归纳与整理特级教师教学实录

氧化还原方程式的配平及相关计算

知识点：

一、氧化还原方程式的配平

氧化还原的配平：氧化还原配平的理论依据是： 典型例题目：

1、C + HNO3（浓）

→ CO2↑ + NO2↑ + H2O

2、Cu + HNO3（浓）

→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O

3、Cu + HNO3（稀）

→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2O

2+ —+2+ 3+4、Fe+ MnO4 + H

→ Mn + Fe + H2O

二、得失电子守恒计算

例1、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，

——ClO、ClO3物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为（ ） A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：1

+3+2++例2、按照下面的反应：N2H5 + 8Fe → Y + 8Fe （主要物质已经配平），则N2H5的氧化产物Y可能是（ ） + A、NH4 B、N2 C、NO D、N2O

强化训练：

1、下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高温CaO+CO2↑

C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2

3、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 （ ）

A、CrO3＋NO2＋H2O B、Cr2O3＋NH3＋H2O C、CrO3＋N2＋H2O D、Cr2O3＋N2＋H2O 4、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ）

A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9

5：24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价 （ ） A、+6 B、+3 C、 +2 D、0

6、（1）、 H2S + H2SO4 = S↓ + SO2↑+ 2H2O氧化剂： ，还原剂： 氧化产物： 还原产物： 氧化剂和还原剂的物质的量之比： （2）、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物 氧化剂和还原剂的物质的量之比： 氧化产物和还原产物的物质的量之比： 。

7、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO3+ HCl（浓）＝ KCl + ClO2↑+ Cl2↑+ H2O (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.

8、对于2KMnO4+16HCl(浓)== 5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O(实验室)反应，氧化剂是： 还原剂是： 氧化产物是： 还原产物是： 氧化剂和还原剂的物质的量之比是： 。若有7.3克的氯化氢被氧化，生成的氯气标准状况下的体积是: 升。

9、配平下列方程式是

（1）K2S + HNO3（稀）

→ KNO3 + NO↑ + S↓ + H2O

（2） Cu + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2 + NO↑ + H2O

（3） Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2 + NO2↑ + H2O

（4） Zn+ HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O

（5） Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3 + H2O

（6） K2S + HNO3（浓）

→ KNO3 + NO2↑ + S↓ + H2O

（7） K2Cr2O7 + HCl（浓）

→ KCl+ Cl2 ↑

+ CrCl3+ H2O

（8） MnO2 + HCl（浓）

→ MnCl2 + Cl2 ↑ + H2O

（9） KMnO4 + HCl（浓）

→ KCl + MnCl2 + Cl2 ↑ + H2O

（10） Cr2O7 + Fe + H

→ Cr + Fe + H2O 2—2++3+3+