归纳与整理教学创新设计

新情景下陌生氧化还原反应方程式的书写

【学习目标】

1、基础氧化还原反应方程式的书写

2、新情景下陌生氧化还原反应方程式的书写；

3、陌生氧化还原反应书写的基本方法

【学习重点】

1、给定新信息条件下氧化还原反应方程式的书写和根据得失电子守恒进行氧化

还原反应的简单计算

【学习过程】

【活动一：课前预习，旧知回顾，增强信心】

【例1】完成下列氧化还原反应方程式的书写

（1）将Na2O2加入到Na2SO3溶液中将Na加入到FeCl3溶液中

（2）将Na2O2加入到Na2SO3溶液中

（3）实验室利用KClO3和浓HCl反应制Cl2

（4）工业上利用Cl2和石灰乳制漂白粉(写化学方程式)

（5）在Na2S2O3溶液中加入H2SO4溶液

（6）在Fe2O3中加入氢碘酸

（7）在Fe3O4中加入稀硝酸

（8）在酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液

（9）在酸性K2Cr2O7溶液中加入FeSO4溶液

（10）Na2O2

与FeSO4溶液按物质的量之比为1:2反应

（11）在酸性KMnO4溶液中加入H2C2O4溶液

（12）在酸性KMnO4溶液中加入H2O2溶液

（13）在酸性K2Cr2O7溶液中加入CH3CH2OH溶液

【活动二：突破文字型给定新信息条件氧化还原反应方程式的书写】

【例2】完成下列各空

1、①Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中过氧键的数目为__________________________。

②写出“高温煅烧”中由FePO4与Li2CO3、H2C2O4反应制备LiFePO4的化学方程式：

_____________________________________________________________________________。

2－2、＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

3、工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，则NH3与NO2反应的化学方程式为___________________________________________________________________。

4、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业制取方法其中一步是将SO2、H2SO4加入到NaClO3中生成ClO2，同时回收NaHSO4。反应的化学方程式为_______________________________。

5、实验室中可用次氯酸钠溶液和氨反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为

______________________________________________________________________________。

6、欲使3 mol 的VO2＋变为VO＋2，则需要氧化剂KClO3至少为__________________mol。

7、大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为__________________。

1

8、用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是__________________(填标号)。

a．明矾

B．碘化钾

c．盐酸

D．硫酸亚铁

9、工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为__________________。

【活动三：突破框图型给定新信息条件氧化还原反应方程式的书写】

【例3】完成下列各空

1、二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末

(含、SiO2

、Fe2O3

、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

滤液A ①加稀盐酸

②加稀硫酸

滤液

B

③加碱

3+含Ce

粉末

过滤、洗涤

滤渣

A

和双氧水

ZHANCe(OH)3

悬浊液

过滤

滤渣

B

④通O2

Ce(OH)4

过滤、洗涤、干燥

产品

写出第②步反应的离子方程式：

__________

。

2、MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

第②步反应的离子方程式是：

__________

。

3、实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：

电解时发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

4、利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________________。

5、某铜矿中含有CuS、SiO2和少量FeS等。利用该铜矿制取铜的“氧压酸浸”全湿法工艺流

2

程如下图所示：

写出反应①中主反应的离子方程式：______________________________________________。

6、铬渣(铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：

(1)焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的化学方程式为

______________________________________________________________________________。

－3＋(2)实验室常利用Cr3＋在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO24，从而实现与Al的分离，－这个过程中需要加入的试剂是____________(填化学式)，Cr3＋在碱性溶液中转化为CrO24的离子方程式为______________________________________________，分离操作是__________。

【活动四：课后反馈，加深印象】

1、NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为

_______________________________________________________________________________。

HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是

_______________________________________________________________________________。

2、已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。写出其化学方程式。

____________________________________________________________________________。

3、NaNO2是一种食品添加剂，能致癌，酸性KMnO4溶液能将NaNO2氧化，写出其离子方

程式。_________________________________________________________________________。

4、在碱性溶液中某多硫化物的S22-可被BrO3氧化为SO42-，同时BrO3—被还原成Br－，写出其

离子方程式_____________________________________________________________________。

－5、Fe的一种含氧酸根FeO42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是

。

6、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为____________________________。

