复习题教案教学设计导入整理

《物质结构与性质》练习题2

可能用到的相对原子质量：H-1

C-12

O-16

S-32

N-14

Ca-40

Fe-56

Na-23

Cl-35.5

F-19

Si-28

P-31 一、本卷包括18个小题，均只有一个正确选项。

1．空间构型为正四面体，且键角为60∘的物质为

A．金刚石

B．SiO2

C．白磷

D．石墨

2．下列说法中，正确的是

A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

3．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是

A．最外层有8个电子的原子

B．最外层电子排布为ns2的原子

C．次外层无未成对电子的原子

D．最外层有3个未成对电子的原子

4．有关晶格能的叙述正确的是

A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量

B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值

C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定

D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

5．关于氢键，下列说法正确的是

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰和水中都存在氢键

C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

6．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，

稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第9列中元素中没有非金属元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第四周期第9列元素是铁元素

D．第10、11列为ds区

7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是(

)

A.10个 B.18个 C.24个 D.14个

8．下列有关金属晶体的判断正确的是

1

A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%

B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68% C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%

D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%

9．．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是(

) A．乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是σ键

B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键

D．乙烯分子中所有原子不共平面

10．下列固体分类中正确的一组是

A B C D 离子晶体

NaOH H2SO4

Na2CO3

Ba(OH)2

原子晶体

Ar 石墨

水晶

金刚石

分子晶体

SO2

S P4O10

玻璃

11．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条

件下直接反应得到：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是

A．NF3是离子化合物

B．NF3的还原性比NH3强

C．NF3的氧化性比F2强

D．NF3中的N呈＋3价

12．下列关于粒子结构的描述不正确的是

．．．A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol D162O中含中子、质子、电子各10 NA(NA为阿伏加德罗常数)13．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是

A．N4是N2的同素异形体

B．N4是N2的同分异构体

C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2

D．N4的摩尔质量是56g 14．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是（

）

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长

C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

2 [来源学科网]

15．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是

A．C元素的最高正价为＋7价

B．原子半径：A>B>C C．还原性：A2－

D．离子半径：A2－>C－>B2＋

16．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(

) A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

17．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

18．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中不正确的是

．．．A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6 B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

19．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、

（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。

[来源学科网]

⑴

其中只含有离子键的离子晶体是

；

⑵

其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是

；

⑶

其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是

；

⑷

其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是

；

⑸

其中含有极性共价键的非极性分子是

；

⑹

其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是

；

⑺

其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是

；

⑻

其中含有极性共价键的原子晶体是

。

20．

(1)在配合物离子(FeSCN)2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________。

(2)根据VSEPR模型，H3O＋的分子立体结构为________

_，BCl3的构型为____________。

3

(3) Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有______________________（填序号）。

A．配位键

B．离子键

C．极性共价键

D．非极性共价键

②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为_

。

21．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

(1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。

(2）B的氢化物的分子空间构型是___________，其中心原子采取__________杂化。

(3）写出化合物AC2的电子式________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________________。

(4）E的核外电子排布式是______________

__，ECl3形成的配合物的化学式为_____。

(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是

。

22.

金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1．44×10-10 m，求

(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。

(2)金的密度为_________g·cm-3。(Au的原子量为197)

23．一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。

（1）每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。[来源:学*

（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；

（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。

（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是

___________m3。

4

化学参考答案及评分标准

每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计54分

题号

答案

题号

答案

1 C 10 C 2 B 11 D 3 D 12 C 4 A 13 A 5 B 14 C 6 A 15 D 7 D 16 D 8 D 17 A 9 C 18 B

5