第二单元　研究物质的实验方法课件配套优秀获奖教案

第一章

从实验学化学

第二节第三课时

配制一定物质的量浓度的溶液

教

案

单

位：

新乡市第二中学

姓

名：

牛蔓芳

联系方式：

18303601703

实验1-5 配制一定物质的量浓度的溶液

探究准确配制90mL 1mol/L的NaCl溶液

新乡市第二中学

牛蔓芳

【教学目标】

一、知识与技能

1、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，并学会进行误差分析；

2、加深对物质的量浓度及其相关物理量的理解；

3、通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力、合作与交流能力，在学生体验科学探究过程中，培养学生思维能力，分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养。

二、过程与方法

1、通过练习一定物质的量浓度溶液的配制，使学生掌握溶液配置的基本步骤，并准确掌握使用容量瓶。

三、情感态度与价值观

1、让学生在练习的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是更好地为社会服务、造福人类；

2、培养科学实验的严谨的态度和社会责任感。

【教学重点】

1

1，准确的掌握容量瓶的使用。

2，配制一定溶质质量分数的溶液。

【教学难点】

配制一定物质的量浓度的溶液以及误差分析。

【教学过程】

[板书]第3课时

配制一定物质的量浓度的溶液

[引入新课]同学们，我们初中学习过配制一定质量分数的氯化钠溶液，但是现在实验员想让大家帮助他一起配制1mol/L的氯化钠溶液，现在我们来一起学习一下如何配制一定物质的量浓度的溶液，最终帮助我们的实验员正确地配制出相应的溶液。

[实验目的]首先我们来介绍一下通过这节课我们需要达到的实验目标：1，正确掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和注意事项。2，通过实验进一步加深对物质的量浓度概念的理解。3，培养动手实践能力。

[教师]现在我们首先来检查一下实验台上的实验仪器和试剂是否齐全？分别是100mL容量瓶、50mL容量瓶、50ml量筒、托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸、擦拭纸、1mol/LNaCl试剂瓶，当我们配好溶液后要将配好的溶液装入该试剂瓶中供实验室使用。试剂为固体NaCl和蒸馏水。

[学生]检查实验仪器。

2

[教师]观察实验台上的容量瓶思考一下容量瓶有什么特点？容量瓶上的标注有哪些，说明使用时应该注意些什么？

[学生]容量瓶是细颈梨形。有三个标注:

细颈部标有刻度线，

瓶上标有容积、温度。说明使用时要注意溶液的温度应该在室温条件下，并且100ml的容量瓶就只能配制100ml的溶液。

[教师]现在来介绍一下容量瓶的使用注意事项，同学们在配制溶液的时候要注意。(1)使用前检查是否漏水。(2)使用前用蒸馏水洗净。(3)只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。(4)读数时

，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。同学们可以看到如果我们俯视液面，视线与刻度线相交，而液面却在刻度线以下；相反如果我们仰视液面，溶液体积偏大。

[教师]这是实验室常见的容量瓶，现在请大家思考一下容量瓶和量筒的区别？使用时如何选择？

[学生]容量瓶只有一条刻度线并且在细颈处，而量筒不只有一条刻度线，但是量筒管径较粗不是一个准确的量具。(量具的管径越粗，其精确度越小，由于视线偏差造成的读数误差也越大。)所以如果要精确的量取液体的体积时要选择容量瓶。

