复习题板书设计及设计说明

第三章

晶体结构与性质复习教案

高二化学 范晓坤

教学目标

1.巩固有关晶体粒子、粒子间作用力、晶体结构和晶体性质的基本知识。

2.掌握有关晶体的简单计算。

教学重点

1.四种晶体类型的基本知识及应用；

2.有关晶体的简单计算。

教学难点

提高归纳和应用知识的能力，训练学生思维的敏捷性和严密性。

教学过程

【引入】这节课我们对本章知识进行复习。这一章知识在高考中随意选做题的形式出现，但对于我们来说很重要，这是得分点。

下面我们来看一下考纲要求，学生默读。

【过渡】今天我们围绕考纲要求进行知识复习。先来看昨天学案上的知识梳理。

【实物投影】学生书写直接投影，有问题进行解释。

【板书】

一、四种晶体类型比较

类型

离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体

比较

存在的化学键

物质类别

构成微粒

微粒间作用力

熔、沸点

硬度

导电性

传热性

延展性

溶解性

常见晶胞类型

【师】如何能快知道一个晶胞的组成？如干冰晶胞中二氧化碳分子个数？

【生】4个，均摊法计算。

【板书】二、晶胞的计算

【小试身手】

1.现有几组物质的熔点(℃)数据，据此回答下列问题：

A组

金刚石：3550 ℃

硅晶体：1410 ℃

硼晶体：2300 ℃

二氧化硅：1723 ℃

B组

Li：181 ℃

Na：98 ℃

K：64 ℃

Rb：39 ℃

C组

HF：－83 ℃

HCl：－115 ℃

HBr：－89 ℃

HI：－51 ℃

D组

NaCl：801 ℃

KCl：776 ℃

RbCl：718 ℃

CsCl：645 ℃

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽

②导电性

③导热性

④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于_________________________________________________。

(4)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为_________________。

2.某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳

离子为Li+，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离

子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为___________，

Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为

___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a nm，则两个

最近的Li+的距离为___________nm。

【活动】学生订正答案，有问题解释。没问题进行下个环节。

【总结】物质熔沸点比较规律

【板书】

1．相同条件下不同状态：固态 > 液态 > 气态

2．不同晶型，一般情况：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体

3．相同晶型

⑴分子晶体：相对分子质量、氢键、分子的极性

⑵原子晶体：共价键强弱——原子半径大小

⑶金属晶体：金属键强弱——金属离子半径和离子所带电荷数

⑷离子晶体：离子键强弱——离子半径和离子所带电荷数

【过渡】对以上知识掌握情况如何，我们来进行随堂小测。

【随堂小测】5分钟时间做题，3人小组讨论答案，给出答案。全班同学进行讨论。

1.

一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图1所示，该物质的化学式是

。

图-1

图-2

图-3

2.某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图2所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为

。

3.Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图-例5所示。则该化合物中铜元素的化合价为

。

【过渡】我们来看一下高考中对这部分知识是如何考察的。根据学生情况选择性做几道高考题。之后学生给出答案，并讲解。

【直击高考】

1.[2017·全国卷Ⅲ，35(3)节选]在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为

，

原因是

。

2．(2016·高考全国卷Ⅱ节选)某镍白铜合金的立方晶胞结构

如图所示。

(1)晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__________________。

(2)若合金的密度为d g·cm3，晶胞参数a＝

nm。

－（相对原子质量：Cu 64，Ni 59. 列出计算式，阿伏伽德罗常数用NA表示）

3．[2017·高考全国卷Ⅰ，35节选] (1)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

(2)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于

位置，O处于

位置。

4．[2013·江苏，21节选]元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。

(1)在1个晶胞中，X离子的数目为

。

(2)该化合物的化学式为

。

【活动】【挑战自我】学生3分钟完成挑战自我，大组讨论。得出结果后，上讲台讲解。

[2019·石家庄一模，35节选]Cl和Na可形成多种化合物。

(1)NaCl与CsCl的晶体结构不同，主要原因为

。

(2)Cl和Na在高压下形成的一种晶体的晶胞如图所示（大球代表氯，小球代表钠）。该晶体的化学式为

；已知阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度

为

g·cm-3（相对原子质量：Na 23，Cl 35.5 .

列出计算式）。

【总结】本结课我们复习了晶体的概念，认识了晶体的宏观外形与微观结构的关系，并对晶体的性质与晶体类型的关系也进行了归纳，同时学习了晶胞的简单计算。

学习晶体，应学会从宏观与微观结合的视角分析与解决实际问题，并要学会从多角度分析物质。