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复习题教学设计第一课时｜教案在线预览

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关键词：复习题教学设计第一课时

正文

第二章

分子结构与性质复习

教学设计

【导入】复习导入

【目标解读】

1.知道共价键的主要类型，会判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况，掌握分子

的主要性质。

2.通过探究分子的结构与性质，学会运用比较、分类、归纳、总结的方法对信息进行加工。

3.从分子结构的视角认识物质的性质，形成有关物质结构的基本观念，进一步提高科学素养。

【重点、难点】

共价键的分类与区别；价键理论及轨道理论预测分子的立体构型；分子的性质。

【学法指导】

1.梳理本章知识内容，运用对比、分类、归纳的方法构建知识体系；

2.通过合作探究，发现问题，课后及时补弱。

【教学过程】

一、共价键

在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是

。

（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是

。

（3）以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是

。

（4）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是

。

（5）以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是

。

（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是

二、价层电子对互斥理论、杂化轨道与分子构型的判断

已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：

（1）PH3的电子式

，结构式

。

规律方法：

1、

非极性键的非极性分子

2、

极性键的非极性分子

3、

极性键的极性分子

（2）立体构型为

，中心原子采取

杂化。

（3）PH3分子中的化学键

（填“有”或“无”）极性，其分子为

分子（填“极性”或“非极性”）

（4）PH3与NH3的热稳定性

更强。

规律方法：

1、价层电子对数为2，孤电子对数为0，sp杂化，分子构型直线型；

2、价层电子对数为3，孤电子对数为0，sp2杂化，分子构型平面三角形；

价层电子对数为3，孤电子对数为1，sp2杂化，分子构型v形；

3、价层电子对数为4，孤电子对数为0，sp3杂化，分子构型正四面体；

价层电子对数为4，孤电子对数为1，sp3杂化，分子构型三角锥；

价层电子对数为4，孤电子对数为2，sp3杂化，分子构型v形；

三、元素周期律

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。

请回答：

（1）A原子的核外电子排布图为

，

B原子的核外电子式

，

C原子的价电子排布式

。

（2）A、B的气态氢化物的化学式分别是

，其中最不稳定的是

，沸点高的是

。

（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是

。

（4）AC4的化学式

，电子式

，结构式

，

中心原子A的杂化方式

杂化，是

（填“极性”或“非极性”）分子。

【当堂检测】

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为

、

；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是

和

，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

（写分子式），理由

是

。

（3）Q的元素符号是

，它属于第

周期，它的核外电子排布式为

，形成化合物时它的最高化合价为

；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键

。

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复习题教学设计第一课时

复习题教学设计第一课时

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