归纳与整理公开课教案

《化学与自然资源的开发和利用》教学设计

【教学目标】

一、知识与能力

1、说出金属冶炼的一般原理及冶炼的一般方法

2、说出海水资源综合利用对人类社会发展的重要意义

3、了解煤、石油、天然气的组成及其综合利用

4、了解以煤、石油、天然气为原料生成合成材料

5、了解防止污染的重要性

6、了解绿色化学的含义

二、过程与方法

1、学会金属冶炼的原理及简单了解元素分析的方法

2、通过小组间的交流与合作，提高学生的语言表达能力及思维的严密性。。

三、情感态度与价值观

1、培养学生的资源环保意识

2、通过联系知识与生产实践的关系，激发学生对化学学科的兴趣热爱。

教学重点：知识综合运用。

教学难点：知识综合运用。

【基础知识自查】

知识点1: 金属矿物的开发利用

1、金属冶炼的步骤：________、_________、___________、__________。

2、金属冶炼的实质：_____________________________________。

3、金属冶炼的方法：______________、______________、_________________、___________________。

4、合理开发和有效使用金属资源的途径:___________________、_____________________、___________________。

知识点2: 海水资源的开发利用

1、海水资源的利用主要包括_______________________________、______________________________。

2、海水淡化的方法_____________、____________________、___________________。

知识点3: 煤、石油、天然气的综合利用

分馏、干馏、蒸馏的区别。

知识点4: 绿色化学

绿色化学的概念:______________________________。

【知识巩固】

1、海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是( ) A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少

C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减小

2、古代的“药金”外观与金相似，常误以为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜矿(Cu2O)和木炭混合加热至800 ℃得金光闪闪的“药金”。

（1）“药金”的主要成分是：__________。

（2）有关的化学方程式是：_______________。

3、黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物

（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是：________(填元素符号)。

（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

根据以上信息回答下列问题：

a、除去Al3＋的离子方程式是___________________________。

b、选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸

稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液

碘水

所选试剂为________。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为______________________ 4、工业上从海水中提取溴可采用如下方法：

（1）向预先经过酸化的浓缩海水中通入Cl2，将海水的溴化物氧化，

反应的离子方程式为：_______________________ （2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式为：__________________________________________ （3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴，还可以得到副产品Na2SO4，写出这一变化的离子方程式_______________________________。

（4）这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？

___________________________________________ 5、

海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

（1）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。也可以电解熔融氯化钠制得钠和氯气，该反应方程式为__________________________________________________ （2）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

试写出反应的化学反应方程式②__________________ ③____________ ___________，④______ 6、（多项）煤高温干馏的产物中，可用作燃料的是

（ ）

A．焦炭 B．煤焦油 C．焦炉气 D．粗氨水

7、下图是实验室干馏煤的装置图,回答下列问题: （1）指出图中仪器名称:c 、d （2）仪器d的作用是： ；c中液体有 和 ,其中无机物里溶有 ,可用 检验出来。有机物可以通过______ 的方法使其中的重要成分分离出来。

（3）e处点燃的气体主要成分有: , 火焰的颜色 。

8、

下列关于石油的说法不正确的是( ) A．石油主要含C、H两种元素

B．石油主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物

C．石油有固定的熔、沸点

D．石油分馏得到的汽油是混合物

9、含有5个碳原子的烷烃，催化裂化可生成的烷烃分子最多有（ ）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

10、下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是( ) A．有机高分子化合物称为聚合物,是因为它们大部分是由小分子通过加成聚合反应制得的、

B．有机高分子化合物的相对分子质量很大,但其结构是若干链节的重复

C．对于一种高分子材料,n是一个整数值,因而它的相对分子质量是确定的

D．丙烯可以发生加聚反应生成高分子

11、用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染方面考虑,最好的方法是( ) A．铜

B．铜

C．Cu D．Cu

硝酸铜

硝酸铜

CuCl2 CuO Cu(NO3)2

Cu(NO3)2