归纳与整理教学设计范文

第二节 化学能与电能

第2课时 发展中的化学电源

一、三维目标

（一）知识与技能

1、使学生了解常见电池的分类、优点及适用范围。

2、使学生了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、反应原理及应用。

（二）过程与方法运用氧化还原反应原理来理解各类电池的工作原理。

（三）情感、态度与价值观

通过学习各类电池的实际应用感受化学给人类带来的进步和文明，通过了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识。

二、教学重点：一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理、性能及其应用。

三、教学难点：化学电池的反应原理

四、教学过程

引入：（实验导入）同学们，上一节课我们重点学习了原电池的原理以及构成原电池的条件，原电池是将化学能转化为电能的一种装置，我们利用所学知识组装一个简单的水果电池。展示锌片，铜片，水果，导线，电流表，我们应该如何组装？

学生：满足原电池构成的条件，金属锌做负极，金属铜做正极，苹果做电解质。

教师：很好，这个装置组装好之后我们发现电流表的指针发生了偏转，说明有电流产生，这就是制成了一个简单的水果电池。

过渡：人们利用原电池的反应原理制作了多种化学电源，例如：干电池、蓄电池、锂电池等等，以满足不同的需要，这节课我们简单介绍几种化学电源。

板书：一、发展中的化学电源

1、干电池：一次电池（碱性锌锰电池）

电极反应：负极：Zn -2e- = Zn2+ 教师：锌锰电池广

泛的应用于我们日常的生活中，最大的弊端是一次性的，比较浪费。

过渡：很多电池并不是一次性的，还能够充电实用，这就是我们要介绍的第二种化学电源

板书：2、二次电池

（1）

铅蓄电池（实物展示）

构成：正极：PbO2

负极：Pb

电解质：稀H2SO4溶液

讲述：负极：Pb(s)+SO42－(aq)－2e-= PbSO4(s)（氧化反应）

正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42－(aq)+2e =PbSO4(s)+2H2O(l)（还原反应）

提问：同学们依据此反应，试着写出电极反应式

学生：

Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)（要求学生独立完成）

强调：PbSO4是难溶物

讲解：铅蓄电池的充电反应实际是放电反应的逆过程

充电过程

阴极：(电源负极) PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42－(aq)

阳极： 2PbSO4(s)+2H2O(l)－2e-=PbO2(s)+H+(aq)+SO42－(aq)

充电过程总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

过渡：铅蓄电池可重复使用，安全稳定，但是笨重，能量低。

（2）镍镉电池

特点：比铅蓄电池耐用，但镉是有毒重金属，污染被环境。

（3）

锂电池

特点：质量轻，体积小，使用寿命长等优点。

过度：前面我们介绍的电池都会对环境造成污染，那么下面我们来学习一款环保的电池，又叫绿色电池，燃料电池

。

板书：3、燃料电池

氢氧燃料电池

构成：

负极

：通氢气（燃料）

正极：

通氧气（氧化剂）

氢氧燃料电池，电解质溶液为稀硫酸溶液。

负极： 2H2

– 4e- =4H+

正极： O2+ 4e- +4H+ = 2H2O 总反： 2H2 + O2

= 2H2O

过渡：原电池的反应原理在我们日常生活中还有哪些应用了？

小结：氢氧燃料电池是一种新型高能燃料电池，环保无污染，

不同于前面几种电池，需要外加设备供给氧化剂与燃料。

总结：本节课重点学习了几种常见的化学电源以及原电池原理在日常生活中的应用，其电极反应方程式与其特点是必须掌握的内容。

课堂练习

作业: 课本P45页6，7，8题

五、板书设计

一、发展中的化学电源

1、干电池

2、充电电池

3、燃料电池