第二单元　研究物质的实验方法ppt课件教学实录

课题：常见物质的检验

学习目标：

1．学会NH4+、Cl-、SO42-等离子的检验方法；

2．掌握焰色反应及常见离子的特征焰色；

3．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究物质的组成。

学习过程：

【新课引入】在日常生活中，我们常需要测定物质的组成，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。请同学们回忆下，初中我们是怎样检测碳酸盐的？

【实验】要知道NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl和K2SO4均可用作化肥，但它们各自都有不同用途。我们怎么帮助农民们区分这些化肥呢？下列实验将帮助我们探究这几种盐中所含离子的检验方法，进而区分四种化肥。

1：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl和(NH4)2SO4溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，闻气味及观察试纸颜色的变化。

实验现象：

反应方程式：

总结：NH4+的检验方法：

2：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl和KCl溶液，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3。

实验现象：

反应方程式：

提问：加入稀硝酸的作用是什么？

答：

总结：Cl-的检验检验方法：

3：取两支试管，分别加入2mL(NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴几滴稀HCl，再各滴几滴BaCl2。

实验现象：

反应方程式：

提问：稀HCl的作用是什么？

答：

总结：SO42-的检验方法：

思考：能否用硝酸来代替HCl排除干扰？（硝酸具有氧化性，会把SO32-氧化为SO42-）

【典型例题】

1

1．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(

) （必要时可以加热）

A．BaCl2

B．NaOH

C．Ba(OH)2

D．AgNO3

2．对某些离子检验及结论正确的是

（

）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-；

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-；

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+；

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+。

【问题探究】现在我们已经知道NH4+、Cl-、SO42-离子的检验方法进而区分NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl和K2SO4，那么如何区分NaCl、KCl呢？

【归纳整理】

二、焰色反应

1．原理：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。它是一个

变化。利用特征焰色可以检验金属或金属离子的存在。

2．操作步骤：⑴

⑵

⑶

⑷

3．钠的焰色

4.钾的焰色

【拓展视野】在现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学的物质的组成，如用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等。

【当堂训练】

1．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法正确的是

（

）

A．该溶液中阳离子只有K+

B．该溶液中一定含有Na+

C．该溶液中一定含有K+，可能含有Na+

D．该溶液中一定含有Na+，可能含有K+

2*．某无色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42，CO32，Cl中的几种，进行如下实验：

（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3。

（3）向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

据此判断，该溶液中肯定有

，肯定没有

，可能有

（填离子符号）

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