第二单元　研究物质的实验方法教学设计第二课时

《专题一、离子反应

离子共存》

根据《2017年普通高等学校招生

全国统一考试大纲》

：2.化学基本概念和基本理论

（2）化学用语及常用物理量⑥能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。（7）电解质溶液⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。

一、【考纲要求】

1. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

2. 掌握常见离子检验的方法。

3．能正确书写离子方程式并能进行有关计算。

二、【考情分析】

近四年全国卷Ⅰ在选择题中没有单独设置选择题目考查离子反应，主要是在二卷中的26题实验题的除杂，27题反应原理，28题工艺流程题中考查离子方程的书写，离子检验等知识。工艺流程题在一定程度上可以说是原料溶解转化，除去杂质离子，获得产品的过程。很多题目整个流程就是一个个离子反应分析。离子反应也是学好电化学、实验、电解质溶液的基础。

三、【高考真题】

27.【2016年全国卷Ⅰ】反应原理

（2）①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7−还原成Cr，反应的离子方程式为______________。

27.【2016年全国卷Ⅰ】工艺流程(除杂)

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。

28.

【2016年全国卷Ⅲ】工艺流程

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

28.

【2016年全国卷Ⅱ】实验题

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

（4）②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐- 1 -

23+

色沉淀生成。产生气泡的原因是______；

2016年不同地区Ⅰ卷选择题中“离子反应”的考查

地区

天津卷

北京卷

江苏卷

海南卷

上海卷

四川卷

内容

根据实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

Ba(OH)2溶液与H2SO4、NaHSO4溶液反应过程

离子方程式正误判断；离子大量共存

可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是

离子大量共存

两个选项离子大量共存，两个选项离子方程式正误判断

四、【重难点突破】

每一个专题分为课堂卷、巩固卷，考虑检测卷的时间不如每周加一套综合卷效果好，所以延续去年的思路只设置课堂卷、巩固卷。离子反应

离子共存课堂卷分为三部分：

（一）、离子反应和离子共存问题；（二）、离子方程式的书写及正误判断问题；（三）、离子推断及检验问题。一个问题设置【典例分析】、【变式训练】、【方法总结】。下面从每一部分学生的学习中存在的难点及我在难点处的处理做简单介绍。

（一）、离子反应和离子共存问题；基础扎实的同学没有问题，基础不扎实的学生主要－－－＋存在以下问题：1、AlO2＋HCO3+ H2O === Al(OH)3↓＋CO32；2、Fe3在中性溶液中不能＋大量共存。在综合题中的信息学到pH=3.7时Fe3完全沉淀，学生很容易掌握。3、由水电－离产生的H+浓度c(H+)<107,溶液可能是酸性，也可能是碱性。解决方法：在一轮复习让学生计算pH=1的盐酸c(H+)水和pH=13的NaOH溶液c(H+)水，让学生通过计算理解掌握这一知识点，所以在二轮复习，提示学生即可，忘记的学生看笔记。4、发生双水解而不能大量共存：开始双水解的方程学生不熟练，通过给学生总结：含铝的离子产物是Al(OH)3↓，含－－－碳的离子CO32、HCO3产物都为CO2，含硫的离子S2、HS-产物都为H2S；配平方法电荷＋－－－－守恒。与NH4发生双水解的有AlO2和SiO32，与CO32、HCO3只是互促水解，但仍能大量共存。5、因发生氧化还原反应而不能大量共存：学生不易发现，关键是记不住常见强氧－－＋化性离子和还原性离子。我交给学生顺口溜记常见还原性离子S2-> SO32> I> Fe2（留点－＋－－铁），常见强氧化性离子MnO4-、NO3（H）、ClO、Fe3+（与S2、HS-发生氧化还原反应），常见强氧化性离子常用于杀菌、消毒，联系生活实际让学生体会常见强氧化性离子在生活中的应用。

（二）、离子方程式的书写及正误判断问题；(1)易错方程式Fe3O4+HI ,FeO+HNO3, FeS+HNO3。（2）量不同产物不同：①NaHCO3+Ca(OH)2/ NaOH+Ca(HCO3)2存在量不同产物不同的离子反应是物质含有的OH-和另一物质含有的HCO3-数目不等。NaOH+ NaHCO3、Ca(OH)2+Ca(HCO3)2不存在量不同产物不同。采取的措施是：把复杂反应分解成几步来写。即把老师的思考具体化、步骤化，让学生向老师一样思考。第一步，将少量物质设“1”拆＋－－－成离子（Na不参与反应不写出）先考虑“中和反应”（

