复习题优秀获奖教案

第一节

晶体的常识

小结：晶体和非晶体的差异

固体

晶体

非晶体

本质区别

外观

微观结构

自范性

各向异性

熔点

二﹑晶胞

1.

晶胞：

2.

特点：

3.

三种典型立方晶体结构：

4.

晶胞中原子个数的计算

均摊法：

顶角 棱上 面上 内部

N2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含有几个原子?

Z六方晶胞晶胞相关计算的题型：

1

三．分子晶体

1.概念：

2.物理性质; 3.分子晶体的结构特征: (1)密堆积:只有

力，无分子间

——分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有

个紧邻的分子，如：

。

(2)

非密堆积: 有

——具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征，每个分子周围紧邻的分子

个。如：

CO2分子模型：

堆积

冰分子模型：

堆积

与CO2分子距离最近的CO2分

与H2O分子距离最近的H2O分

子共有

个

）

子共有

个

）

4. 典型的分子晶体

（1）所有非金属氢化物：

（2）部分非金属单质: （3）部分非金属氧化物:

（4）几乎所有的酸：

（5）绝大多数有机物的晶体：

四．原子晶体

1.概念：

2、常见的原子晶体类型

（1）某些非金属单质: （2）某些非金属化合物: （3）某些氧化物: 3、原子晶体的物理性质:

4、典型的原子晶体

（1）金刚石

2

金刚石晶体中每个碳原子被周围

个碳原子包围,处于中心的该碳原子以共价键与周围

个碳原子结合,成为

型结构,碳以

杂化轨道形成共价键。这些结构向空间发展,构成彼此联结的立体网状结构,其中形成的最小环中含

个碳原子。每个碳原子被

个环共用。

1mol金刚石中含有的C-C共价键数

mol。

（2）

晶体硅

（3）

二氧化硅晶体

四．金属晶体

一）、金属共同的物理性质

二）、金属的结构

1、电子气理论:

3、金属键：

概念

特征

本质

4、金属晶体：

）.电子气理论对金属的物理性质的解释

导电性

金属离子和自由电子

导热性

延展性

四）.金属晶体熔点变化规律

3

五、金属晶体的原子堆积模型

紧密堆积：

配位数

空间利用率

2、金属晶体的原子在二维平面堆积模型

在二维空间（平面）上有两

种排列方式

（a）非密置层

（b）密置层

配位数=

配位数= 3、金属晶体的原子在三维空间堆积模型

堆积模型

采纳这种堆积的典型代表

K、Na、Fe Mg、Zn、Ti Cu, Ag, Au 空间利用率

配位数

晶胞

简单立方

钾型(bcp) 镁型(hcp) 铜型(ccp)

石墨（过渡晶体）:一个C原子周围以共价键同时结合 个C原子，键角为

，形成 结构，并不断向周围扩展成

结构。

五．离子晶体

1.

概念：

2.

哪些类物质属于离子晶体？

配位数：

4、典型的离子晶体的晶胞特点

4

晶体类型

晶胞类型

晶胞结构示意图

配位数

每个晶胞含有离子数

在每个离子周围最近且等距离的该离子有

实例

AB

NaCl型

CsCl型

ZnS型

AB2

CaF2型

六、晶体类型判断及熔沸点高低比较

1.晶体类型判断方法

（1）根据物理性质进行判断，如熔沸点、硬度以及导电性等。

（2）根据空间结构图、文字表达等。

（3）根据常见的物质类型判断。

2.熔、沸点高低比较规律

（1）异类晶体

一般规律：

晶体 >

晶体 >

晶体，如 SiO2

> NaCl > CO2(干冰)。

5

金属晶体熔、沸点变化大，根据实际情况分析。

（2）同类晶体

①原子晶体

半径和越小，即键长越

，共价键越

，晶体的熔、沸点越

,如熔点：金刚石 > 金刚砂> 晶体硅。

②离子晶体

离子半径越

；阴、阳离子电荷数越

，离子键越

，晶体的熔、沸点越高。

如 LiCl > NaCl > KCl > CsCl；MgO >NaCl。

③组成和结构相似的分子晶体

无氢键时：相对分子质量越

，分子间作用力越

，物质的熔、沸点越高，如F2

< Cl2 < Br2

< I2；分子极性越

，分子间作用力越

，物质的熔、沸点越高，如CO > N2。

具有

的分子晶体，熔、沸点相对较大，且分子间氢键作用强于分子内氢键。

④金属晶体

价电子数越

，半径越

，金属键越

，熔、沸点越高，如Na < Mg < Al。

（4）

一般合金的熔、沸点低于它的各成分金属的熔、沸点，如生铁 < 纯铁。

七．

1.

四种晶体比较

2．晶体的基本类型与性质

6

3．立方晶胞中粒子数目的计算（无图）

7