归纳与整理教学设计及教案分析

人教版高中化学

必修一

第三章

单元检测题

(时间:45分钟

满分:100分)

一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有一个正确选项) 1.下列物质中,不属于合金的是(

) A.硬铝

B.黄铜

C.钢铁

D.金箔

答案:D 2.关于钠及其化合物性质的叙述,不正确的是(

) A.过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气来源

B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,生成物完全相同

C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去碳酸氢钠

D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,后者产生气体多

解析:过氧化钠是淡黄色固体,过氧化钠与人呼出的二氧化碳和水蒸气反应均放出氧气,故可用于呼吸面具中氧气的来源,A正确;氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,前者只生成碳酸钠,后者除生成碳酸钠之外还放出氧气,B错误;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水蒸气和二氧化碳,故碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠时,可用加热的方法除去碳酸氢钠,C正确;1mol碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,都生成1molCO2,即生成等量的CO2气体,消耗碳酸钠的质量大,故质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,后者产生的气体多,D正确。

答案:B 3.下列实验的现象或表述正确的是(

) A.在酒精灯上灼烧铝箔,会发现熔化的铝不断滴落

B.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可

C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁

D.向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体

解析:铝在空气中燃烧,首先生成Al2O3,其熔点高,而内部的Al的熔点低,所以里面熔化,而外面不熔化,故看到不滴落的现象,A错误;制备氢氧化亚铁时,用长滴管吸取氢氧化钠溶液后,把滴管插入硫酸亚铁溶液的底部,不能搅拌,否则会带入氧气,看不到白色的氢氧化亚铁,C错误;向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,得到Fe(OH)3沉淀,D错误。

答案:B 4.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是(

) A.生成白色沉淀

B.生成红褐色沉淀

C.有黄绿色气体产生

D.无变化

解析:发生的化学反应有2Na2O2+2H2O到的现象为两反应的总现象。

答案:B 5.下列离子方程式书写正确的是(

) A.钠和冷水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

4NaOH+O2↑,3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl,可观察

B.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-2Al+H2O C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓

D.FeCl2溶液中通入足量的Cl2:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

解析:A未配平;C项中NH3·H2O在离子方程式中不应该拆开书写;D电荷不守恒。

答案:B 6.下列离子在溶液中能大量共存的是(

) A.Fe3+

N

SCN-

Cl-

B.Na+

H+

N

S

C.Fe3+

Fe2+

Na+

OH-

D.Fe2+

N

Cl-

OH-

解析:A中Fe3+与SCN-不能大量共存;C中Fe3+、Fe2+与OH-不能大量共存;D中N量共存。

答案:B 7.向X的溶液中加入Y试剂,产生的沉淀或气体的物质的量如下图所示,下列选项与所述情形相符的是(

) 与OH-不能大A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液

D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸

解析:向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液,开始NaOH先与HCl发生中和反应,无沉淀生成,继续滴加NaOH溶液与AlCl3反应先生成Al(OH)3白色沉淀,然后沉淀又溶解,且沉淀生成与溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1,A选项中图像不符。向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2,CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀,再与NaOH反应生成可溶性盐,此时沉淀量不变,后又与CaCO3及水反应生成可溶性盐Ca(HCO3)2,且CaCO3的生成与溶解消耗CO2的量相等,B项与之符合。向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液,NaOH先与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀,再与N反应生成NH3·H2O,最后与Al(OH)3沉淀反应生成可溶性偏铝酸盐,且整个过程消耗NaOH的量之比为3∶1∶1,C选项中的图像不符。向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸,HCl先与NaOH反应再与Na2CO3反应,且与Na2CO3反应是分步进行的,先生成NaHCO3,NaHCO3再与HCl反应才放出CO2气体,放出CO2气体消耗的HCl比未生成CO2气体消耗的HCl少,D选项中图像不符。

答案:B 8.有关溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是

A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在

B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的C存在

(

) C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素

D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液,只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的

