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第二章

分子结构与性质

一、共价键

1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键

2、运用电子云、原子轨道解释共价键：

σ键（“头碰头”重叠）——轴对称

π键（“肩碰肩”重叠）——镜面对称

判断：共价单键——σ键

共价双键——一个σ键一个π键

共价三键——一个σ键两个π键

3、特征：有方向性和饱和性

4、常见共价化合物电子式的书写

CO2 NH3 H2O2 HClO N2

形成过程：HCl：HCl:H:Cl:

5、等电子体原理：具有相同原子数和价电子数的粒子——具有相同结构，如：N2和CO 6、共价键三参数.

键能

键长

键角

概念

对分子的影响

定

成键的两个原子核间的平均距离（单位：10米）

键长越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定

分子中相邻键之间的夹角(单位：度）

键角决定了分子的空间构型

-10........形成1mol共价键所释放的能量（单位：kJ/mol）

键能越大，键越牢固，分子越稳共价键的键能与化学反应热的关系:反应热= 所有反应物键能总和－所有生成物键能总和

二、分子的立体结构

1、(ABn型分子)价层电子对= 成键电子对 + 孤对电子对

= n + 2、分子构型的确定

价层电子对数

2 3

4 直线形

平面三角形

四面体形

VSEPR模型

成键电子对数

2 3 2 4 3 2 杂化方式判断：SO2 C2H4 4、了解简单配合物的成键情况

(1)配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键. (2)①

配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成0 0 1 0 1 2 孤对电子数

分子立体结构

直线形

平面三角形

V形

正四面体形

三角锥形

V形

CO2

BF3 SO2 CH4 NH3

H2O 实例

A的族序数电荷数-n/B的化合价/

23、杂化轨道理论：杂化轨道——σ键和孤对电子 未杂化轨道——π键

的化合物称配合物,又称络合物. ②形成条件：a.中心原子(或离子)必须存在空轨道.

b.配位体具有提供孤电子对的原子. ③配合物的组成.

④

配合物的性质：配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强，配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关. （3）向CuSO4溶液中逐滴加入氨水的实验现象及离子方程式

向FeCl3溶液中加入KSCN溶液

三、分子的性质

1、共价键的极性：

极性键：不同种原子之间形成，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移. 非极性键：同种原子之间形成，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移. 2、分子的极性：

①极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子. 非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子. ②分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定. ★ 方法：ABn型分子 /A的化合价/ = A的族序数

注：8电子稳定结构的判断 /化合价/ + 族序数 = 8 3、分子间作用力与物质的性质. （1）分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力.比化学键弱得多，包括范德华力和氢键. 范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性. (2)分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高. ★

分子间作用力影响——熔沸点 化学键影响——稳定性

（3）了解氢键的存在对物质性质的影响

NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高. 影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性

（分子间氢键）

表示方法：X—H…Y(N O F) 一般都是氢化物中存在. 4、溶解性——相似相溶原理

其它影响因素：含有氢键、结构相似、溶质与溶剂反应

5、手性分子：具有完全相同的组成和原子排列，互为镜像

判断方法：手性分子的中心原子连有4个不同的原子或原子团

6、含氧酸酸性判断：

同一元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强

含氧酸通式：（HO）mROn n越大酸性越强