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湖北黄石二中选修3第二章《分子结构与性质》测试题

满分：110分

时间：120分钟

命题人：高存勇

2011.2.12 选择题每小题只有一个正确答案(每小题2分，共50分) 1.关于CO2说法正确的是

A.碳原子采取sp3杂化

B.CO2是直线型结构

C.CO2分子中含非极性键

D.CO2为极性分子2.单质碘的熔沸点较低，其原因是

A.碘的非金属性较弱

B.碘分子中键能较小

C.碘晶体中碘分子间以范德华力结合

D.I-I共价键的键长较长

3.下列分子中，键的极性最强的是

A．PH3

B．H2S

C．HBr D．HCl 4.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道

C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

5.下列粒子属等电子体的是

A．NO和O2

B．CH4和NH4+

C．NH2—和H2O2

D．HCl和H2O 6.下列叙述中不正确的是

A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定

B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子

C.判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构

D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

7.下列含有极性键的非极性分子是

（1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2 （6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HF

A.（2）（3）（4）（5）（8）B.（1）（3）（4）（5）（8）C.（1）（3）（4）（8）D.以上均不对

8.下列各组酸中，酸性依次增强的是

A.H2CO3

、H2SiO3

、

H3PO4

B.HNO3

、

H3PO4 、H2SO4

C. HI、

HCl、

H2S

D.HClO

、

HClO3

、

HClO4

9.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A.CO2

H2S

B.C60

C2H4

C.C2H4

CH4

Ｄ.NH3

HCl 10.下列说法中错误的是

A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构

B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键

C.配位数为4的配合物均为正四面体结构

D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型

11.只有在化合物中才存在的化学键是

A.氢键

B.共价键

C.极性键

D.非极性键

12.关于氢键，下列说法正确的是

Ａ.每一个水分子内含有两个氢键

Ｂ.冰、水和水蒸气中都一定存在氢键

1

C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

13.下列现象与氢键有关的是：

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意

比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③

14.氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为

15.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

．．A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B.第一电离能可能Y小于X C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

16.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是

17.下列说法不正确的是

A.互为手性异构体的分子互为镜像

B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C.手性异构体分子组成相同

D.手性异构体性质相同

18.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为

A.直线形

B.平面正方形

C.正四面体形

D.正八面体形

19.下列物质不能溶于浓氨水的是

A.AgCl

B.Cu（OH）2

C.AgOH

D.Fe（OH）3

20.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是

A.16

B.26

C.36

D.46 ．．．21.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

2

D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

22.右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数

（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是

A.Si

B.Al

C.F

D.S

23.下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是

A.五元素中，原子半径E最小

B.C、D的氢化物沸点D比C高

A B C

C.第一电离能A、B、C依此增大

E

D

D.五元素的最高价含氧酸酸性D的最强

24.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较

A.O3在水中的溶解度和O2一样

B.O3在水中的溶解度比O2小

C.O3在水中的溶解度比O2要大

D.没办法比较

25.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。

C.向反应后的溶液加入乙醇溶液不会发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应

D. 在[[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

1

2

3

4

5

6

7

8

9 10 11 12 13

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22

23

24

25

26.（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是__________。

（2）下列与Ｏ３分子的结构相似的的是

。

Ａ．Ｈ3Ｏ+

Ｂ．ＣＯ２

Ｃ．ＳＯ２

Ｄ．ＢｅＣｌ２

E.NO2-

（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有

_________对孤对电子。

（4）Ｏ３分子是否为极性分子________（是或否）。

27.（4分）

“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，它 (填“含有”或“不含”)非极性键。

28.（6分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

和

；

和

。

（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短—周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有：

、

。

3

29.(10分）氮可以形成多种离子，如N，NH2，N3，NH4，N2H5，N2H6等，已知N2H5与N2H6是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4，因此有类似于 NH4的性质。

⑴写出N2H6在碱性溶液中反应的离子方程式 。

⑵NH2的电子式为 。 ⑶N3有 个电子。

⑷写出两种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 。

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。

—－－－2+++3－－－++2++2+⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。 30.（13分）(1)用VSEPR 理论判断：

物质

COCl2

BF3

NCl3

H3O+ SO3

NH4+

CO32- 分子或

离子

价层电子对数

轨道杂化形式

分子或离子的形状

（2）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

PbCl2

XeF4

SnCl62-

PF3Cl2

HgCl42-

ClO4-- 空间

构型

31.（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

＋(1)Z2的核外电子排布式是__________________________________。

＋＋(2)在[Z(NH3)4]2离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。

(3)Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙

b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙

d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________。

32.（9分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

（1）写出下列元素的元素符号：W

，X

，Y

，Z

。

（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是

；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有

。

（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是

（写化学式），其原因是该化合物阴

4

离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：

。

湖北黄石二中选修3第二章《分子结构与性质》测试题答案

满分：110分

时间：120分钟

命题人：高存勇

2011.2.12

1

2 B C

3

4

5 D C B

6 D

7 C

8 D

9 10 11 12 13 C C C C B

14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B C B D C D D A C D C B 26.

同素异形体;

C E;

5;

是

27．（5分）

1. （3分）含有（2分）

28、（1）CO 和 N2

； CO2 和 N2O

（2）O3 、 SO2

29．（9分）⑴N2H6+2OH＝N2H4+2H2O（2分）⑵－2+－

（2分）⑶22 （1分）

⑷N2O CO2 CNO BeF2 CaH2 C3H4等

（两空各1分）

[说明]可将N3中“N”换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。

⑸直线型（1分）⑹一个单位正电荷

（1分）

30、(1)用VSEPR 理论判断：

物质

COCl2

BF3

NCl3

H3O+

SO3

NH4+

CO32-

价层电子对数

3 3 4 4 3 4 3 轨道杂化形式

SP2

SP2

SP3

SP3

Sp2

Sp3 Sp2

分子或离子的形状

平面三角形

平面正三角形

三角锥形

三角锥形

平面三角形

正四面体

平面三角形

－－（2）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

分子或

离子

PbCl2

XeF4

SnCl62-

PF3Cl2

HgCl42-

ClO4-- 空间

平面正方角形

正八面体

三角双锥

正四面体

正四面体

构型

形

31. (1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)

(3)b (4)Si＜C＜N

32.（1）H、C、O、Na

（2）2和4，σ键，π键

（3）NaHCO3（1分），因为HCO3—中含有O—H键，相互之间可通过O—H┅O氢键缔合

5