归纳与整理教学目标

《分子结构与性质复习》教案

授课人：石桥中学 曾家艳 【学习目标】

1.通过知识抢答，促使学生回归教材，复习基本概念及理论，进一步巩固基础。

2.通过填写导学案，完善知识网络，让知识更系统有序。

3.通过实战演练，学以致用，查漏补缺。

【学习重点】价层电子对互斥理论应用

【学习难点】分子或离子空间构型，配位键

【学习过程】

【活动一】回归教材 巩固双基

（5min）

活动目标

回归教材，复习基本概念及理论

抢答

活动形式

活动过程及结果

1.

课前安排学生回归教材，落实巩固教材知识。

2.以抢答形式复习基本概念及理论，进一步巩固基础。

【过渡】通过抢答环节，发现同学们对本章基础知识掌握得还不错，那接下来让我们一起继续深入，

梳理本部分的知识点。

【活动二】 思维导图 突破难点

（25min）

活动

目标

完善知识网络图，让知识更系统有序

分析

考点

学生完成导学案，课堂展示同学知识整理图

活动

形式

一、考点透视：

1、了解共价键的类型，了解配位键的含义。（难点）

2、能用键能、键长、键角等分析分子的性质。

3、能用有关理论判断分子或离子的立体构型。（重点）

知识点一：共价键与配合物（重点）

（1）共价键的分类

共用电子对是否偏移

电子云重叠方式

共用电子对的数目

一方提供空轨道

一方提供孤电子对

（2）键参数对分子性质的影响

键能 决定 （ ）

键长 决定 （ ） 键角 （ ）

（3）配合物组成

①中心原子：

+++活动过程及结果

②

配位体：

+

③

配位数：

④H3O、NH4、N2H5中均含有配位键。H提供空轨道，H2O、NH3、N2H4提供孤电子对。

⑤配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，内界的配体离子和分子通常难以电离。

知识的迁移应用，培养学生分析问题能力，训练学生的语言表达能力

学生课堂完成并讲解典型例题

教师针对难点分析

学生完成学案填空

课堂

作业

每天起床第一句，我要化学考第一；为了化学好成绩，先来做对这道题。

例1、M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如右图所示，已知它们的原子序数总和为46。

(1)M与Y形成的化合物中含 键(填“极性”或“非极性”)。

M

N

X

Y

(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是： 填“σ键”或“π键”)。

(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 ，其中的化学键有 。

你们都需要勇气，来面对老师出的选择题；只要你一个眼神肯定，我做起来就有意义！

例2、下列说法中正确的是 (

) A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463 kJ·mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量2×463 kJ 例3、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的( ) A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl和NH3分子均为Pt配体 D．配合物中Cl与Pt配位，而NH3分子不配位

知识点二：分子和离子空间构型（难点）

①

σ键对数 ( ) VSEPR模型 （ ） ②中心原子的 2

孤电子对数 3

杂化轨道 VSEPR模型名称 分子和离子的立体构型名称 举例

中心原子 不含孤对

电子

中心原子有孤对电

子

例4、(1)利用价层电子对互斥理论推断下列分子的立体构型：

H2S ； BF3 ； SO42- ； HCN 。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 ；SO3气态分子的立体构型为 形。

(3) LiAlH4中阴离子的空间构型是 ;中心原子的杂化形式为 。 (4) ZnCO3中，阴离子空间构型为 ;C原子的杂化形式为 。

4

－4＋－4＋－1

【过渡】完善知识点后，让我们做些巩固提升，进一步查漏补缺。

【活动三】 课堂巩固（10min）

活动

目标

知识准确迁移，落实

活动

形式

活动过程及结果

慢慢的喜欢题，慢慢的做题，慢慢爱学习，慢慢的和题走在一起。

1、能够用键能解释的是( ) Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体

Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应 Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发

2、下列各种说法中错误的是(

) A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对

B．配位键是一种特殊的共价键

C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子

D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子

3、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是

因为（ ）

课堂定时完成

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp杂化，

而CH4是sp杂化

B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子中氮原子电负性强于甲烷分子中的碳原子

4、下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( ) A．PCl3中P原子sp杂化，为三角锥形 B．BCl3中B原子sp杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

5. LiAlH4中，存在

（填标号）

Ａ.离子键 Ｂ. σ键 Ｃ.π键 Ｄ.氢键

6.AsCl3分子的立体构型为 ，其中As的杂化类型为 。

7.1molNi(CO)4中含有 molσ键。

3223

【反思总结】

1.

我的收获：

2.

我的困惑：

3.

怎样解决：

【课后分享】确认过眼神，你是会做错的人！

一、熔沸点问题

1.P4O10

的沸点明显高于

P4O6原因是：

【答】都是分子晶体，P4O10 的分子间作用力高于

P4O6 2.H2S 熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的

H2O 的熔点为

0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是：

【答】H2O 分子之间极易形成氢键，而

H2S 分子之间只存在较弱的范德华力。

3、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：

【答】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大。

4、NH3

常用作制冷剂，原因是：

【答】NH3分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时放出大量的热，所以能够做制冷剂。

二、溶解性问题（相似相溶原理、氢键）：

5、氨气极易溶于水的原因为：

【答】氨气和水都是极性分子，相似相溶；氨气与水分子间能形成氢键。氨气与水发生反应。

6、某同学用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，向硫酸铜溶液中滴加氨水生成蓝色沉淀，继续滴加氨水

沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因：

【答】乙醇分子极性比水分子弱，加入乙醇后溶剂的极性减弱，溶质的溶解度减小。

三、键角问题：

7、CH4

的键角大于

NH3

的原因为：

【答】CH4 中都是

C-H 单键,键与键之间的排斥力一样,所以是正四面体

109.5 度，而

NH3

有未成键的孤对电

子,孤对电子间的排斥力>孤对电子对化学键的排斥力>化学键间的排斥力,所以由于孤对电子的排斥,键角要小于没有孤对电子排斥的CH4 的键角.而孤对电子越多,排斥力越大。

8、已知

H2O、NH3 、CH4

三种分子中，键角由大到小的顺序是 CH4>NH3>H2O，请分析可能的原因：

【答】CH4

分子中无孤对电子，NH3

分子中含有

1 对孤对电子，H2O 分子中含有

2 对孤对电子，对成键电子对的排斥作用依次增大，故键角逐渐减小。

六、非羟基氧问题：

9、H2SeO4

比

H2SeO3

酸性强的原因：

【答】H2SeO3

和

H2SeO4

可表示成(HO)2SeO 和(HO)2SeO2， H2SeO3

中的

Se 为+4 价,而

H2SeO4

中的

Se 为+6

价,正电性更高,导致

Se−O−H 中

O 的电子更向

Se 偏移,越易电离出

H

+.。