复习题教学设计(第二课时)

一轮复习课——化学键

教学设计

高考考纲：

1.认识化学键的定义。

2.了解离子键、共价键的形成。

3.能用电子式、结构式表示某些物质的结构。

教学重难点：

重点：1.理解离子键和共价键的成键本质；

2. 用电子式、结构式表示某些物质的结构。

难点：1. 用电子式、结构式表示某些物质的结构。

教学方法：讲练结合、启发、方法归纳

课时安排：1课时

知识网络

一、新课引入：不同的原子组合在一起可以形成各种分子，无数分子聚集在一起构成宏观的物质。那么微观世界里，是什么让原子紧密联结在一起呢？

【过渡】接下来以NaCl和HCl两种物质的形成未来

思考：分析下列物质的形成过程：

NaCl：HCl：

【真题演练】

(近三年高考组合题)下列说法或表示正确的是

(

)

A．(安徽高考) CO2分子的结构式：O=C=O

B．

(江苏高考) 化合物Na2O和NaClO3都只存在离子键

C．(天津高考) H2O2的电子式：

D．(山东高考)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

【考点风向】

考纲热点定位

1、化学键、离子键、共价键的概念及离子化合物、共价化合物的形成。

2、电子式、结构式。

二、考点梳理：

认识两组概念

1、

离子键

化学键

共价键

极性共价键

A-B型

非极性共价键

A-A型

2、

离子化合物

（含离子键

）

化合物

共价化合物

（只含共价键）

【反馈练习】

1、判断下列物质中存在的化学键，是化合物的判断其为离子化合物还是共价化合物：

（1）KCl

（2）H2O2

（3）NH4Cl

（4）NaOH

（5）Cl2

（6）Ne

2、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．NH4Cl = NH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2 = NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2

= 2Na2CO3＋O2

二、考点梳理：

熟悉两类符号

1、电子式

原子

离子

Na+

分子

2、结构式

共价单质

共价化合物

方法点拨

化合物电子式书写形式

共价键

共用电子对数目：1氢2氧3个氮把4留给碳

原子排位：排位尽量满足共用电子对数目

离子键

【反馈练习】

3、下列化学用语的表述正确的是(

) A．CSO的电子式：

B．

NaClO的电子式：

C．

CO2的分子示意图：

D．次氯酸的结构式：H—Cl—O

4、熟悉下列物质的电子式

Na2O2：

；

NH4Cl：

；

N2：

；

H2O2：

；

CO2：

；

HClO：

；

5、用结构式表示下列物质:

①

N2 : __________

②H2O

：_______

③H2O2：__________ ④CO2: ________

⑤HClO：

______

⑥CCl4：__________

三、典例训练提能

1. （高考试题汇编）判断并填空：现有以下物质：

(1)标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

(

) (2)化合物Na2O和NaClO3都只存在离子键。

(

)

(3)碳酸亚乙烯酯(

)分子中只有极性键

(

) (4)氧分别与Mg、Si形成的化合物中化学键类型相同

(

)

2．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

(

) A．CaC2

B．N2H4

C．Na2O

D．NH4NO3

3．书写下列物质的电子式

（1）硫化氢的电子式为

；

（2）联氨（N2H4）的电子式为

；

（3）硼氢化钠（NaBH4）的电子式

；

（4）光气COCl2，分子中每个原子均满足8电子结构，其电子式为

；

四、知识体系小结

离子键

化学键

共价键

极性共价键

非极性共价键

特例

(1)稀有气体不含化学键。

(2)活泼金属元素与活泼非金属元素形成的共价化合物：

AlCl3。

(3)仅有非金属元素组成的离子化合物有：NH4Cl、NH4NO3等。