归纳与整理公开课参赛课教案

第二章

化学反应与能量

第三节

化学反应的速率和限度（第二课时） 姓名：

【教学目标】

1、认识化学反应限度的存在、概念和产生原因。

2、掌握达到化学反应限度的判断标志。

活动一

阅读理解

认识可逆反应

活动主题

阅读教材p50科学史话

阅读教材P51第二段，知道“可逆反应”的概念

练习

活动内容

思考：

一个化学反应在实际进行时，反应物能否按照方程式中相应的系数关系完全转变生成成物？

一、可逆反应

1、概念：在

条件下，正反应方向和逆反应方向均能

进行的化学反应。

1、判断以下反应哪些是可逆反应

⑴H2的燃烧和水的电解

⑵二次电池的充电和放电：Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O ⑶CO2和H2O在植物体内通过光合作用合成糖和糖在人体内氧化生成CO2和H2O ⑷2SO2+O2 2SO3

2、用14C标记CO2中的碳原子，即14CO2+C

2CO，反应一段时间后，混合物中含14C的微粒有

。

小结

2、可逆反应的特点：双向性；同时性；共存性。

活动二

分组讨论

认识化学平衡状态及其特点

活动主题

分组讨论

活动内容

在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应：

正向反应

H2(g)+I2(g) 逆向反应

2HI(g)

对于以上反应，请分析：

（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？

（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？

（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？

（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？

（5）反应进行到什么时候会“停止”？

（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？

（7）给这个状态命名：

（8）反应真的停止了吗？

1

归纳总结

二、化学平衡状态：

1、概念：一定条件下的反应里，正反应速率和逆反应速率时，反应物和生成物的浓度的状态。

2、特点：

①逆――（研究对象：）

②等――（正反应速率逆反应速率）

③动――（化学平衡是平衡,即：v(正)＝v(逆)>0）

④定――（反应混合物中各组分的浓度保持）

⑤变――（反应条件改变，化学平衡发生）

活动三

练习巩固

知道化学平衡状态的判断标志

活动主题

理论依据一

三、化学平衡状态的判断标志

1、从平衡状态的本质特征直接判断：

⑴v(正)＝v(逆)

⑵反应混合物中各组分的浓度保持不变

练习

3、对于可逆反应M+N

Q达到平衡时，下列说法正确的是（

）

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M和N全部变成了Q C．反应物和生成物的浓度都保持不变

D．反应已经停止

4、一定温度下，反应A(g)＋3B(g)

2C(g)，达到平衡的标志是（

）

A．C的生成速率和C的分解速率相等

B．单位时间内生成1molA，同时生成3mol B C．A、B、C浓度都不再改变

D．A、B、C的分子个数之比为1:3:2 5、哪些说法能作为N2(g) ＋ 3H2(g) 2 NH3(g) 达到平衡的标志( )

①每生成2 mol NH3时，同时生成1 mol N2和3 mol H2

②每生成2 mol NH3时，同时消耗1 mol N2和3 mol H2

③每断开1 molN≡N键，就断开3 molH-H键

④每断开1 molN≡N键，就生成6 molN-H键

⑤每断开1 molN≡N键，就生成3 molH-H键

⑥每断开1 molN≡N键，就断开6 molN-H键

活动内容

2

理论依据二

2、间接标志：

气体的总物质的量，混合气体的总压强，气体的密度，混合气体的平均相对分子质量（平均摩尔质量），颜色等

思考：在体积和温度不变的密闭容器中，下列量不再发生改变时，能判断化学反应2A(g)＋B(s) C(g) ＋D(g)达到平衡状态的有（ ）

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．混合气体的平均相对分子质量

D．B的浓度

小结

练习

某物理量在平衡建立的过程中一直在变，当它不变时，可以用该物理量的不变判断反应达到平衡状态，即：变量不变。

6、下列方法中可以证明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡状态的是（

）

①单位时间内生成nmol I2的同时生成nmol HI ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

③百分组成HI%=I2% ④反应速率2v(H2)=2 v(I2) =v(HI) ⑤C(H2):C(I2) :C(HI)=1:1:2 ⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再改变

⑦温度和体积一定时,容器内压强不再改变

⑧条件一定,混合气体的平均分子量不再改变

⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再改变

⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再改变

若对于反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，

在上题⑥~⑩中，哪些可以判断反应达到平衡？（

）

3

课后作业

1、在密闭的容器中进行X2(g) ＋ 3Y2(g) 2 Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡后各物质的浓度可能是：（ ）

A.X2为 0.1mol/L 、 B. Y2为0.4mol/L、

C.Z2为 0.3mol/L、 D.Y2为 0.6mol/L 2、一定温度下、密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是（ ）

A．Z的生成速率是X的反应速率的2倍 B．容器内压强恒定

C．X、Y、Z物质的量之比为1：3：2 D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX 3、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(

) A．33% B．40% C．50% D．65%

4、将4 molA气体和2 molB气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，

2A(g)＋B(g)＝ 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) ③2 s时物质A的转化率为70％ ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是（ ）

A．①③

B．①④ C．②③

D．③④

4