归纳与整理教案（名师）

《盖斯定律》教学设计

一、教学目标

【知识与技能】了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

【过程与方法】1．通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力；

2．通过盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。

【情感态度与价值观】

1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。激发参与化学科技活动的热情。

2．树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。

二、教学重难点

【教学重点】

盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算

【教学难点】

盖斯定律的应用

三、教学方法

微课教学

四、教学用具

多媒体设备

五、教学过程：

（1）思考

通过前面的学习学生已经知道一个反应的反应热最终是通过实验测得的,并且在前面的学习中也已经学习过中和热的测得.现在提出：

能否设计一个实验测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H。

【学生回答】学生通过对比中和热，会想到让1mol碳和1/2mol氧气在一个密闭绝热的容器中进行反应，测量反应前后温度变化，再由温度变化算出反应热。

【教师解答】如对于反应： C(s)+1/2O2(g) = CO(g)，因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的△H 无法直接用实验测得。

【教师】那么该反应的反应热是如何确定的呢？要解决这个问题就要借助今天要学习的盖斯定律，我们先暂时把这个问题放一边。

（2）盖斯定律的介绍

【教师】

盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

【教师】如何来理解呢？类比我们上教学楼4楼，可以坐电梯也可以走楼梯，但是无论什么途径上升的高度是一样的。一楼相当于我始态，四楼相当于终态，一到四楼的高度相当于反应热。

也可以借助图1：

△H1＝△H+△H2

图1 找起点

A 找终点

B 过程

A→B→C A→C 列式

△H1=△H+△H2

【教师】A到C有两种途径，可以直接一步到C也可以先到B再到C，但是根据盖斯定律不

管怎样进行，反应热是不变的。那如果是更复杂的反应呢？如：

S表示始态，L表示终态。反应不论怎样进行只要始、终态不改变反应热也就不变，即：

△H1+△H2+△H3+…… =△Ha+△Hb+△Hc+……

【教师】我们回到上课一开始提出的问题：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量。如下图：

SLb

由盖斯定律可得：△H1=△H2+△H3 而实验要测得碳和一氧化碳的燃烧热相对容易，因为其完全燃烧不会产生其他物质，因此已知：

－1(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝-393.5 kJ·mol

－1(2)CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH3＝-283.0 kJ·mol

根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH2。 －1

带入数据C(s)+1/2O(g)==CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol

22这种方法叫图示法，除此之外还可用什么方法解决？

我们发现还可以利用方程式的加减得到目标反应方程式的方法来测得反应过程中的焓变。

（3）盖斯定律的应用

【教师】已知

① CO(g) + 1/2 O2(g) ==CO2(g) ΔH1= -283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) ==H2O(l) ΔH2= -285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) == 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH

【解析】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。

①×2 + ②×4 - ③ = ④

所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 【习题】发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。

已知：

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。

【解析】：根据题意，我们可以写出肼燃烧的热化学方程式

2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l），要将此化学反应方程式转变为热化学反应方程式，可以依据盖斯定律，通过①②两个式子得到反应热。

②×2-①: △H=-1135.2kJ/mol 所以，2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol