归纳与整理教学设计

原电池一轮复习教学设计

长沙市明德中学

尤彦平

考纲要求：

1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2.了解常试题见化学电源的种类及其工作原理。

考向预测：

通过对历年高考试题的分析和考纲的研究，本部分内容主要是考查原电池的工作原理以及原理的应用，主要是给出新型化学电源，应用原理解决新情景下的新问题。

教学过程设计：

教师活动

学生活动

【体验高考

明确考纲】

(2014·全国卷Ⅱ，12)2013年3月我国科分析高考题，明确考纲。

学家报道了如图所示的水溶液锂离子电本道题考查了原电池基本工作原理。

池体系。下列叙述错误的是(

) 答案选C A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn2O4===Li1－

xMn2O4＋xLi C.放电时，a极锂的化合价发生变化

D.放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

【回归教材

夯实基础】

给出最基础的原电池模型

回答锌铜原电池工作原理：

锌为负极失去电子变成锌离子，Zn-e-= Zn2+

电子经过导线流向正极铜，正极聚集负电荷，溶液中阳离子Cu2+移向正极，Cu2++ e-= Cu 阴离子移向负极

并且得出正负极电极判断方法

请学生说出原电池基础工作原理

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【深度思考

迁移提升】

1、上图装置有何缺点？

2、如何改进？请同学上黑板画出改进之后的装置。并且请同学讲出原理

3、能用金属代替铁丝吗？用铁丝取代盐桥之后，反应原理和单液原电池原理还是一样的吗？

讲解：盐桥换成铁丝后右边烧杯形成原电池，左边变成电解池。

4、把硫酸铜溶液换成氯化钠溶液，还是原电池装置吗？

讲解：电解质的作用是提供离子导电，并不一定参与化学反应。

【理解应用

真题演练】

1.(2015·天津理综，4)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(

) A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正2

回答：Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能与电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高，放电效率低。

学生思考，并不能给出正确答案

回答：是，是吸氧腐蚀

回答：答案C A.

铜为正极，发生还原反应

B.

装置中有阳离子交换膜，阴离子不

极移动，保持溶液中电荷平衡

【理解应用】

下列装置能够形成原电池吗？如果可以请写出电极反应式。

【理解应用

真题演练】

2.[2015·安徽理综，25(4)]常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________，溶液中的H＋向________极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________。

【阅读思考

拓展提升】

辨析锂电池、锂金属电池、锂离子电池

会通过交换膜，所以硫酸根浓度不变

C.

锌离子从负极移向正极，正极析出铜，所以乙池质量增加

D.

阴离子不会通过交换膜

学生板书电极反应式

请学生板书答案

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【教学反思】

学生对双液原电池的掌握比老师想象的要好，所以双液原电池装置可以不在课堂上画出来，直接看选修4教材上的装置就可以，但是要带领学生阅读选修四教材上盐桥中离子移动方向的描述，通读教材，夯实基础。另外锂离子电池和锂电池的题目可以整理出一个专题，引导学生从基本原理出发，解决锂电池这类新型电池问题。让学生体会到高考题起点高落点低

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