3

[教师] 现在我们首先来完成第一个探究实验，如何准确配制100ml的1mol/L的氯化钠溶液。思考并完成学案上探究一的下列问题。

[学生]讨论完成学案上的问题。

[教师提问]（1）如何正确的取出0.1mol的溶质？

[学生]利用公式mB=CBMBV(溶液)计算得到需要的溶质的质量，并用托盘天平准确称量。

[教师提问]（2）怎么实现溶液的体积准确为100ml？

[学生]先用少量水（不到100ml）溶解溶质，然后在100ml容量瓶中逐渐加水到100ml刻度线处。（切记溶液的体积不等于溶剂水的体积）。

[教师提问]（3）配制一定体积溶液时，要思考：1,选择哪种容器溶解物质? [学生]量筒和容量瓶都不能溶解溶质，我们要选用烧杯，并且要用玻璃棒搅拌加速溶解。

[教师提问] 2,怎样操作才能实现最大限度的将溶质全部转移到容量瓶中？

[学生]不要将称量好的固体洒出；将溶液转移到容量瓶时也要用玻璃棒引流，防止溶液洒出；将溶解过程中残留在烧杯和玻璃棒上的全部转移到容量瓶中。

[教师提问]3，怎样才能确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈的刻度线？

4

[学生]快到刻度线时视线时刻注意刻度线，不再用烧杯直接将水倒入容量瓶，改用胶头滴管一滴一滴的滴加。

[教师]现在我们来继续进行实验探究二。结合实验探究一的结论以及课本16页配制100ml的1mol/L的氯化钠溶液的方法设计准确配制90ml的1mol/L的氯化钠溶液的实验方案。

[学生]自主讨论完成学案上实验探究二部分。

[教师]有请这个小组的同学为大家展示他们的实验方案。

[学生1]演示检漏步骤，并且展示每一步所需要用的实验仪器。

[学生2板书]检漏、计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。

[教师]请两人一个小组根据你刚才设计的实验过程完成实验。

[教师]走下讲台观察指导学生实验，并且拍摄学生的实验过程片段。

[学生]动手操作。

[教师]在学生实验完毕后播放一段正确的实验视频，供学生找出实验差距，并播放学生自己做实验的视频片段，供他们自己找出不足之处。并请同学发现同学实验过程中的错误并指正。

[学生]认真观看视频，对比正确的实验操作提升自己。

5

[教师]根据探究一和二的实验结论，设计完成配制90ml 1mol/L的NaOH溶液的方案。

[学生]简述实验过程。

[教师]强调氢氧化钠易潮解易腐蚀，所以在称量固体时要在玻璃器皿小烧杯中。并且溶解氢氧化钠时放出大量的热，一定要冷却到室温再转移到容量瓶中。

[教师]请同学们在整理好实验台后离开。

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探究准确配制一定物质的量浓度的溶液导学案

一，【学习目标】

1、正确掌握容量瓶的使用方法

2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

3、加深对物质的量浓度概念的理解

二．【实验设计】

CB=（

）

nB=（

）

则mB=（

）

【实验探究一】准确配制100ml 1mol/L的氯化钠溶液！

1.

如何正确的取出0.1mol的溶质？

2.

怎样操作实现准确量取溶液的体积为100ml？

3.配制一定体积溶液时，要思考：（1）选择哪种容器溶解物质? （2）怎样操作才能实现最大限度的将溶质全部转移到容量瓶中？

（3）怎样才能确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈的刻度线？

【实验探究二】

根据课本16页设计一下90ml，1mol/L的 NaCl溶液的配制方法！

1.检漏：

在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指堵住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立，观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶立正后将瓶塞旋转180°后再次倒立。检查受否漏水。

2.( )：溶质的质量 = （ ）。 M（NaCl）=58.5g/mol 3.称量：用托盘天平称取所配溶液溶质的质量，并注意精确度。 4.（ ）：在烧杯中用约30毫升蒸馏水使之完全溶解并（ ） 5.转移：移入（ ）容量瓶

（用 引流）

6.洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液（ ），轻轻振荡容量瓶。

7.定容：接近刻度线下（ ）时，改用（ ）加水到刻度线处。

8.（ ）：盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

9.装瓶:装入试剂瓶，贴上标签存放。

三．【实验反思】

根据探究一和探究二的实验结论，设计完成配制90ml 1mol/L的NaOH溶液的方案。

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