解析:A项也可能含Fe2+;B项也可能含有HC;D项四种盐中分别滴入NaOH溶液,生成的Mg(OH)2为白色沉淀,Cu(OH)2为蓝色沉淀,Fe(OH)2先是白色沉淀,且迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,Na+与OH-不反应,故可一次鉴别。

答案:C 9.现有25 mL 2 mol·L-1Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L-1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴加到稀盐酸中;②将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中。产生的气体的体积在标准状况下(

) A.均为0.84 L B.均为0.56 L C.①>②

D.②>①

答案:C 10.对Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是(

) A.实验Ⅰ:产生红褐色沉淀

B.实验Ⅱ:溶液颜色变红

C.实验Ⅲ:放出大量气体

D.实验Ⅳ:先出现白色沉淀,后溶解

解析:将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中形成的是Fe(OH)3胶体而不是沉淀,A错误;KSCN溶液滴入FeCl2溶液中无现象,若再加入稀硝酸或H2O2等氧化性物质后,颜色变红,B错误;Mg粉不与NaOH溶液反应,C错误;NaOH溶液滴入AlCl3溶液中先产生Al(OH)3白色沉淀,后Al(OH)3与NaOH溶液继续反应而溶解,D正确。

答案:D 11.15 g铁粉和氧化铁的混合物,放入150 mL稀硫酸中,发现固体完全溶解,并放出1.68 L(标准状况)H2,加入KSCN溶液后,无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀,共消耗200 mL 3 mol·L-1NaOH溶液,则原硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为(

) A.4 mol·L-1

B.3 mol·L-1

C.2 mol·L-1

D.1 mol·L-1

解析:Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀后,消耗的NaOH溶液恰好转化为Na2SO4溶液,因此原硫酸溶液中的n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol·L-1×200×10-3L=0.3mol,则

c(H2SO4)=答案:C =2mol·L-1。

12.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度之比可能是(

) ①1∶3

②2∶3

③1∶4

④2∶7

⑤任意比

A.②④

B.只有⑤

C.②③

D.①④

答案:A 二、非选择题(本题共3题,共40分) 13.(14分)下列所示图像中,纵坐标为沉淀物的物质的量,横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量,按题给信息将相应图的字母填入下列空格中,并写出所发生反应的离子方程式。

(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的图像是

(填字母,下同),离子方程式:

。 (2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是

,离子方程式:

(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的图像是

,离子方程式:

(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是

,离子方程式:

答案:(1)C

Al3++3NH3·H2O(2)B

Al3++3OH-Al(OH)3+OH-Al(OH)3↓+3N

Al(OH)3↓、

Al+2H2O CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2OCa2++2HC

Al+2H2O

(3)A

Ca2++2OH-+CO2(4)D

Mg2++2OH-Mg(OH)2↓、Al3++3OH-Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-14.(12分)现有溶质的物质的量浓度各为1 mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空。(已知:氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+) (1)反应完毕,有铜生成,铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含

(阳离子)。 (2)反应完毕,有铜生成,铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含

(阳离子),该阳离子在溶液中物质的量的范围是

;反应后的溶液中可能含

(阳离子)。 (3)反应完毕后,无固体沉积物存在,反应后的溶液中一定含

(阳离子)。 答案:(1)Fe2+

(2)Fe2+

0.25 mol

Cu2+

(3)Fe2+、Cu2+

15.(14分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题: (1)装置A中的液体试剂选用

, 理由是

。 (2)装置B的作用是

,装置C的作用是

,装置E中碱石灰的作用是

。 (3)装置D中发生反应的化学方程式是

。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况下),则Na2O2试样的纯度为

。 答案:(1)6 mol·L-1盐酸

硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能继续进行

(2)除去气体中的HCl

干燥气体

吸收装置D中反应剩余的CO2

(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、Na2O+CO2Na2CO3

(4)78%