归纳与整理教案设计范例

课时训练4

原子结构与元素周期表

1.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是(

)

A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现

B.根据原子的电子排布,可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区

C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化

解析:现代元素周期表是按现在已知的112种元素编制,第七周期仍未排满。随着科学技术的发展,一些新的元素将不断地被发现,现代元素周期表在不断完善和发展中。在现代元素周期表中,根据原子的电子排布,可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区。同一主族元素从上到下,金属性增强,非金属性减弱,属递变性质而不是周期性变化。

答案:B 2.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是(

) A.第四周期第ⅦB族

B.第五周期第ⅢB族

C.第六周期第ⅦB族

D.第六周期第ⅢB族

解析:最大能层数为6,所以在第六周期。由5d16s2知在第ⅢB族。

答案:D 3.迄今为止,生成化合物的种类最多的元素位于(

) A.ⅡA族

B.ⅠA族

C.ⅣA族

D.ⅤA族

解析:碳是构成化合物种类最多的元素,其原子的电子排布式为1s22s22p2,因此,它位于第ⅣA族,答案选C。

答案:C 4.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是(

) A.第三周期第Ⅷ族,p区

B.第三周期第ⅤB族,ds区

C.第四周期第Ⅷ族,d区

D.第四周期第ⅤB族,f区

解析:+3价离子的核外有23个电子,则原子核外有26个电子,26号元素是铁,位于第四周期第Ⅷ族,位于d区。

答案:C 5.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2,该元素(

) A.一定是第ⅡA族元素

B.一定是金属元素

C.不是第ⅡA族元素就是副族元素

D.可能是金属元素也可能是非金属元素

解析:由于最外层电子排布式为ns2,则该元素可能是He元素、第ⅡA族元素或是过渡金属元素,所以综合起来讲,可能是金属元素也可能是非金属元素,答案选D。

答案:D 6.下列说法中正确的是(

) A.所有非金属元素都分布在p区

B.最外层电子数为2的元素都分布在s区

C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D.同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变化

解析:非金属元素中氢在s区,其余非金属元素均分布在p区,A项错误;最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)或d区(如Ti、Fe)等,B项错误;同主族元素从上到下,金属性增强,非金属性减弱,属递变性质而不是周期性变化,D项错误。

答案:C 7.在元素周期表里,金属与非金属元素附近能找到(

)A.制半导体的元素

B.制农药的元素

C.制催化剂的元素

D.制耐高温合金的元素

解析:半导体材料都是周期表中金属与非金属元素交界处的元素,答案为A。

答案:A 8.某元素的原子具有三个电子层,关于其外围电子排布的说法正确的是(

) A.只有s电子

B.只有p电子

C.有s、p电子

D.只有s电子或有s、p电子

解析:由题意知,该元素的外围价电子排布为3s1~2或3s23p1~6,故该元素外围电子排布可能只有s电子或s、p电子。

答案:D 9.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是(

)A.两种原子的电子层上全部是s电子

B.3p上只有一个空轨道的原子和3p上只有一个未成对电子的原子

C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D.原子核外的M层上的s能级和p能级都充满了电子,而d能级上尚未有电子的两种原子

解析:电子层上全都是s电子的原子有氢、氦、锂、铍,A错;3p能级上只有一个空轨道的原子是硅,3p能级上只[来源学科网][来源:Zxxk.Com][来源学#科#网]

有一个未成对电子的原子是铝和氯,B对;最外层电子排布为2s22p6的原子是氖,最外层电子排布为2s22p6的离子有氟离子、钠离子、镁离子等,C错;M层上的s能级和p能级都填满电子,而d能级上尚未有电子的原子有氩、钾、钙,D错。

答案:B 10.某元素的原子序数为29,试问: (1)此元素原子的电子总数是

个。 (2)它有

个电子层,有

个能级。 (3)它的外围电子排布式是

。 (4)它属于第

周期第

族。 (5)它有

个未成对电子。 解析:根据核外电子排布原理,该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1,共有29个电子,故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n=4,有四个电子层,所以为第四周期元素,外围电子排布式为3d104s1,所以在第ⅠB族。外围电子的电子排布图为答案:(1)29

[来源学科网ZXXK],所以有1个未成对电子。

(2)4

7 (3)3d104s1来源:Zxxk.Com]

(4)四

ⅠB (5)1

11.X、Y、Z是第ⅠA~ⅦA族的三种非金属元素,它们在周期表中的位置如图所示。

试回答: (1)X元素单质的化学式是

。

(2)Y元素的原子结构示意图是

。Y与Na所形成化合物的电子式为

。 (3)Z元素的名称是

,从元素原子得失电子的角度看,Z元素具有

性;若从Z元素在周期表中所处位置看,它具有这种性质的原因是

,其价电子排布式为

。 解析:在元素周期表中,非金属位于元素周期表中的右上方,三种元素均为非金属,必位于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族,则可认定X必为氟,Y为硫,Z为砷。

答案:(1)F2

(2)+16

Na+[∶∶]2-Na+

(3)砷

金属性和非金属(或两)

Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近

4s24p3

12.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号,如图所示。

(1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子的电子云形状为

。 (2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为

,其中较稳定的是

。 (3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子排布式为

。 (4)在p区中,第二周期第ⅤA族元素原子价电子排布图为

。 (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在

区中。 解析:(1)s区为第ⅠA族、第ⅡA族,符合条件的元素为Be,其电子排布式为1s22s2,价电子的电子云形状为球形; (2)d区为第ⅢB族~第ⅦB族、第Ⅷ族,族序数最大且原子序数最小的为Fe,常见离子为Fe2+、Fe3+,电子排布式为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5,由离子的电子排布式可知Fe3+的3d轨道“半充满”,其稳定性强于Fe2+; (3)ds区符合条件的为Zn,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,价电子排布式为3d104s2; (4)该题中符合题意的为N,电子排布图为:(5)铀和钚均为锕系元素,位于f区。

答案:(1)球形

(2)Fe2+:1s22s22p63s23p63d6, Fe3+:1s22s22p63s23p63d5

Fe3+

(3)3d104s2

(4)

(5)f

;