归纳与整理优质课教案

复习

第二章

化学反应与能量教学设计

知识与技能：能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因；知道常见的放热反应和吸热反应；会分析铜锌原电池原理；会简单计算化学反应速率。

过程与方法：通过知识梳理，典型例题分析，掌握知识目标。

教学目标

情感态度价值观：初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。

通过本课的学习，发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，

教学重点

原电池原理分析；化学反应速率计算

教学难点

化学反应速率计算

手段教具

启发引导 PPT

板书设计

转化途径→化学反应

反应物中化学键的断裂：吸收能量

变化原因→化学键的改变

生成物中化学键的形成：放出能量

物

直接应用

质

燃烧→

转化

中

热能→其他反应

的

转化形式→

火电

化

电能→

化学电源

学

能

生活：化石燃料燃烧

实际应用→

生产：炸药开山等

其他：发射火箭等

化学反应的速率和限度

1、化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

2、化学反应限度（化学平衡状态）特点：逆、等、动、定、变

3、控制化学反应条件的意义：促进有利反应，抑制有害反应

授

课

过

程

一、化学反应与能量

化学反应过程中伴随着物质和能量的变化。

1、变化原因：

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

反应物中化学键的断裂：吸收能量、生成物中化学键的形成：放出能量。

所有断键吸收的能量之和与所有生成物放出的能连只差，决定整个反应是吸收能量还是放出能量。

反应物断键吸收的能量＞生成物成键放出的能量

学生活动

设计意图

倾听，深入理解化学反应与能量关系

培养学生深入理解化学概念的能力

反应物的总能量和生成物总能量相对大小：E反应物＞E生成物 放出能量

E反应物＜E生成物 吸收能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：

①所有的燃烧

②活泼金属与水或酸反应

③酸碱中和反应

④大多数化合反应

⑤浓硫酸稀释、氢氧化钠溶解（物理变化）

常见的吸热反应

①大多数分解反应

②以H2、C、CO为还原剂的氧化还原反应

③八水合氢氧化钡与氯化铵反应

④硝酸铵溶解（物理变化

3、化学反应与电能

1、判断电池的正负极： 活泼金属做负极。（根据金属活动性顺序）

2、判断电子、离子流向

电子流向：负极→正极

离子流向：阴离子→负极

阳离子→正极

3、书写电极反应式：

-2+ 负极（Zn）：Zn-2e=Zn（氧化反应）

+- 正极（Cu）：2H+2e=H2↑（还原反应）

+2+ 总反应：Zn+2H=Zn +H2↑

4、电极现象：

负极：锌片不断溶解

正极：铜片表面有气泡产生

化学反应速率和限度

5 4 3 2 1 0 1 2 B 3/分C A

会根据总结判断常见反应是放热反应还是吸热反应

理解原电池原理并会分析

树立学生分类观

培养学生有序的思考问题的能力

1、判断反应物和生成物

2、确定变化量

3、根据变化量与方程式系数成正比列出方程式

4、根据要求具体求出化学反应速率

物质的量/mol