归纳与整理课堂实录

粒

子

浓

度

大

小

的

比

较

（教案）

苍溪实验中学 杨太勇

教学内容：溶液中粒子浓度大小的比较

教学目标：

1、清晰把握三类题型：单一溶液中粒子浓度大小比较、混合溶液中粒子浓度大小比较、不同溶液中同种粒子浓度大小比较

2、熟练掌握两个规律：多元弱酸电离的规律、盐类水解的规律

3、灵活运用三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒

课时规划：2课时

第1课时：多元弱酸的电离规律、盐类水解的规律、三个守恒式的建立

第2课时：三个守恒式的应用

第

二

课

时

重、难点：三个守恒式的应用

教学思路：

1、选好本节课的切入点：以近几年四川高考真题（投影）切入，调动学生研究本课题的兴趣和积极性。

2、充分体现师生互动：设计讨论题、练习题，以学生讨论、练习、小结为主，教师适当点评为辅。充分调动学生的主观能动性，真正做到让学生动手、动脑、动口。

3、由浅入深，体现层次：在复习程序、讨论题的设计、练习题的设计等环节上，力求做到由浅入深，有层次感，有梯度感。

4、体现“三精一清”教学理念：在做到尽量完成教学任务的同时，让学生逐一突破，有收获，有成就感。教师的角色主要定位在点评引导上，力求做到三精一清。

5、前后照映：以高考题切入，以求解高考题收官。首尾呼应，让学生有成就感。

教学程序设计：

引入：[投影]近两年四川高考题中有关粒子浓度比较的题目

师：同学们，看来，判断电解质溶液中粒子浓度的大小关系或等量关系，是高考常考的热点题，也是中学化学的重点和难点。

[投影]课题：粒子浓度大小的比较

师：我们把粒子浓度大小的比较作为一个专题来复习，你们有兴趣吗？

[投影]本专题的复习目标及本节课的任务（略）

知识回顾（投影快快速浏览）

一、熟练掌握两个规律

1、多元弱酸电离的规律:多元要分步,程度依次减（以磷酸为例）

2、盐类水解的规律

谁弱谁水解，谁强显谁性；多元要分步，程度依次减。（以Na2CO3的水解为例）

越弱越水解，双弱促水解；显酸酸抑制，显碱碱抑制。

+例：

在同温度同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4)由大到小的排序为：①NH4Cl溶液，②CH3COONH4溶液，③NH4HSO4溶液。

+解析：此题属不同溶液中离子浓度的比较，主要考查对盐类水解平衡影响因素的理解。NH4+++-水解显酸性，③中H对NH4水解起抑制作用，故c(NH4)相对较大；②中CH3COO水解显碱性，对++NH4水解起促进作用，故c(NH4)相对较小。所以排序为：③①②。

二、灵活运用三个守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）

复习讨论：在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含有哪些粒子（不考虑溶剂的分子）？试列出该溶液中的三种守恒式。

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学生活动（略）

师：如何在解题中运用好这三个守恒式呢？

揭示课题：三个守恒式的应用

例2：在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）

+2--+-A.c(Na) = 2c(CO3) B. c(OH) = c(H) + c(HCO3) +2--+2--C.c(Na) ＞ 2c(CO3) + c(HCO3) D. c(Na) ＜ c(CO3) + c(HCO3) 学生活动（略）

教师点评：灵活运用三个守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）并能熟练准确书写三个守恒式，是破解此类题型的关键。那么混合溶液中粒子浓度大小比较的题目如何破解呢？

例3：常温下，将甲酸(HCOOH)和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）

-+-+A．c(HCOO) ＞ c(Na) B．c(HCOO) ＜ c(Na) -+-+C．c(HCOO)＝c(Na) D．无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系

例4：常温下，将等体积等物质的量浓度的甲酸(HCOOH)和氢氧化钠溶液混合，此溶液中（ ）

-+-+A．c(HCOO) ＞ c(Na) B．c(HCOO) ＜ c(Na) -+-+C．c(HCOO)＝c(Na) D．无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系

++--点评：建立电荷守恒式是破解此类题型的关键，c(Na)+c(H)=c(HCOO)+c(OH)。 +--+pH=7时c(H)=c(OH)，破解例3；恰好反应时c(OH)＞c(H)，破解例4。

课堂练习：

【2006四川高考】12．25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是（ ）

+2-+2-A．c(NH4) = c(SO4) B．c(NH4) ＞ c(SO4) +2--2-++C．c(NH4) ＜ c(SO4) D．c(OH) + c(SO4) = c(H) + c(NH4) ++-2-点评：建立电荷守恒式是破解此题关键。c(NH4)+c(H)=c(OH)+2c(SO4)，先判定D错误； +-pH=7时c(H)=c(OH)，破解此题。

【2007四川高考】 11．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）

+---A．c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO)+c(OH) +--+-++-C．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H) D．c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH) ++--点评：先建立电荷守恒式，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)，由该式直接判定B错； -+再由题意判断酸过量，判定C错；由酸过量，还可得出c(CH3COO)+c(CH3COOH)＞c(Na)，判定A错。

自我测评：（或作课余作业）

亚硫酸是二元弱酸，亚硫酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/L的KHSO3溶液中，下列关系正确的是（ ）

++--2--2- A、c(K) + c(H) = c(HSO3) + c(OH) + c(SO3) B、 c(HSO3) + c(SO3) = 0.1mol/L 2-+-2- C、 c(SO3) ＞ c(H2SO3)

D、 c(K) = c(H2SO3) + c(HSO3) + c(SO3) 学生活动（略）

教师活动：

点评并作本节课小结（代结束语）

点评：此题对综合分析能力的要求高。对选项A的判定要用电荷守恒式；对选项B、D的判定要用物料守恒式；对选项C的判定要用电离规律和水解规律。这就要求我们：

1、熟练掌握两个规律：多元弱酸电离的规律、盐类水解的规律；

2、灵活运用三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。

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