HCO3+OH

＝

CO32+H2O）。－第二步，在考虑生成沉淀（Ca2++CO32＝Ca CO3↓。第三步，配平H，检查O原子守恒。②KAl(SO4)2/ Al2(SO4)3+ Ba(OH)2按给定物质的量之比拆成离子确定产物形式及量，化系数为最简整数比。

－(3)不可类推的氧化还原反应①Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO+ CO2 ＝CaCO3↓+2HClO，不可类推Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2；②向NaBr溶液中通入少量Cl2：－－Cl2+2Br＝

Br 2+2 Cl, 不可类推向FeBr2溶液中通入少量Cl2；③向FeBr2溶液中通入少＋－＋量Cl2：Cl2+2 Fe2＝

2 Cl,+2 Fe3, 不可类推向FeI2溶液中通入少量Cl2；④向FeS溶液- 2 -

中加稀盐酸：FeS+ 2 H＝

Fe2+ H2S↑，不可类推向FeS溶液中加稀硝酸；⑤向AlCl3溶＋液中加入Na2S：2Al3+3 S2- + 6 H2O＝

2Al(OH)3↓+3 H2S↑，不可类推向FeCl3溶液中加入Na2S；⑥CO2与Na2O2反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，不可类推SO2与Na2O2反应。

（三）、离子推断及检验问题。这部分题目是所有学生的难点。基础好的学生某些题目考不全出现错误，基础差的学生感到无从入手，把握不住突破点，解题思路。通过题目的分析给学生总结以下三点：1、加入试剂引入的离子，不能确定原溶液中一定含有。整体看一下实验操作，有没有外加要确定的离子。2、注意加入试剂的量，例如过量Ba(OH)2后续操＋－－2+作通入CO2产生白色沉淀，不一定是溶液中的Al3

→AlO2→Al(OH)3↓或SO24与Ba产生的沉淀。3、具备两个思想：一是离子共存思想（“有我没你，有你没我”）确定某一离子后，－3＋3＋2－回头看排除不共存的离子。例如，确定含Al或Fe则CO3、HCO3会发生双水解不共存。－－＋酸性溶液中确定含有NO3，则I、Fe2会因发生氧化还原反应而不能大量共存。二是电荷守恒思想例如(2016年高考上海卷)已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-

、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（

）

A．肯定不含I-

B．肯定不含SO42-

C．肯定含有SO32-

D．肯定含有NH4+ ＋＋【高考预测】以物质推断为载体，考查离子方程式的书写及离子共存、离子推断问题

1、【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（

）

A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】C 同一题中离子方程式正误判断和离子大量共存共同考查。

2、【2016年高考四川卷】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（

）

选项

A 实验操作

将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水

B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中

C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液

溶液颜色不变

铁片不溶解

常温下，铁与浓硫酸钠一定没有发生化学反应

该食盐中一定没有添加碘酸钾

D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液

溶液变浑浊

相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强

【答案】D

现象

石灰水变浑浊

结论

该溶液中一定含有CO32-

- 3 -

在基本实验操作中考查SO42-、NH4+、CO32-、HCO3-等重要离子的检验。

3、某透明溶液可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NH4+、CO32-、SO32-、Cl-、SiO32-、中的若干种离子。

下列说法中正确的是

A.一定不存在的离子有Fe3+、Al3+、Mg2+、SO42-

B.一定存在的离子有CO32-、SiO32-、Cl-

C.气体是CO2，沉淀是H2SiO3

D.Na+、NH4+可能存在

4、卷二答题中的某问考查氧化还原反应离子方程式的书写。

2016年全国Ⅰ卷阅卷反馈针对训练

（1）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。再议氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、K2SO4、MnSO4七种物质。在反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3-

反应后变为无色的Bi3+。写出该实验中涉及反应的离子方程式：

。

（2）+6价铬的化合物毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有Cr2O72-，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式：

。

- 4 -