fe得到保护。

5、原电池中有关计算

例：由铜片、锌片和300mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L气体(标准状况)时,硫酸恰好用完,产生这些气体消耗锌____g，有____个电子通过导线，原硫酸的物质的量浓度______mol/L [当堂训练]将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计，若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片,洗净十干燥后称重,总质量为47g。试计算:①产生氢气的体积(标准状况); ②通过导线的电量。(已知NA=6.02×1023mol,电子电量为1.60x10-19C) -1[课后巩固]1.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）

A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 2.燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是

A．固体氧化物燃料电池 B．质子交换膜燃料电池

C．熔融盐燃料电池

【板书设计】

D．碱性燃料电池

第二章第二节

原电池原理的应用

1、加快氧化还原反应速率

2、比较金属活动性强弱

3、设计原电池

4、保护金属设备（牺牲活泼金属）

5、原电池中有关计算

【教学反思】

由于学生对前面的知识---原电池电极反应式的书写还没完全掌握，所以一开始的课堂检测花了比较长的时间，导致有点头重脚轻的感觉。下次教学应该要考虑到学生掌握的实际情况。