复习题教学内容

专题十四

物质结构与性质(选修3) 课时46

原子结构与元素的性质

考向一

原子核外电子排布

1．(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________nm(填标号)。

A．404.4

B．553.5

C．589.2

D．670.8

E．766.5 基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。

(2)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________。

(3)Co基态原子核外电子排布式为________________。元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是________________。

(4)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

(5)镍元素基态原子的电子排布式为________________，3d能级上的未成对电子数为________。

＋(6)基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3的电子排布式为________________。

【答案】

(1)A

N

球形

(2)Mn (4)3d104s24p2

2

(5)[Ar]3d84s2(或1s22s22p63s23p63d84s2)

2 (6)4

[Ar]3d5或(1s22s22p63s23p63d5) 考向二

原子结构与元素的性质

2．元素Mn与O中，第一电离能较大的是________。

(3)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________________________________________________________________________；

氮元素的E1呈现异常的原因是________________________________________________________________________。

(3)Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。

－－(4)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1 958 kJ·mol1、INi＝1 753 kJ·mol1，ICu>INi的原因是________________________________________________________________________。

(5)根据元素周期律，原子半径Ga____As，第一电离能Ga____As(填“大于”或“小于”)。

【答案】

(1)O (2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大

N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子

(3)O>Ge>Zn

(4)铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子

(5)大于

小于

命题一

原子核外电子排布

1．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

(1)写出M、R的价电子排布式：M________、R________。

(2)写出X、Y的价电子轨道表示式：X________、Y________。

(3)写出Z的核外电子排布式________________，Z的核外未成对电子数为________。

【答案】

(1)2s22p4

3s1(2)(3)[Ar]3d54s1

6 命题二

原子结构与元素的性质

2．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元＋素的价电子构型为nsnnpn1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能________(填“<”“>”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)D元素原子的价电子排布式是________。

＋(3)C元素的轨道表示式为________________________；E3的离子符号为________。

(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________________________。

(5)G元素可能的性质是________。

A．其单质可作为半导体材料

B．其电负性大于磷

C．其原子半径大于锗

D．其第一电离能小于硒

(6)活泼性：D________Al(填“>”或“<”，下同)，I1(Mg)________I1(Al)，其原因是________________________________________________________________________。

【答案】

(1)>

N

(2)3s2

(3)

Fe3

＋(4)ds

1s22s22p63s23p63d104s1

(5)A (6)>

>

镁原子的3p轨道处于全空，比较稳定，而铝原子3p轨道只有一个电子，不稳定

1．A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的核外p电子数比s电子数少1；B元素原子核外有4种能级，且全部充满电子；C元素的主族序数与周期数的差为4。

(1)A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

(2)某同学推断B基态原子的核外电子排布式为所画的轨道表示式违背了________。

，该同学

(3)C位于________族________区，价电子排布式为________。

【答案】

(1)3

哑铃

(2)泡利原理

(3)第ⅦA

p

3s23p5

2．按下列要求填空：

(1)①元素的第一电离能：Al________Si(填“＞”或“＜”)。

＋②基态Mn2的核外电子排布式为________。

(2)①基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________价。

②CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________。

③从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为________。

【答案】

(1)①＜

②1s22s22p63s23p63d5 (2)①1s22s22p1

N

＋3

②C＞H＞Si

③O＞C＞Si 课时微训练46

原子结构与元素的性质

一、选择题(本题共有10个小题，每小题6分，共60分，每小题只有一个答案符合题意) 1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(

) A．He

B.

C．1s2

D.

【答案】

D 2．下列有关认识正确的是(

) A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各能层含有的能级数为n－1 D．各能层含有的电子数为2n2 【答案】

A 3．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(

) A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

【答案】

C 4．下列关于价电子排布式3s23p4的叙述正确的是(

) A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．它的单质可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

【答案】

B 5．下列说法中正确的是(

) A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的第一电离能最大

D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

【答案】

A 6．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性

的变化规律正确的是(

) A．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大

B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大

C．电负性越大，金属性越强

D．电负性越小，非金属性越强

【答案】

A －7．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol1)。

R I1

740 I2

1 500 I3

7 700 I4

10 500 ……

……

下列关于元素R的判断中一定正确的是(

) A．R的最高正价为＋3价

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C．R元素的原子最外层共有4个电子

D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

【答案】

B 8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5

则下列有关比较正确的是(

) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①

【答案】

A 9．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是(

) A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

【答案】

B 10．以下有关元素性质的说法不正确的是(

) A．具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb，②N、P、S，③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③

D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、＋17 995、21 703……它与氯气反应时，生成的阳离子是X3

【答案】

D 二、非选择题(共4个题，共50分) 11．已知短周期主族元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m－5)个电子，次外层分别有(n＋2)个和m个电子，据此推断：

(1)元素X和Y分别是________和________(填元素符号)；其电子排布式分别为__________________和__________________；其价电子的轨道表示式分别为________________和________________________。

(2)X、Y元素原子中的电子分别占据的轨道数为________、________。

(3)X、Y元素原子中未成对电子数分别为________、________。

(4)X、Y元素原子中电子的运动状态分别为________种、________种。

【答案】

(除标注外，每空1分)(1)S

Al

1s22s22p63s23p4(2分)

1s22s22p63s23p1(2分) (2分)

(2分)

(2)9

7

(3)2

1

(4)16

13 12．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

(1)基态E的价电子排布式为________________，E在________区。

(2)A、B、C的电负性大小顺序为____________________________________ (填元素符号，下同)，第一电离能大小顺序为__________________。

(3)D的核外电子排布式为________________，价电子排布图为________________。

【答案】

(1)3d54s1

d(1分)

(2)F＞O＞C

F＞O＞C

(3)1s22s22p63s23p64s2

13．请根据要求，回答下列问题：

(1)可正确表示原子轨道的是________。

A．2s

B．2d

C．3pz

D．3f (2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。

＋(3)基态铜原子的核外电子排布式为____________，Ni2的价层电子排布图为________________。

(4)F、K、Fe、Ni四种元素中的第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。

(5)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。

【答案】

(1)AC(2分)

(2)M

9

4 (3)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(4)K

F

(5)a(2分) 14．现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期，A元素原子的核外电子数与其所在周期数相等；B元素原子核外有3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D元素原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素是生活中应用最广泛的金属元素，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为________________，价层电子轨道表示式为________________________。

(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序：________________，电负性由小到大的顺序：________________。

(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，其结构式分别为______________、

______________。

＋＋(4)E3比E2稳定的原因是________________________________________________________________________。

【答案】(1)3d64s2

(2)C

C

(4)E3的3d轨道为半充满状态，能量低、稳定

＋