7、向无色酸性H2SO3溶液中加入I2的KI溶液(棕红色)，得到无色溶液(酸性变强)，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________。

8、写出O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：

______________________________________________________________________________。

9、一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH－4(B元素的化合价为＋3)

3

与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)－其离子方程式为_____________________________。

4，10、工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。该反应的化学方程式为____________________________。

－11、在微生物作用下，土壤中的NH＋4最终被O2氧化为NO3，该反应的离子方程式为

______________________________________________________________________________。

12、FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液(含有的溶质为FeCl2、FeCl3、HCl)制备。写出NaClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式：

_____________________________________________________________________________。

13、《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述：“治惊悸狂走，呕逆，消渴。”将PbO高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的PbO与Al2O3性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程式是__________________________________________________________。

14、在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50%的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在20～70 ℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。该反应的化学方程式为_______________________________________。

15、将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。则离子方程式为

______________________________________________________________________________。

16、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋

NaNO3―

―→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2

上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________________。

17、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。回答下列问题：

(1)在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________(填氧化剂或还原剂)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：______________________________________。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是________(填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________________________________________________________。

18、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________________________________________________。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：___________________________________________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：__________________________________________________。

4 高温

答案

4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑

会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染

近几年高考中常考的一些特殊物质中元素化合价如下：

CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2) K2FeO4：Fe(＋6)

Li2NH：N(－3) LiNH2：N(－3)

AlN：N(－3) Na2S2O3：S(＋2)

C2O24：C(＋3) －HCN：C(＋2)、N(－3)

CuH：Cu(＋1)、H(－1) FeOn4：Fe[＋(8－n)]

Si3N4：Si(＋4)、N(－3) －

答案：(1)5Cr2O3＋14NaOH＋6NaNO3===10Na2CrO4＋3N2↑＋7H2O

(2)硝酸

AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓

(3)不引入新的杂质

(4)PbCrO4＋H2S===PbS＋H2CrO4

(5)氨水、H2O2

2Cr3＋＋－＋10NH3·H2O＋3H2O2===2CrO24＋10NH4＋8H2O

过滤

－＋

答案：(1)①4 ②2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4=====2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O

(2)8NH3＋6NO2=====7N2＋12H2O (3)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2NaHSO4＋2ClO2

(4)①2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O

②0.5 (5)MnSO4(或Mn2)

(6)d

(7)2∶1 ＋高温催化剂答案：(1)H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI (2)2Mn2＋O2＋4OH===2MnO(OH)2↓

＋－(3)2Fe2＋BH4＋4OH===2Fe＋2H2↑＋B(OH)4

＋－－－答案：(1)还原剂

(2)2CuH＋3Cl2=====2CuCl2＋2HCl

(3)H2

(4)CuH＋3H＋NO3===Cu2＋＋－＋点燃2H2O＋NO↑

5

1．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体

KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：

(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________________________________，

(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是____________________________________________，

(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是

______________________________________________________________________________，

3．溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为

_____________________________________________________________________________，

而I－可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式为

_______________________________________________________________________________。

5、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4－、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如右过程：H2O2→O2↑。

①该反应应选择的酸是________(填序号)。

A．盐酸

B．浓硫酸

C．稀硫酸

D．醋酸

②该反应中发生还原反应的过程是________→________。

③如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移的电子数为________mol。

6、硫代硫酸钠可作为脱氧剂，已知25.0mL

0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好

把22.4mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl一离子，则S2O32－将转化成(

) A．S2－

B．S

－C．SO32－

D．SO42－

1、已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且

c(Cl－)/ c(ClO)的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是(

)

A．若某温度下反应后

c(Cl－)/ c(ClO－)＝11，则溶液中c(ClO－)/ c(ClO3—) ＝1/2 B．参加反应的氯气的物质的量等于

a/2 mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a/2 mol≤ne≤

5a/6mol

6

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为

a /7 mol 2、处理铬的实验循环示意图如下：

现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的Na2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为_________价。

1．用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。用0.010 00 mol·L1

－K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，＋2则溶液中Fe2的物质的量浓度是________。(已知：6Fe2＋Cr2O7＋14H===2Cr3＋6Fe3＋7H2O) ＋＋－＋＋＋

7