归纳与整理公开课教学设计模版

章末排查再落实(六) 排查一

基本概念判断并纠错

1．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等。(

) 2．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量。(

) 3．C(石墨，s)===C(金刚石，s)

ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定。(

) MnO24．反应2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)与2H2O2(aq)=====2H2O(l)＋O2(g)的ΔH不相等。(

) 5．表示CO燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566 kJ·mol1。(

) －6．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH2，则有ΔH1＞ΔH2。(

) 7．在燃料电池中，作为负极和正极的材料可以相同。(

) 8．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀。(

) 9．NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设计成原电池。( ) 10．在Cu/CuSO4/Zn原电池中，电子由负极(Zn)→外电路→正极(Cu)→溶液→负极(Zn)。(

) 11．在Mg/NaOH/Al原电池中，Mg作负极、Al作正极。( ) 12．电解熔融的NaCl、MgCl2、AlCl3可制取金属Na、Mg、

Al。( ) 13．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极。(

) 14．用惰性电极电解NaCl溶液时，阴极附近pH增大。( ) 15．用惰性电极电解CuSO4溶液时，可加Cu(OH)2复原。( ) 排查二

重要反应再巩固

(一)热化学方程式

1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890 kJ·mol1。

－2．已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a

kJ·mol1，写出H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋－3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2a kJ·mol1。

－3．已知：25℃、101 kPa时，

Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)

ΔH＝－520 kJ·mol1

－S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－297 kJ·mol1

－Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－1 065 kJ·mol1

－SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)

ΔH＝－248 kJ·mol1。

－4．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。则该反应的热化学方程式为AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)

ΔH＝－123.8 kJ·mol1。

－

5．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)

ΔH＝－177.6 kJ·mol1。

－6．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋183 kJ·mol1。

－7．在25℃、101 kPa下，已知13.5 g的Al固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－3 352 kJ·mol1－(其他合理答案均可)。

(二)电池电极反应式或总反应式

1．Mg—H2O2电池(如图)

负极：Mg－2e===Mg2

－＋正极：H2O2＋2H＋2e===2H2O 总反应离子方程式：Mg＋H2O2＋2H===Mg2＋2H2O。

＋＋＋－2．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)

放电已知Fe＋NiO2＋2H2O充电－－Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：

负极：Fe－2e＋2OH==Fe(OH)2；

正极：NiO2＋2H2O＋2e==Ni(OH)2＋2OH。

阴极：Fe(OH)2＋2e==Fe＋2OH；

阳极：Ni(OH)2－2e＋2OH==NiO2＋2H2O。

3．LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li的导电固体为电解质) 已知FePO4＋Li－＋－－－－－－放电充电＋LiFePO4，则

负极：Li－e==Li；

正极：FePO4＋Li＋e==LiFePO4。

阴极：Li＋e==Li；

阳极：LiFePO4－e==FePO4＋Li。

4．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质) 放电已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O充电＋4KOH，则：

负极：3Zn－6e＋6OH==3Zn(OH)2；

正极：2FeO24＋6e＋8H2O==2Fe(OH)3＋10OH。

－－－－－－＋＋－＋－3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3阴极：3Zn(OH)2＋6e==3Zn＋6OH；

阳极：2Fe(OH)3－6e＋10OH==2FeO24＋8H2O。

－－－－－5．氢氧燃料电池

(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)

负极：2H2－4e＋4OH==4H2O；

正极：O2＋2H2O＋4e==4OH；

总反应式：2H2＋O2==2H2O。

(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质) 负极：2H2－4e==4H；

正极：O2＋4H＋4e==2H2O；

总反应式：2H2＋O2==2H2O。

(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质) 负极：2H2－4e==4H；

正极：O2＋2H2O＋4e==4OH；

总反应式：2H2＋O2==2H2O。

6．甲烷燃料电池

(1)电解质是H2SO4溶液

负极：CH4－8e＋2H2O==CO2＋8H；

正极：2O2＋8e＋8H==4H2O；

总反应式：CH4＋2O2==CO2＋2H2O。

(2)电解质是NaOH溶液

负极：CH4＋10OH－8e==CO23＋7H2O；

－－－－＋－＋－－－＋＋－－＋－－－－正极：2O2＋4H2O＋8e==8OH；

2总反应式：CH4＋2O2＋2OH==CO3＋3H2O。

－－－－(3)固体电解质(高温下传导O2) －负极：CH4＋4O2－8e==CO2＋7H2O；

－－正极：2O2＋8e==4O2；

－－总反应式：CH4＋2O2==CO2＋2H2O。

(4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)作电解质

负极：CH4＋4CO23－8e==5CO2＋2H2O；

－－正极：2O2＋4CO2＋8e==4CO23；

－－总反应式：CH4＋2O2==CO2＋2H2O。

(三)电解池电极反应式和总反应式

1．用惰性电极电解下列溶液

(1)NaCl溶液

阴极：2H＋2e==H2↑；

阳极：2Cl－2e==Cl2↑；

电解2NaOH＋H↑＋Cl↑。

总反应式：2NaCl＋2H2O=====22(2)CuSO4溶液

阴极：2Cu2＋4e==2Cu；

＋－－－＋－阳极：4OH－4e==2H2O＋O2↑；

电解2Cu＋2HSO＋O↑。

总反应式：2CuSO4＋2H2O=====2422．用惰性电极电解下列熔融态物质

(1)MgCl2

阴极：2Cl－2e==Cl2↑；

阳极：Mg2＋2e==Mg；

＋－－－－－电解Mg＋Cl↑。

总反应式：MgCl2(熔融)=====2(2)Al2O3

阴极：6O2－12e==3O2↑；

－－阳极：4Al3＋12e==4Al；

＋－电解4Al＋3O↑。

总反应式：2Al2O3(熔融)=====2

3．用铜作电极电解下列溶液

(1)H2O 阴极：2H＋2e==H2↑；

阳极：Cu－2e==Cu2；

－＋＋－电解Cu(OH)↓＋H↑。

总反应式：Cu＋2H2O=====22(2)H2SO4溶液

阴极：2H＋2e==H2↑；

阳极：Cu－2e==Cu2；

－＋＋－电解CuSO＋H↑。

总反应式：Cu＋H2SO4=====42(3)NaOH溶液

阴极：2H2O＋2e==H2↑＋2OH；

阳极：Cu－2e＋2OH==Cu(OH)2↓；

电解Cu(OH)↓＋H↑。

总反应式：Cu＋2H2O=====224．用Al作电极电解下列溶液

(1)H2SO4溶液

阴极：6H＋6e==3H2↑；

阳极：2Al－6e==2Al3；

－＋＋－－－－－电解Al(SO)＋3H↑。

总反应式：2Al＋3H2SO4=====2432(2)NaOH溶液

阴极：6H2O＋6e==3H2↑＋6OH；

阳极：2Al－6e＋8OH==2AlO2＋4H2O；

电解2NaAlO＋3H↑。

总反应式：2Al＋2H2O＋2NaOH=====22－－－－－